Qui livro 1, frente 1, cap. 1: O átomo

Matéria: tudo que ocupa lugar no espaço, [blank_start]tem[blank_end] massa e está sujeito a inércia.

430 a.C. - Leucipo e [blank_start]Demócrito[blank_end]: partícula indivisível (fragmentar o corpo até chegar a uma partícula tão pequena que fosse humanamente impossível dividi-la) 1808 - [blank_start]Dalton[blank_end]: bola de bilhar. 1898 - [blank_start]Thomson[blank_end]: pudim de passas. 1911 - [blank_start]Rutherford[blank_end]: modelo planetário. 1913 - [blank_start]Bohr[blank_end]: distribuição eletrônica 1920: descoberta oficial do próton: ficou claro que o que diferencia os átomos entre si é o número de prótons (Z) e não a massa (A). 1932 - [blank_start]Chadwick[blank_end]: descobriu o nêutron.

[blank_start]Thomson[blank_end]: Descobriu oficialmente os elétrons, que era a parte negativa da matéria; mas, para que fosse neutra, teria que ter uma parte positiva. Assim, o átomo seria uma massa positiva com elétrons imersos. [blank_start]Dalton[blank_end]: Há vários tipos de átomos, caracterizados por suas massas, e cada tipo corresponde a um elemento diferente, com propriedades diferentes. [blank_start]Rutherford[blank_end]: Fez a experiência das partículas alfa.

[blank_start]Bohr[blank_end]: determinou 7 camadas eletrônicas: K, L, M, N, O, P, Q; também chamada de níveis do 1 ao 7. [blank_start]Dalton[blank_end]: Átomos não podem ser criados, destruídos ou transformados. Eles se combinam entre si para formar estruturas mais estáveis, as moléculas, que compõem a estrutura básica de todas as substâncias. [blank_start]Thomson[blank_end]: As novidades em relação ao modelo anterior foram: o átomo tem natureza elétrica e não é indivisível. *obs.: fala algumas coisas de raios catódicos e raios canais.

Experiência das partículas alfa: coloca polônio, elemento que emite partículas [blank_start]alfa[blank_end], num bloco de chumbo para direcionar as emissões; as partículas vão em direção a uma lâmina [blank_start]delgada[blank_end] de ouro; observa que a [blank_start]maioria[blank_end] das partículas atravessa, poucas sofre desvios e [blank_start]pouquíssimas[blank_end] retornam no sentido contrário. Ele esperava que todas atravessassem com desvios, pois nem os elétrons e nem a nuvem positiva teria densidade de massa ou carga suficiente para [blank_start]refletir[blank_end] as partículas. Ele concluiu, portanto, que para refletir as partículas teria que ter uma parte muito mais densa, e bem [blank_start]menor[blank_end], o núcleo; e, em volta dela, uma parte praticamente vazia em que as partículas passariam sem nenhum desvio.

1932 - Chadwick: descobriu o nêutron. Os nêutrons tem a função de [blank_start]diminuir[blank_end] a repulsão eletrostática entre os prótons, conferindo [blank_start]mais[blank_end] estabilidade ao átomo.

A massa de um [blank_start]nêutron[blank_end] é aproximadamente igual à massa de um próton.

Iupac: a forma correta de representar um átomo é: A: [blank_start]superior esquerdo[blank_end] Z: [blank_start]inferior esquerdo[blank_end] Carga: [blank_start]superior direito[blank_end] *obs.: a carga deve ser representada como: [blank_start]-, +, 2-, 2+[blank_end]; e não: [blank_start]-1, +1, -2[blank_end]...

[blank_start]Isótopos[blank_end]: mesmo número de prótons [blank_start]Isóbaros[blank_end]: mesmo número de massa [blank_start]Isótonos[blank_end]: mesmo número de nêutrons

Isótopos de hidrogênio: - 99,984% do H na natureza é [blank_start]prótio[blank_end]. - O [blank_start]deutério[blank_end] pode formar a água pesada, representada por D2O, e apresenta maior densidade (diferença de 0,1 g/mL) e maior PE (diferença de 0,4ºC) - O [blank_start]trítio[blank_end] é muito instável, e se decompõe rapidamente.

[blank_start]Isótopo[blank_end]: diferentes átomos de um mesmo elemento [blank_start]Alótropo[blank_end]: diferentes substâncias pura simples

[blank_start]Massa atômica[blank_end]: é a massa medida pela média ponderada da porcentagem dos isótopos [blank_start]Número de massa / massa[blank_end]: é um número inteiro, e representa a massa de 1 isótopo específico

Responda o exercício: resp.: [blank_start]35,48[blank_end] u (xx,xx)

Voltando aos modelos atômicos: Rutherford (de novo): Sugeriu que os elétrons estivessem girando em torno do núcleo. De acordo com a mecânica clássica (de Newton) uma partícula elétrica em movimento deveria emitir ondas eletromagnéticas [blank_start]continuamente[blank_end]; isso faria com que o elétrons [blank_start]perdesse[blank_end] energia até cair no núcleo; isso mostra que pela mecânica clássica o átomo de Rutherford seria instável.

Bohr: distribuição eletrônica A teoria quântica permitiu avanços: Ele concluiu que o elétron emitia radiação [blank_start]apenas[blank_end] quando se deslocava de um nível de [blank_start]maior[blank_end] energia, para um nível de [blank_start]menor[blank_end] energia; [blank_start]não emitia[blank_end] radiação se permanecesse na mesma órbita. Definiu que as órbitas não se localizam a qualquer distância do núcleo, ao contrário, apenas algumas órbitas seriam possíveis e cada uma correspondendo a um nível bem definido de energia do elétron. A transição de uma órbita para outra seria feita por saltos: para uma órbita mais externa ([blank_start]quantum[blank_end]), e para uma mais interna ([blank_start]foton[blank_end]).

Bohr - saltos quânticos: - Para uma órbita mais externa: [blank_start]absorve[blank_end] fóton, [blank_start]ganha[blank_end] energia - Para uma órbita mais interna: [blank_start]emite[blank_end] fóton, [blank_start]perde[blank_end] energia

Bohr: O elétron pode se mover em determinadas órbitas [blank_start]sem[blank_end] irradiar. Essas órbitas estáveis são denominadas estados estacionários. As órbitas estacionárias são em número [blank_start]limitado[blank_end] bem definido, sendo denominadas camada eletrônica ou nível de energia. Bohr determinou 7 camadas eletrônicas: K, L, M, N, O, P, Q; também chamada de níveis do 1 ao 7.

Complete:

Modelo aceito hoje: foi todo baseado em princípios da Mecânica [blank_start]Quântica[blank_end] - Surgiram os subníveis de energia (s, p, d, f) - Diagrama de Linus Pauling

A formação de um cátion fará o átomo perder elétron [blank_start]na[blank_end] última camada [blank_start]e não[blank_end] necessariamente no subnível mais energético.

Exceções no diagrama de Pauling: [blank_start]Cu[blank_end], [blank_start]Ag[blank_end], [blank_start]Au[blank_end]

Orbital é a região em que é máxima a probabilidade de se encontrar um [blank_start]elétron[blank_end], pois não é possível dizer exatamente onde estará um [blank_start]elétron[blank_end], já que ele muda muito de posição, assim, o orbital é meio que uma área em que ele provavelmente está em algum lugar dela.