Estequiometria e a teoria atomica

palavra estequiometria (do grego stoicheon, elemento e metron, medida), foi introduzida por Richter em 1792, referindo-se às medidas dos elementos químicos nas substâncias.
1. Modernamente, a estequiometria compreende as informações quantitativas relacionadas a fórmulas e equações químicas. Ela está baseada nas leis ponderais, principalmente na lei da conservação das massas e na lei das proporções fixas (ou definidas).
Baseando-se no caráter histórico da química, a estequiometria teve início apenas no século XVIII com Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), que foi aluno do filósofo Immanuel Kant, que acreditava que todas as ciências eram ramos da Matemática, e foi então que ele criou a expressão estequiometria (do grego: stoikheion = elemento / estequiometria = “medida de elementos”). Passados dez anos da morte de Lavoisier, Richter publicou três livros sobre as relações matemáticas, onde um deles era intitulado “Anfangsgründe der Stöchyometrie” (Esboços de estequiometria), que tinha como subtítulo “A arte de medir elementos químicos”.
1. . A lei da conservação das massas segundo o Tratado elementar de química, escrito por Lavoisier e publicado 1789, pode ser enunciada: ”existe uma quantidade igual de matéria antes e depois do experimento; a qualidade e a quantidade dos elementos permanece precisamente a mesma e nada acontece além de mudanças e modificações nas combinações desses elementos”
Por meio de cálculos estequiomé- tricos, pode-se calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias. Neste experimento será calculado o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO2 ) produzido na efervescência.
A lei das proporções fixas pode ser enunciada como “uma substância, qualquer que seja sua origem, apresenta sempre a mesma composição em massa”. As leis ponderais, importantes para o estabelecimento da química como ciência, estão subjacentes à teoria atômica de Dalton, que é à base da explicação das relações ponderais nas reações químicas . Por meio de cálculos estequiométricos, se podem calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias. A estequiometria abrange todo ensino das reações químicas
A lei da conservação das massas (Lavoisier, 1785) pode ser enunciada como “a soma das massas dos reagentes é sempre igual à soma das massas dos produtos”. Já a lei das proporções fixas (Proust, 1799) pode ser enunciada como “uma substância, qualquer que seja sua origem, apresenta sempre a mesma composição em massa”.
1. As leis ponderais, importantes para o estabelecimento da química como ciência, estão subjacentes à teoria atô- mica de Dalton, que é a base da explicação das relações ponderais nas rea- ções químicas.
Teoria atomica
1. Conclusoes de Dalton
  1. Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes. • Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e peso invariável. • Átomos de um determinado elemento não se convertem a outros átomos de outros elementos por meio de reações químicas. • Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados. • Na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5, ... • O peso total de um composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos que o constituem.
2. John Dalton
  1. professor na universidade inglesa New College (Manchester) e criador da primeira teoria atômica moderna (1803-1807).
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