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| Frage | Antworten |
| 153: Was ist ein Bombenkalorimeter? | Wird verwendet, um Wärmeaustausch bei konstantem Volumen zu messen. Eine Probe wird in einen geschlossenen Behälter (=die Bombe) eingewogen und mit Sauerstoff gefüllt und in einem Wasserbad elektrisch gezündet. Die, durch die Verbrennung freigesetzte, in das Wasser abgegebene Wärme ist proportional zur Temperaturänderung des Systems. |
| 91: Welchen elektrischen Aufbau hat ein diamagnetisches Atom und wie verhält es sich im Magnetfeld? | Keine ungepaarten Elektronen in den Orbitalen, also heben sich die Spins (verhalten sich wie winzige Magnete) auf. Wird aus dem Magnetfeld hinausgedrückt. |
| Eine Legierung mit Bismut führt dazu, dass eine Legierung weicher wird, als das reine Metall. Erklärung! | Die Bismut-Atome sind sehr groß und "destabilisieren" so den "Atomstapel". Vgl. Melonen in Orangenstapel. |
| 30: Welche Gründe sind für die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschw. verantwortlich? | Kollisionstheorie: Man braucht eine minimale Aktivierungsenergie, damit 2 Moleküle zusammenstoßen - höhere Temperatur in Gasphase > mehr Zusammenstöße > höhere Geschwindigkeit. 2. Theorie des aktivierten Komplexes (?) |
| 154: Was ist der fotoelektrische Effekt? Hängt das Auftreten dieses Effekts mit der Lichtintensität zusammen? | Emmission von Elektronen aus Metalloberfläche durch elektromagnetische Strahlung (=Nachweis für Photonen). Nur von Frequenz abhängig und nicht von Intensität |
| 149: Wie hängt die Verdampfungsenthalpie von den zwischenmolekularen Kräften ab? | Je höher die zwischenmolekularen Kräfte, desto größer Enthalpie. |
| 135: Warum ist eine C-C-Dreifachbindung nicht dreimal so stark wie die Einfachbindung? | Wegen der Abstoßung zwischen den Elektronenpaaren. Weil nur eine Bindung eine Sigma-Bindung ist, der Rest sind (schwächere) Pi-Bindungen. |
| 194: Nenne 2 Verfahren zur Ermittlung der Kalorimeterkonstante. | Durch elektrischen Strom mit einem Tauchsieder oder Reaktion mit bekannter Wärmeströmung. |
| 18: Warum hat Lithiumchlorid einen niedrigeren Schmelzpunkt als Kaliumchlorid und Natriumchlorid? | Weil Lithiumionen viel kleiner sind, kommen sich die Anionen viel näher und die größeren Abstoßungskräften wirken den Anziehungskräften entgegen. |
| 160: Was ist der Unterschied zwischen einer Lewis-Base und einer Bronsted-Base? | Lewis-Base: Elektronenpaardonator. Bronsted-Base: Protonenakzeptor. Alle Bronsted-Basen sind Lewis-Basen (aber nicht umgekehrt). |
| 63: Was versteht man unter Diffusion? | Die Verteilung einer Substanz in einer anderen. |
| 62: Definieren Sie den Begriff Gitterenergie! Welche Faktoren bestimmen die Größe der Gitterenergie einer Ionenverbindung? | Standardenthalpieänderung für die Umwandlung eines Feststoffes in ein Ionengas. Abhängig von der Bindungsstärke im Feststoff (starke Bindung = hohe Gitterenergie) |
| 105: Wie viele Elektronen enthält eine Schale mit der Hauptquantenzahl n = 5? | Die Zahl der Orbitale in einer Schale ist immer n^2, das heißt in der 5. Schale gibt es 25 Orbitale mit maximal 50 Elektronen. |
| 173: Was ist eine Arrhenius-Säure bzw eine Arrhenius-Base? | Säure: enthält Wasserstoff und gibt Wasserstoffionen in Wasser ab (bildet Hydronium-Ionen) Base: bildet Hydroxid-Ionen (nimmt Wasserstoffionen aus Wasser auf). |
| 174: Warum ist es wichtig, zwischen einer polaren Bindung und einem polaren Molekül zu unterscheiden? | Eine polare Bindung besteht, wenn die Elektronen zwischen 2 Bindungpartnern ungleich verteilt sind. Ein Molekül mit polaren Bindungen kann trotzdem nach draußen neutral sein, wenn seine Form so ist, dass die Dipole der einzelnen Bindungen in unterschiedliche Richtungen schauen und sich so aufheben. |
| 177: Welche 2 dichtesten Kugelpackungen kennen Sie? Welche Koordinatenzahlen treten auf? | Hexagonal dichteste Kugelpackung (Sn, Mg...) Kubisch dichteste Kugelpackung (Cu, Ag, Au...) Koordinationszahl: Zahl der nächsten Nachbarn im Feststoff (in beiden Fällen 12, weil je 3 oben & unten und 6 in der eigenen Schicht) |
| 118: Wieso ändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit im Laufe einer Reaktion? | Reaktionsgeschw. ist abhängig von der Konzentration, da diese aber im Laufe der Reaktion sinkt, wird auch die Reaktionsgeschw. kleiner. |
| 80: Kann man Al(OH)3 in Wasser auflösen? Begründung! | Nein, da (OH)- schwer löslich ist (außer Alkali- und Erdalkalimetalle) |
| 12: Welchen Unterschied in der Hybridisierung am Phosphor gibt es zwischen PCl5 und PCl3? | PCl3 (3s2, 3p3) wird sp3 hybridisiert und kann 3 Bindungen eingehen. PCl5 wird sp3d hybridisiert und kann so 5 Bindungen eingehen (erweitertes Oktett). Phosphor = Bsp. für variable Kovalenz. |
| 83: Welche Arten von Kräften kennen Sie zw. Ionen und Molekülen? | Ion-Ion-Wechselwirkung, Ion-Dipol-WW, Dipol-Dipol-WW, Londonkräfte, Wasserstoffbrücken |
| 84: Wie heißt das Ion H2PO4-? | Dihydrogenphosphat(-Ion) |
| 215: Wie viel Prozent der mittleren Geschwindigkeit von CH4-Molekülen (Molmasse = 16 g/mol) erreichen CO-Moleküle (Molmasse = 28 g/mol) bei gleicher Temperatur? | (v(CO)/v(CH4)) = Wurzel aus (Molmasse CH4 / Molmasse CO) = 0,75 > 75,6% Geschwindigkeit ist umgekehrt proportional zur Molmasse |
| 44: Warum liegt Methan (CH4) bei Raumtemperatur als Gas vor, Tetrachlorkohlenwasserstoff aber als Flüssigkeit? | Tetrachlorwasserstoff besteht aus schweren Atomen (stärkere Londonkräfte) und viel besser polarisierbaren Chloratomen. (Siedepunkte -152 ° & 77°) |
| 82: Wie unterscheiden sich die Legierungen Messing & Bronze? | Messing: bis zu 40 % Zink und sonst Kupfer Bronze: enthält ein Metall (AUßER Zink oder Nickel) und sonst Kupfer Bronze enthält mehr Kupfer (vgl. Kupferzeit, dann Bronzezeit > sie hatten noch nicht so viele andere Metalle) |
| 81: Warum ist eine Verbrühung von Wasserdampf mit 100 ° C gefährlicher, als eine mit Wasser von 100 ° C? | Dampf hat eine erheblich höhere Energie als Wasser, weil für den Verdampfungsvorgang Energie aufgewendet werden muss, die im System gespeichert wird. Diese Energie wird beim Verbrühen zusätzlich auf die Haut übertragen, weil der Dampf auf der "kalten" Hautoberfläche kondensiert. |
| 77: Erklären Sie die Hund'sche Regel! | "Wenn mehr als 1 Orbital in einer Unterschale verfügbar ist, werden Elektronen mit Parallelspin auf verschiedene Orbitale verteilt." In verschiedenen Orbitalen ist die Abstoßung geringer > Energie ist niedriger. |
| 190: Was versteht man unter einen Oxidationsmittel? | Eine Spezies, die die Oxidation in einer Redox-Gleichung auslöst (liefert für andere Reaktanden Elektronen). Wird selbst reduziert (z.B. O, Cl) |
| 78: Der kovalente Radius einer C-C-Einfachbindung beträgt 77pm, der einer Dreifachbindung nur 60 pm. Erklärung! | Durch die Dreifachbindung ist das Elementenpaar stärker gebunden, dadurch verringert sich der Radius. |
| Nummernlos: Was versteht man unter Spannungsreihe? | Metalle und Nichtmetalle werden nach ihrer Oxidationsfähigkeit geordnet (d.h. Bereitschaft Elektronen abzugeben und aufzunehmen). Spannungsreihe = Anordnung nach steigender Oxidationswirkung. |
| Nummernlos: Was sind Dimere? | Dimere sind Polymere mit nur 2 Molekülen (Monomere). |
| 75: Warum tritt Essigsäure gasförmig auch in Form ihrer Dimere auf? | Die Wasserstoffbrücken bei der Essigsäure sind so stark, dass sie teilweise auch im gasförmigen Zustand noch existieren. |
| 187: Warum kann man behaupten, dass das Al3+-Ion indirekt auch als Protonendonator in Wasser anegesehen werden kann? | Solche kleinen, hochgeladenen Metallionen können zwar selbst keine Protonen abgeben, werden aber in Wasser hydratisiert (Al(H2O)6)3+. Wird eine (immer nur eine!) OH-Bindung der hydratisierenden Wassermoleküle genug polarisiert (=geschwächt), kann es ein Proton abgeben und es entsteht H3O+ + (Al(H2O)5OH)2+ |
| 191: Warum sind Si-Si-Doppelbindungen und P-S-Doppelbindungen selten? | Atome der dritten Periode sind so groß, dass sich die p-Orbitale zu wenig überlappen, um Pi-Bindungen auszubilden. |
| 54: Welche Energiebeiträge spielen bei der Ausbildung einer ionischen Bindung eine Rolle? | Ionisationsenergie (Kation), Elektronenaffinität (Anion), Anziehungskräfte zwischen den Ionen. |
| 107: Welche Eigenschaften müssen Moleküle einer Substanz aufweisen, damit Wasserstoffbrückenbindungen einen bedeutenden Anteil an der intermolekularen Anziehung bilden können? | Es müssen Wasserstoff und entweder F, N oder O beteiligt sein, denn nur diese 3 sind elektronegativ genug und nur H ist klein genug, dass das andere Atom nahe genug an die partielle Ladung des H-Atoms herankommt und es zu einer so starken Wechselwirkung kommt. |
| 198: Was versteht man unter einem erweiterten Oktett? | Valenzschale mit mehr als 8 Elektronen. Z.B. PCl5: P verwendet d-Orbitale, um ein zusätzliches Elektronenpaar unterzubringen, das beim Oktett überflüssig wäre. |
| 68: Warum ist F2 sehr reaktiv, N2 hingegen sehr träge? | Weil F2 mehr freie Elektronenpaare hat, die sich gegenseitig abstoßen und dadurch wird die Bindung geschwächt. |
| 69: Diskutieren Sie den Unterschied zw. der Van-der-Waals-Gleichung und der Idealen Gasgleichung. Unter welchen Bedingungen geht die VdW-Gleichung in die Ideale Gasgleichung über? | DIe VdW-Glg beschreibt reale Gase > gegenseitige Abstoßung der Teilchen, die bei der Idealen Glg ignoriert wird. Bei sehr niedrigen Drücken verringert sich die Wechselwirkung der Teilchen zueinander so stark, dass die Ideale Gasgleichung verwendet werden kann. |
| Nummernlos: Was ist die Formel für die Van-der-Waals-Gleichung und was beschreibt sie? | (p+(a/V^2)*(V-b)=RT, mit (a/V^2) = Pi (Kohäsionsdruck/ Binnendruck) b = Kovolumen Die VdW-Glg beschreibt reale Gase und somit auch die Wechselwirkungen der Teilchen untereinander. |
| 207: Was versteht man unter Hydraten? | Hydrate sind feste, anorganische Verbindungen, die Wassermoleküle enthalten. |
| 200: Was versteht man unter einer Sigma-Bindung und welche Orbitale können beteiligt sein? | Besteht aus 2 Elektronen in einem Orbital (Zylindersymmetrie um Verbindungsachse beider Kerne) und kann aus zwei s-Orbitale, einem p- und einem s-Orbital oder 2 p-Orbitalen. |
| 205: Was versteht man unter einer Redox-Reaktion und welche treibende Kraft steckt dahinter? | Reaktion, bei der eine Oxidation und eine Reduktion erfolgt. Die Elektronenübertragung führt zu größerer Stabilität der Endprodukte. |
| 109: Was ist ein Kalorimeter? | Behälter, der für die Messung der Wärmeaufnahme, bzw. -abgabe eingsetzt wird. Wärme, die während einer Reaktion (p = const.) aufgneommen / abgegeben wird, wird gemessen. Wärmeänderung proportional zu Temperaturänderung |
| 103: Warum hat Cäsiumchlorid einen niedrigeren Schmelzpunkt als Natriumchlorid? | Weil die Cäsiumatome viel größer sind, also ist der Abstand zu den Cl-Atomen viel größer und das schwächt die Bindung. Dadurch reicht schon eine geringere Teilchenbewegung, um die festen Strukturen aufzulösen. |
| 67: Welche Hybridisierungsarten kennen Sie und welche räunlichen Anordnungen stecken dahinter? Welche Bindungswinkel treten auf? | sp-Hybridisierung: linear, 180 ° sp2-Hybridisierung: trigonal planar, 120 ° sp3-Hybridisierung: tetraedisch, 109,5° |
| 217: Was versteht man unter Spektroskopie? Bsp! | Analyse von Licht, das von einer Substanz emittiert / absorbiert wird. Bsp: Regenbogen, Flammtest (um Elemente in einer Verbindung zu identifizieren). |
| 147: Was wissen Sie über Gaschromatographie? | Probe verdampft und wird durch Röhre geleitet. Röhre ist gefüllt (z.B. Al2O3) oder mit stationärer Phase imprägniert und Gas wird so gebunden. Bestandteile, die am wenigsten gebunden werden, kommen als erstes heraus usw. Jede Substanz wird detektiert und als Peak auf ein Diagramm gezeichnet. Aufzeichnung = Chromatogramm. Chromatogramm = "Fingerabdruck" von Probe. |
| Warum hat Eis eine geringere Dichte, als Wasser bei 4°C? | Im Eis ist jedes O-Atom von 4 H-Atomen (2 durch Sigma-Bindung, 2 gehören nächsten Nachbarn an, WBB) umgeben, dadurch hat das eis ein offenes Netz von H2O-Molekülen. Beim Schmelzen brechen einige dieser WBB und die Moleküle ordnen sich dichter an. |
| 179: Jeweils dieselbe Menge an Methan und Kohlendioxid entweichen durch ein kleines Loch aus 2 identischen Behältern unter gleichen Bedingungen. Welches der Gase braucht länger und warum? | Die Geschwindigkeit der Diffusion und des Ausströmens hängt mit der Geschwindigkeit der Moleküle zusammen. Kleine Moleküle bewegen sich schneller als große, deshalb entweicht das kleinere Methan schneller aus dem Behälter. |
| 184: Beschreiben Sie die großtechnische Gewinnung von Sauerstoff und Stickstoff! | Fraktionierte Destillation von Luft: Flüssige Luft wird verdampft und durch Destillationskolonne (Säule gefüllt mit Glaskugeln) geschickt. Nur die flüchtigsten Substanzen brechen durch und dadurch können nach und nach alle Bestandteile aufgefangen werden. |
| 183: Was versteht man unter einem Elektrolyten? | Substanzen, die beim Auflösen elektrisch leitende Lösungen ergeben, weil sie aus Ionen bestehen (z.B. NaCl) - Gegenteil: Nichtelektrolyte. |
| 39: Beschreiben Sie kurz das Prinzip der Massenspektroskopie! | Messung von Atommassen. Atommassen werden indirekt durch die Kraft bestimmt, die nötig ist um ein geladenes Atom durch ein el. Feld von seiner Flugbahn abzubringen - je größer es ist, desto mehr Kraft ist notwendig. |
| 116: Welchen Zusammenhang zw. Geschwindigkeitskonstanten und Gleichgewichtskonstanten einer Reaktion gibt es? | Gleichgewichtskonst. = (Geschw.konst. Hinreaktion / Geschw.konst. Rückreaktion) Um die wirkliche Geschw. zu messen, gibt es die momentane Geschwindigkeit. |
| 73: Welche Säure und Base verwenden Sie um Magnesiumphosphat zu erzeugen? Gleichung! | Magnesiumoxid & Phosphorsäure 3MgO + 2H3PO4 > Mg3(PO4)2 + 3H20 |
| 45: Auf welchen Annahmen beruht die kinetische Gastheorie? | 1. Gas besteht aus Ansammlung von Molekülen in konstanter, zufälltiger Bewegung 2. Moleküle = unendlich kleine punktartige Partikel, die so lange gerade weiterfliegen, bis sie zusammenstoßen 3. Moleküle beeinflussen einander nicht, außer sie stoßen zusammen. |
| 201: Was versteht man unter der Theorie des aktivierten Komplexes? | Bezieht sich auch Reaktionen in Lösungen. 2 Moleküle nähern sich an und verformen sich unter Bildung des aktivierten Komplexes beim Zusammentreffen. Der a.K. ist eine Kombination beider Moleküle und führt entweder zur Produktbildung oder zerfällt wieder in seine Reaktanden. |
| 124: Welche Masse hat 1 u? Berechnen Sie unter Verwendung der Definition des Mols! | 1 u ist genau 1/12 der Masse des C12 Atoms. 1u= (1/12)*(12/1 mol) = = 1/Avogadro-Zahl= 1,67*10^-27 kg. |
| 172: Warum kann eine C-C-Doppelbindung nicht verdreht werden? | Das Pi-Orbital kann sich nur dann ausbilden, wenn sich die 2 p-Orbitale stark genug überlappen und dies ist nur der Fall, wenn die beiden Atome in derselben Ebene liegen. Darum müsste man Energie aufwenden, um eine solche Doppelbindung zu verdrehen. |
| 86: Was wissen Sie über die großtechnische Produktion von Ammoniak? | N2 + 3H2 > 2NH3 läuft bei 400 - 600 °C und 150 - 600 bar ab; unter Verwendung von fein verteiltem Eisen zur Katalyse. |
| 50: Von welchen Faktoren ist die Bindungsstärke abhängig? | Atomgröße, Abstoßung einsamer Paare, Mehrfachbindungen |
| 23: Was versteht man unter Bindungsenthalpie (Dreieck)HB eines 2-atomigen Moleküls? | Die Stärke einer kovalenten Bindung = (Dreieck) HB: Enthalpieänderung, die beim Aufbrechen einer Bindung auftrit. Alle Bindungsenthalpien sind positiv. |
| 17: Was ist ein homogener Katalysator? | Ein homogener Katalysator befindet sich in derselben Phase wie die Reaktanden. (Bsp. gelöstes Brom für Zersetzung von wässrigem Wasserstoffperoxid) |
| 164: Was versteht man unter dem Begriff der Löslichkeit einer Substanz? | Löslichkeit entspricht Konzentration in gesättigter Lösung. Löslichkeit hängt von Lösemittel, Temperatur, Druck (Gase) ab. Allgemein: Substanzen, die einander ähnlich sind, sind gute Lösungsmittel (z.B. H2O löst ionische / polare Substanzen) |
| 208: Welche Stoffe haben die Oxidationszahl 0? | Atome in elementarer Form & die Summe aller Oxidationszahlen in einer mehratomigen neutralen Verbindung ist auch 0. |
| 203: Was heißt dekantieren? | Trennung einer Suspension (fest + flüssig). Meist Sedimentation / Zentrifugation und danach Abgießen oder Ablaufenlassen der Flüssigkeit. |
| 100: Was versteht man unter Adhäsionskräften? | Kräfte, die Substanzen an eine Oberfläche binden, z.B. Glas - Wasser |
| 24: Eine Flüssigkeit und ihr Dampf sind in einem konstanten Volumen eingeschlossen. Warum tritt bei Temperaturerhöhung kein Sieden auf? | Die Flüssigkeit und ihr Dampf stehen in einem dynamischen Gleichgewicht zueinander. Eine Temperaturerhöhung bewirkt nur, dass die Geschwindigkeit des Verdampfens und Kondensierens größer wird, aber es gibt keinen Platz mehr in diesem Volumen für mehr Dampf. |
| 101: Nennen Sie 3 Arten chem. Reaktionen und erläutern Sie diese an je einem Beispiel. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen dafür auf! | z.B.: 1. Synthese (Bildung von 1 Verbindung aus einfacheren Ausgangsmaterialien): 2H2 + O2 > H2O 2. Zersetzung (Gegenteil von Synthese): CaCO3 > CaO + CO2 3. Korrosion (Reaktion eines Metalls mit Sauerstoff, Bildung von Metalloxid): 4 Fe (s) + 3 O2 (g) > 2 Fe2O3 |
| 110: Was versteht man unter einer Fällungsreaktion? Welche treibende Kraft steckt dahinter? Bsp! | Fällungsreaktion: Bildung eines unlöslichen Niederschlages beim Mischen von Lösungen. Treibende Kraft: Bildung eines unlöslichen Niederschlages. 3 CaCl2 (aq) +2 Na3PO4 (aq) > Ca3(PO4)s + 6 NaCl (aq) |
| 19: Schreiben Sie die Thermit-Reaktion zw. Aluminium und Eisen (III) oxid auf und erklären Sie ihren heftigen Verlauf! | Die Thermitreaktion (= Reduktion eines Metalloxids mit Al) ist so exotherm, dass sie das Fe schmilzt, denn nach Zufuhr d. Aktivierungsenergie wird sehr viel E frei. 2 Al (s) + Fe2O3 (s) > Al2O3 (s) + 2Fe (l) |
| 74: Zink hat die elektronische Struktur (Ar)3d10 4s2. Was ergibt sich daraus für die Ionenbindung? | Pseudoedelgaskonfiguration. > In der abeschlossenen d-Unterschale herrscht eine sehr hohe Ionisationsenergie. |
| 37: Warum kann man die Enthalpieänderung im Bombenkalorimeter nicht direkt messen? | Weil der Druck nicht konstant bleibt. Darum kann man von der Temperaturänderung des Wasserbades nicht direkt auf die Enthalpieändreung schließen. |
| 36: Was sagt die Kollisionstheorie über eine einfache Gasphasenreaktion voraus? | Gibt eine Erklärung für die Temperaturabhängigkeit von Gasphasenreaktionen. Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt von der Anzahl der Zusammenstöße ab. Diese ist höher, wenn die Teilchengeschwindigkeit größer ist (höhere Temperatur). |
| 3: Was versteht man unter einem sauren Oxid? Bsp: Reaktion mit Wasser. | Saure Oxide bilden in Lösung Hydroniumionen - z.B. die Oxide der Nichtmetalle, wie SO2, P4O10 SO2 + 3 H2O > H3O+ + HSO3- |
| 176: Warum ist Methylamin eine schwache Base? Gleichung! | Bei normaler Konzentration in Wasser wird sie nur teilweise ionisiert (wie viele organische, N-haltige Verbindungen). CH3NH2 + H2O > CH3NH4+ + OH- |
| 14: Welche Ähnlichkeit besteht zw. den diagonalen Elementpaaren Lithium und Magnesium bzw. Beryllium und Aluminium? | Li & Mg: brennen beide mit Stickstoff und bilden Nitride Be & Al: beide amphoter (reagieren mit Säuren und Basen) |
| 20: Wie verläuft die Reaktion zwischen Metallischem Natrium und Chlorgas (Glg!)? Welche Art von Reaktion ist das? | 2 Na (s) + Cl2 (g) > 2 NaCl (s) Synthesegasreaktion & Redoxreaktion |
| 170: Was versteht man unter einem Leitungsband und einem Valenzband? | Die Molekülorbitale in einem Metall liegen so nah beieinander, dass sie so gut wie kontinuierliche Bänder bilden. Ein unvollständig gefülltes Band nennt man Leitungsband. Die Orbitale liegen energetisch so nah beieinander, dass es fast keinen Energieaufwand braucht, um ein e- aus der höchsten gefüllten Schale in die leere Schale darüber zu bewegen > die e- bewegen sich frei im gesamten Molekül und leiten damit el. Strom. Ein Valenzband ist vollständig gefüllt, das heißt, die e- können sich nicht bewegen und es liegt ein nennenswerter Bandgap zwischen den Bändern, das heißt, dass ein großer Energieaufwand benötigt wird, um ein Elektron in ein darüberliegendes Band zu befördern > sind Isolatoren. |
| Nr.los: Was versteht man unter Elektronegativität? | Die Elektronegativiät ist ein Maß für die Fähigkeit eines Atoms, in einer Bindung Elektronen an sich zu ziehen. Sie setzt sich aus der Ionisierungsenergie & der Elektronenaffinität zusammen. |
| Nr.los: Kann eine Neutralisationsreaktion gleichzeitig eine Fällungsreaktion sein? Wenn ja, Bsp! | Ja, wenn ein schwerlösliches Salz entsteht. H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) > 2 H2O + BaSO4 (aq) |
| 111: Was ist die Standardreaktionsenthalpie? | Das ist die Reaktionsenthalpie bei der Umsetzung der Reaktanden in ihre Produkte (beides im Standardzustand). |
| 79: Warum beschleunigt ein Katalysator eine Reaktion? | Ermöglicht einen anderen Reaktionsweg der Reaktanden zu ihren Produkten. Die Aktivierungsenergie ist bei diesem Weg geringer und darum können mehr Reaktandenmoleküle die Barriere überwinden. |
| 76: Warum ist CO2 ein unpolaren Molekülm N2O aber ein polares, obwohl beide dieselbe Geometrie (=linear) haben? | CO2 ist symmetrisch: O - C - O -- die Kräfte heben sich auf N2O ist asymmetrisch: N-N-O |
| 94: Was ist eine Pseudoedelgaskonfiguration und wo tritt sie auf? | Eine Pseudoedelgaskonfig. ist (Edelgas) (n-1)d10. Bei einigen Elementen des p- und d-Blocks würde es zu viel Energie brauchen, wenn sie echte Edelgaskonfig. erreichen würden, Pseudoedelgaskonfig. hat eine relativ hohe Ionisationsdichte und verhalten sich wie abgeschlossene Schalen. |
| 43: Beschreiben Sie beide Möglichkeiten zur Verflüssigung von Gasen! | 1. Gas unter Siedepunkt abkühlen 2. kühlt ab, wenn es expandiert (Joule-Thompson Effekt - Prinzip des Kühlschranks) |
| 141: Die Standardbildungsenthalpie von Kohlenstoff als Graphit ist 0, jene von Kohlenstoff als Diamant ist allerdings +1,9 kJ. Warum? | Graphit ist die Stabilste Form des Kohlenstoff und nur in der stabilsten Form ist die Standardbindungsenthalpie 0. |
| 85: Was ist die Elektronenkonfiguration eines Elements? | Die Elektronenkonfiguration gibt die Aufteilung der Elektronen auf die verschiedenen Orbitale wider. (z.B. (Ne)3s2 3p1) |
| 161: Wie ändern sich die Elektronegativitäten innerhalb einer Gruppe? | Sie nehmen ab, weil die Entfernung zur äußersten Schale sich vergrößert und damit wird die Anziehungskraft schwächer. |
| 144: Welche Rolle spielen Größe und Geometrie der Teilchen bei den London-Kräften? | Größe: Je größer ein Teilchen, desto größer die London-Kräfte, da mehr e- größere Ladungsschwankungen verursachen. Geometrie: In 2 stabförmigen Molekülen entstehen die temporären Dipolmomente in nächster Nähe und darum sind dort die London-Kräfte stärker, als bei kugelförmigen Molekülen. |
| 113: Warum hat Hexachlorbenzen einen höheren Schmelz- und Siedepunkt als Benzen? | größere London-Kräfte > höherer Schmelz- und Siedepunkt |
| 158: Was versteht man unter AX2E2-Molekül? | A = Zentralatom, X2 = 2 daran gebundene Atome, E2 = 2 einsame Elektronenpaare es ist gewinkelt |
| 122: Was ist ein inertes Elektronenpaar? Bsp! | Inert bedeutet reaktionsträge, ein inertes Elektronenpaar ist also ein Elektronenpaar, das nicht an einer chemischen Reaktion beteiligt ist. Bsp. In+ (die beiden s-Elektronen sind dabei inert) |
| 48: Wie erklärt man, dass Kupfer mit einer geringen Zulegierung von Beryllium viel härter ist, als reines Kupfer? | Da die Be-Atome so klein sind, "kitten" sie den Cu zusammen (vgl. Mörtel in Ziegelwand). Die partiell negative Ladung des Cu kommt so nah an die partiell positive Ladung des Be und die Be-Atome füllen den freien Raum zwischen den Cu-Atomen auf. |
| 87: Die Bindungsstärke nimmt von HF bis HI hin kontinuierlich ab. Diskutieren Sie den Grund! | Weil die Atome von F bis I immer größer werden und das H-Atom so immer weiter vom Kern des Halogens entfernt ist. |
| 143: Wie wirkt sich der Wärmeeintrag auf ein System auf die Teilchen der Umgebung aus? | Hat das System eine höhere Temperatur, als die Umgebung, fließt E aus dem System in Form von Wärme aus dem System in die Umgebung - umgekehrt im umgekehrten Fall. |
| 216: Formulieren Sie die Tatsache, dass Zinkoxid amphoter ist, in Form von zwei Gleichungen! | ZnO + 2 H+ > Zn+ + H2O (Säure) ZnO + OH- + H2O > Zn(OH-)3 (Base) |
| 6: Geben Sie die Formel der Idealen Gasgleichung an! Was bedeuten die einzelnen Bestandteile? | pV = nRT p = Druck (in atm), V = Volumen (in l), n = Stoffmenge (in Mol), R = const., T = Temperatur (in K) |
| 4: Was versteht man unter basischen Oxiden? Bsp: Reaktion mit Wasser? | Basische Oxide bilden bei Reaktion mit Wasser Hydroxid-Ionen, z.B. Li2O, CaO Li2O + H2O > 2 Li+ + 2OH- CaO + H2O > Ca2+ + 2OH- |
| 61: Wie reagieren Erdalkalimetalle mit Wasser? Geben Sie die Gleichungen an! | Be reagiert nicht, Mg reagiert nur mit heißem Wasser, Ca auch mit kaltem. Ca + 2 H2O > Ca(OH)2 + H2 Metalle reduzieren Wasserstoffionen zu H |
| 139: Wie definieren Sie eine Reduktion? Geben Sie eine entsprechende Halbgleichung an! | Aufnahme von Elektronen. Cl2 + 2e- > 2 Cl- O2 + 4 e- > 2 O(2-) |
| 8: Wie lautet das Henry-Gesetz? Was versteht man darunter? | "Die Löslichkeit eines Gases in einer Flüssigkeit ist proportional dem Partialdruck über der Flüssigkeit" Löslichkeit = k * Partialdruck |
| 206: Was ist Elektronenaffinität? | Elektronenaffinität ist die freigesetzte Energie, wenn ein Elektron an ein Ion / Atom in der Gasphase addiert wird. Eine negative Elektronenaffinität heißt, dass Energie aufgewendet werden muss, um ein Elektron an ein Atom anzulagern. |
| 195: Was ist die Hund'sche Regel? | Die Hund'sche Regel besagt, dass, wenn mehrere freie Orbitale vorhanden sind, Elektronen mit parallelem Spin auf verschiedene Orbitale verteilt werden. |
| 7: Geben Sie ein Beispiel für eine Zersetzungsreaktion an und bilanzieren Sie die Gleichung! | Eine Zersetzung ist die Bildung einfacherer Produkte aus einem komplexeren Reaktanden. Bsp. Kalkbrennen CaCO3 > CO2 + CaO |
| 168: Die Bindungsenthalpie nimmt vom F2 über O2 zu N2 kontinuiertlich ab. Warum? | F2 hat eine Einfachbindung, O2 eine Doppelbindung und N2 eine Dreifachbindung. Außerdem hat N2 pro Atom nur ein einsames Elektronenpaar, bei O2 sind es 2, bei F2 3. Diese treiben die Atome zusätzlich auseinander. |
| 72: Was ist Metathese? | Dopelter Austausch 2 NaCl + Pb(NO3)2 > 2 NaNO3 + PbCl2 |
| 71: Was besagt der Hess'sche Satz? | "Eine Reaktionsenthalpie ist die Summe der Enthalpien jeder beliebigen Sequenz von Teilreaktionen, in die die Gesamtreaktion aufgeteilt werden kann." Damit sind Enthalpien berechnbar, die bei der Reaktion nicht messbar sind. |
| Nr.los: Benennen Sie die Verbindung CuSO4.3H2O | Kupfer (II) sulfat - triydrit |
| Nr.los: Wie berechnet man eine Sublimationsenthalpieänderung? | Geht ein Feststoff direkt in die Gasphase über, gilt: dH(sub) = dH(gas) - dH(fest) dH(sub) = dH(schmelz) + dH(verd.) |
| Nr.los: Oxidationszahlen in CaH2? | H: 1-, Ca: 2+ H hat immer 1- in Verbindung mit Metallen. |
| Nr.los: Ist Wasser eine Arrhenius-Säure? Begründung! | Ja, weil in Wasser H+-Moleküle vorhanden sind. Wasser ist gleichzeitig auch eine Arrhenius-Base. |
| Nr.los: Wie kann man (ohne die chemischen Bestandteile zu kennen) erkennen, ob eine Lösung sauer oder basisch ist? | Indikator, pH-Messung mithilfe einer Elektrode, Fingertest (Base fühlt sich seifig an). |
| 126: Warum kühlt die Haut so stark ab, wenn man sich mit Ether einreibt? | Weil Ether eine hohe Verdampfungsenthalpie besitzt und einen niedrigen Siedepunkt hat. |
| 33: Was versteht man unter einem AX3E-Molekül? Geben Sie eine Beschreibung der Abkürzung und ein Beispiel an! Welche Geometrie tritt auf? | A: Zentralatom, X3: 3 umgebende Atome, E: einsames Elektronenpaar; (4 Elektronenpaare, 3 davon bindend) Geometrie: gewinkelt Bsp.: SO3,2- |
| 5: Was versteht man unter einer volumetrischen Analyse? Bsp. | Aspekt der Chemie, um die Zusammensetzung von Mischungen, die C gelöster Stoffe und die chemische Formel von Verbindungen zu bestimmen. Bsp.: Titration: Titrationsmittel (bekannte C) in Probe (unbekannte C) -> mit Volumen d. Titrationsmittel, das nötig ist, um gesamte Probe reagieren zu lassen, kann man sich die C der Probe ausrechnen. |
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