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QUÍMICA_SEGUNDO PARCIAL- Arleth Mellado
Karten in diesem Stapel (10)
- 1ENLACE IÓNICOResulta de las interacciones electrostáticas entre iones de cargas opuestas.
Entre un metal + no metal
Es la transferencia de uno o varios electrones del nivel externo de un átomo a otro. - 2ENLACE COVALENTEEs el resultado de compartir electrones entre dos átomos.
metal + metal
Los electrones son compartidos en los niveles externos del átomo. - 3ENLACE METÁLICOCada átomo está unido a varios átomos vecinos por electrones que son relativamente libres de moverse a través de la estructura tridimensional.
Metal + metal
Forman bandas constituidas por orbitales moleculares que permiten la unión de los dos diferentes átomos metálicos - 4FORMACIÓN DE ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOSÓXIDOS: Están formados por un átomo de oxígeno (O) con valencia -2 y un átomo de elemento metálico cualquiera
ejemplo: Óxido cobaltico- Co2O3
ANHÍDRIDOS: Formados por la unión de oxígeno con uno de metal, enlace covalente, principalmente gases.
ejemplo: Cl2O- Anhídrido hipocloroso - 5FORMACIÓN DE ÁCIDOSHIDRÁCIDOS: Resultado de la unión de hidrógeno (H) + no metal
ejemplo: HCl- Ácido clorhidrico
H2S -Ácido sulfhidrico
OXIÁCIDOS: Resulta de la unión de hidrogeno (H) + No metal + (O) oxígeno
ejemplo: H2SO4- Ácido sulfúrico
HClO- Ácido hipocloroso - 6FORMACIÓN DE SALESSALES BINARIAS: Son las que resultan de la unión de un: metal + no metal
ejemplo: NiBr2- Bromuro niqueloso
NiBr3- Bromuro niquelico
SALES TERNARIAS: Se forma al unir
metal + no metal + O
ejemplo: Na2SO4- Sulfato sódico - 7FORMACIÓN DE HIDRUROSHIDRUROS METÁLICOS: Se producen al unir in metal + hidrógeno
ejemplo: CaH2- Hidruro calcico
HIDRUROS NO METÁLICOS: Unión de un no metal + hidrógeno
ejemplo: NH3-Hidruro nitroso - 8PERÓXIDOSSe crean con la unión de un metal + (o-2) 2
ejemplo Na(o2)---> NaO2 - Peróxido de sódio - 9ECUACIÓN QUÍMICALa ecuación química se representa con símbolos de los compuestos, una reacción química se transforma en ecuación química
ejemplo de ecuación química:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
SÍMBOLOS: - 10BALANCEO DE ECUACIONESTANTEO: El método de balanceo de ecuaciones por tanteo es el siguiente:
1.-Balancear los metales de le ecuación
2.- Balancear a los no metales son tomar en cuenta el oxígeno e hidrógeno
3.- Balancear al oxígeno e hidrógeno
REDOX:
1.- Escribir la ecuación química
2.-Se localizan los átomos que se reducen y se oxidan
3.- Se calcula el numero de electrones que pierden o ganan respectivamente
4,5.- Se cruzan los electrones y multiplican a la formula o obtenida
6.- Hacer la suma algebraica
7.- Balancear la ecuación con los números obtenidos de la suma algebraica
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- Temas abordados en el segundo parcial de química
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- Arleth Mellado
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