Concentração das Soluções

Anmerkungen:

• OBSERVAÇÃO: As unidades de concentração definidas em função do volume dependem da temperatura.

1. • Concentração em gramas por litro (Cg.L–1); • Concentração em porcentagem em massa (Cm/m); • Concentração em mol por litro (Cmol.L–1); • Concentração em partes por milhão (Cp.p.m.).
   1. Densidade
      1. A densidade de uma solução é a relação entre a massa da solução (m) e o volume (V) ocupado pela mesma. A massa e o volume da solução são obtidos pela soma das massas e dos volumes, respectivamente, do soluto e do solvente.
         1. A massa da solução pode ser medida em gramas (g) ou quilogramas (kg), e o volume, em mililitros (mL), centímetros cúbicos (cm3), litros (L), entre outras unidades. Sendo assim, a unidade de medida da densidade de uma solução pode assumir qualquer unidade de medida de massa e de volume. As mais comuns são g.mL–1, g.cm–3, g.L–1 e kg.L–1.
            1. Relações entre as unidades de concentração
               1. Relação entre densidade, Cg.L–1 e Cm/m

                  Anmerkungen:

                  • OBSERVAÇÃO: Essa equação só é válida para densidades expressas em g.L–1.  Quando a densidade é expressa em g.mL–1 ou g.cm–3, a equação anterior é multiplicada pelo fator 1 000, para se obter a concentração em g.L–1. Assim, Cg.L–1 = 1 000 . p . Cm/m
               2. Relação entre Cmol.L–1 e Cg.L–1

1. Concentração em massa/volume*

   Anmerkungen:

   • * Antigamente, essa unidade de concentração era denominada concentração comum.
   1. É a relação entre a massa de soluto, em gramas (m1), e o volume (V) da solução, em litros.
2. concentração em massa/massa**

   Anmerkungen:

   • ** Antigamente, essa unidade de concentração era denominada concentração título em massa.
   1. É a relação entre a massa do soluto (m1) e a massa da solução (m), em gramas.
      1. A massa da solução (m) é obtida pela soma da massa do soluto (m1) com a massa do solvente (m2).
         1. Essa unidade de concentração é adimensional. Toda grandeza adimensional, em Química, expressa uma porcentagem; nesse caso, a porcentagem do soluto na massa da solução.
3. Concentração em partes por milhão (p.p.m.)
   1. Quando uma solução é muito diluída, é mais conveniente determinar a sua concentração em p.p.m.
      1. A concentração em p.p.m. também pode ser calculada utilizando-se os dados relativos aos volumes do soluto e da solução.
4. Concentração em quantidade de matéria /volume
   1. É a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1), em mols, e o volume da solução (V), em litros:
      1. A quantidade de matéria do soluto pode ser calculada pela expressão: