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temperatura
- es una magnitud escalar relacionada
con la energía interna de un sistema
termodinámico, definida por el principio
cero de la termodinámica. Más
específicamente, está relacionada
directamente con la parte de la
energía interna conocida como "energía
sensible", que es la energía asociada a
los movimientos de las partículas del
sistema, sea en un sentido
traslacional, rotacional, o en forma de
vibraciones.
- Cambios de estado
- El calor Q que es necesario aportar
para que una masa m de cierta
sustancia cambie de fase es igual a
Q=mL donde L se denomina calor
latente de la sustancia y depende del
tipo de cambio de fase. Por ejemplo,
para que el agua cambie de sólido (hielo)
a líquido, a 0ºC se necesitan 334·103 J/kg.
Para que cambie de líquido a vapor a 100
ºC se precisan 2260·103 J/kg.
- El calor Q que es necesario aportar
para que una masa m de cierta
sustancia cambie de fase es igual a
Q=mL donde L se denomina calor
latente de la sustancia y depende del
tipo de cambio de fase. Por ejemplo,
para que el agua cambie de sólido (hielo)
a líquido, a 0ºC se necesitan 334·103 J/kg.
Para que cambie de líquido a vapor a 100
ºC se precisan 2260·103 J/kg.
- Medida del calor latente de fusión
- Se introduce una masa m de hielo a un calorímetro con
agua a una temperatura T ligeramente por encima de la
temperatura ambiente Ta y se agita la mezcla hasta que el
hielo se funde completamente. Se elige la masa m del hielo
de modo que la temperatura Te de equilibrio esté
ligeramente por debajo de la temperatura ambiente, es
decir, de modo que T-Ta≈T-Te.
- Se introduce una masa m de hielo a un calorímetro con
agua a una temperatura T ligeramente por encima de la
temperatura ambiente Ta y se agita la mezcla hasta que el
hielo se funde completamente. Se elige la masa m del hielo
de modo que la temperatura Te de equilibrio esté
ligeramente por debajo de la temperatura ambiente, es
decir, de modo que T-Ta≈T-Te.
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