Átomos, moléculas e íons

Átomo de Dalton(bola de bilhar)
1. Cada elemento é composto de partes extremamente pequenas,indivisíveis e indestrutíveis
2. Átomos de um mesmo elemento são idênticos, átomos de diferentes elementos tem diferentes propriedades
3. Os átomos não são criados nem destruídos nas reações químicas
  1. Lei da conservação das massas: A massa dos compostos após a reação é igual a massa dos compostos antes da reação
  2. Lei das proporções múltiplas: Quando dois elementos formam um novo composto, se a massa de um deles permanecer fixa, a do outro irá variar em uma proporcionalide
4. Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam
A descoberta da estrutura atômica
1. Átomo divisível, prótons(+), nêutrons e elétrons(-)
Raios Catódicos e elétrons
1. Raios catódicos são jatos de partículas com massa, carregadas negativamente que se originam no eletrodo negativo, ou cátodo
2. Descoberta do elétron
3. Thomson pode medir os efeitos do campo elétrico e magnético no jato fino de elétrons, que passava através de um orifício em um eletrodo carregado positivamente
Radioatividade
1. Emissão espontânea de radiação por um determinado elemento
2. Revelaram três tipos: α, β e γ. Cada tipo difere um do outro quanto a sua reação a um campo elétrico
  1. α e β: são desviados pelo campo elétrico
  2. γ: não são afetados
Àtomo de Rutherford
1. Experimento com raios α e uma fina lâmina de ouro
2. Diversos feixes foram dispersados e até refletidos, concluindo que o modelo do pudim depassas era incoerente
3. Concluiu que: maioria da massa do átomo está no núcleo e toda a sua carga positva; a maior parte do volume é espaço vazio, no qual os elétrons movem-se ao redor do núcleo
Experimento da gota de óleo de Millikan
1. Permitiu medir com êxito a carga de um elétron
2. Carga de um elétron: e = 1,6 . 10-19 Coulomb(C)
A visão moderna da estrutura atômica
1. Os átomos tem um número igual de elétrons e prótons, ou seja, são elétricamente neutros
2. Núcleo: + massa - volume carga +
3. Eletrosfera: - massa + volume carga -
4. Isótopos: mesmo elemento, mesmo número de prótons, diferentes massas atômicas
5. Número atômico: número de prótons
6. Número de massa: prótons + nêutrons
O átomo com núcleo(Thomson)
1. Esfera positiva e uniforme da matéria, na qual os elétrons estavam incrustados( pudim de passas)

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