6803736
Beschreibung
Mindmap von Noemi Colmenares, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Noemi Colmenares
vor etwa 8 Jahre
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MAPA CONCEPTUAL DEL ATOMO
- Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un
elemento químico.1 Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados.
Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez mil millonésima
parte de un metro).2 No obstante, los átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes
formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos. Los átomos son lo
suficientemente pequeños para que la física clásica dé resultados notablemente incorrectos. A través
del desarrollo de la física, los modelos atómicos han incorporado principios cuánticos para explicar y
predecir mejor su comportamiento.
- PROPIEDADES ATOMICAS
- MASA
- La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, los
protones y neutrones del núcleo. También contribuyen en una
pequeña parte la masa de los electrones, y la energía de ligadura
de los nucleones, en virtud de la equivalencia entre masa y
energía. La unidad de masa que se utiliza habitualmente para
expresarla es la unidad de masa atómica (u). Esta se define como
la doceava parte de la masa de un átomo neutro de carbono-12
libre, cuyo núcleo contiene 6 protones y 6 neutrones, y equivale
a 1,66 · 10−27 kg aproximadamente. En comparación el protón y
el neutrón libres tienen una masa de 1,007 y 1,009 u. La masa de
un átomo es entonces aproximadamente igual al número de
nucleones en su núcleo —el número másico— multiplicado por
la unidad de masa atómica. El átomo estable más pesado es el
plomo-208, con una masa de 207,98 u.
- La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, los
protones y neutrones del núcleo. También contribuyen en una
pequeña parte la masa de los electrones, y la energía de ligadura
de los nucleones, en virtud de la equivalencia entre masa y
energía. La unidad de masa que se utiliza habitualmente para
expresarla es la unidad de masa atómica (u). Esta se define como
la doceava parte de la masa de un átomo neutro de carbono-12
libre, cuyo núcleo contiene 6 protones y 6 neutrones, y equivale
a 1,66 · 10−27 kg aproximadamente. En comparación el protón y
el neutrón libres tienen una masa de 1,007 y 1,009 u. La masa de
un átomo es entonces aproximadamente igual al número de
nucleones en su núcleo —el número másico— multiplicado por
la unidad de masa atómica. El átomo estable más pesado es el
plomo-208, con una masa de 207,98 u.
- TAMAÑO
- Los átomos no están delimitados por una frontera clara, por lo que su
tamaño se equipara con el de su nube electrónica. Sin embargo,
tampoco puede establecerse una medida de esta, debido a las
propiedades ondulatorias de los electrones. En la práctica, se define
el radio atómico estimándolo en función de algún fenómeno físico,
como la cantidad y densidad de átomos en un volumen dado, o la
distancia entre dos núcleos en una molécula.
- Los átomos no están delimitados por una frontera clara, por lo que su
tamaño se equipara con el de su nube electrónica. Sin embargo,
tampoco puede establecerse una medida de esta, debido a las
propiedades ondulatorias de los electrones. En la práctica, se define
el radio atómico estimándolo en función de algún fenómeno físico,
como la cantidad y densidad de átomos en un volumen dado, o la
distancia entre dos núcleos en una molécula.
- NIVELES DE ENERGIA
- Un electrón ligado en el átomo posee una energía potencial
inversamente proporcional a su distancia al núcleo y de signo
negativo, lo que quiere decir que esta aumenta con la
distancia. La magnitud de esta energía es la cantidad necesaria
para desligarlo, y la unidad usada habitualmente para
expresarla es el electrónvoltio (eV). En el modelo
mecanocuántico solo hay un conjunto discreto de estados o
niveles en los que un electrón ligado puede encontrarse —es
decir, enumerables—, cada uno con un cierto valor de la
energía. El nivel con el valor más bajo se denomina el estado
fundamental, mientras que el resto se denominan estados
excitados.
- Un electrón ligado en el átomo posee una energía potencial
inversamente proporcional a su distancia al núcleo y de signo
negativo, lo que quiere decir que esta aumenta con la
distancia. La magnitud de esta energía es la cantidad necesaria
para desligarlo, y la unidad usada habitualmente para
expresarla es el electrónvoltio (eV). En el modelo
mecanocuántico solo hay un conjunto discreto de estados o
niveles en los que un electrón ligado puede encontrarse —es
decir, enumerables—, cada uno con un cierto valor de la
energía. El nivel con el valor más bajo se denomina el estado
fundamental, mientras que el resto se denominan estados
excitados.
- MASA
- HISTORIA DEL ATOMO
- El concepto de átomo existe desde la antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito,
Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino
como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores,
la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque
indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos
macroscópicos que nos rodean.17 El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el
químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se
destruye, simplemente se transforma». La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la
materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804,
luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias
están compuestas de átomos esfé
- El concepto de átomo existe desde la antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito,
Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino
como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores,
la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque
indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos
macroscópicos que nos rodean.17 El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el
químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se
destruye, simplemente se transforma». La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la
materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804,
luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias
están compuestas de átomos esfé
- PROPIEDADES ATOMICAS
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