Zusammenfassung der Ressource
Estequiometria e a teoria atomica
- palavra estequiometria (do grego stoicheon,
elemento e metron, medida), foi introduzida por
Richter em 1792, referindo-se às medidas dos
elementos químicos nas substâncias.
- Modernamente, a estequiometria compreende as
informações quantitativas relacionadas a fórmulas e
equações químicas. Ela está baseada nas leis ponderais,
principalmente na lei da conservação das massas e na lei
das proporções fixas (ou definidas).
- Baseando-se no caráter histórico da química, a estequiometria teve início apenas no século
XVIII com Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), que foi aluno do filósofo Immanuel Kant,
que acreditava que todas as ciências eram ramos da Matemática, e foi então que ele criou a
expressão estequiometria (do grego: stoikheion = elemento / estequiometria = “medida de
elementos”). Passados dez anos da morte de Lavoisier, Richter publicou três livros sobre as
relações matemáticas, onde um deles era intitulado “Anfangsgründe der Stöchyometrie”
(Esboços de estequiometria), que tinha como subtítulo “A arte de medir elementos
químicos”.
- . A lei da conservação das massas segundo o Tratado elementar de química, escrito por Lavoisier e
publicado 1789, pode ser enunciada: ”existe uma quantidade igual de matéria antes e depois do
experimento; a qualidade e a quantidade dos elementos permanece precisamente a mesma e nada
acontece além de mudanças e modificações nas combinações desses elementos”
- Por meio de cálculos estequiomé- tricos, pode-se calcular as quantidades de substâncias
que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias.
Neste experimento será calculado o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) em um
comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO2 ) produzido na
efervescência.
- A lei das proporções fixas pode ser enunciada como “uma substância, qualquer que
seja sua origem, apresenta sempre a mesma composição em massa”. As leis ponderais, importantes
para o estabelecimento da química como ciência, estão subjacentes à teoria atômica de Dalton, que
é à base da explicação das relações ponderais nas reações químicas . Por meio de
cálculos estequiométricos, se podem calcular as quantidades de substâncias que participam de uma
reação química a partir das quantidades de outras substâncias. A estequiometria abrange todo
ensino das reações químicas
- A lei da conservação das massas (Lavoisier, 1785) pode ser enunciada como “a soma das
massas dos reagentes é sempre igual à soma das massas dos produtos”. Já a lei das
proporções fixas (Proust, 1799) pode ser enunciada como “uma substância, qualquer que
seja sua origem, apresenta sempre a mesma composição em massa”.
- As leis ponderais, importantes para o estabelecimento da química
como ciência, estão subjacentes à teoria atô- mica de Dalton, que é a
base da explicação das relações ponderais nas rea- ções químicas.
- Teoria atomica
- Conclusoes de Dalton
- Átomos de elementos diferentes possuem
propriedades diferentes. • Átomos de um
mesmo elemento possuem propriedades iguais
e peso invariável. • Átomos de um determinado
elemento não se convertem a outros átomos de
outros elementos por meio de reações
químicas. • Nas reações químicas, os átomos
permanecem inalterados. • Na formação dos
compostos, os átomos entram em proporções
numéricas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5, ... • O peso
total de um composto é igual à soma dos pesos
dos átomos dos elementos que o constituem.
- John Dalton
- professor na universidade inglesa New College (Manchester) e criador da primeira
teoria atômica moderna (1803-1807).
- Historia da estequiometria