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| Frage | Antworten |
| ¿Qué es la fisicoquímica? | Es una subdisciplina de la química que estudia la materia empleando conceptos físicos y químicos? |
| ¿Cuál es el propósito de la fisicoquímica? | Predecir, explicar los eventos químicos mediante el uso de modelos postulados. |
| ¿Cuál es la estructura del átomo? | Núcleo-. Protones y neutrones. Corteza-. Electrones. |
| Las moléculas de elementos son formadas por.... | Átomos iguales. |
| Las moléculas de compuestos están formadas por... | Átomos diferentes. |
| Enumera los niveles atómicos. | 1. Nivel subatómico,2. Nivel atómico, 3.Nivel molecular, 4. Nivel celular, 5. Nivel tejido, 6.Nivel órgano, 7.Nivel sistema, 8. Nivel aparato, 9. Nivel organismo. |
| Características del protón. | Tiene carga positiva, se encuentra en el núcleo y su masa es de 1 u.m.a. |
| Características del Neutrón. | Constituye el núcleo junto los protones, no tienen carga eléctrica, posen de masa 1 u.m.a igual que el protón. |
| Características del electrones. | Poseen una masa 1840 menor que el átomo más pequeño (1/1840 u.m.a), tiene carga negativa y se encuentran en las orbitas. |
| Él átomo a través de la historia... | Materia-. Todo lo que vemos y tocamos, e incluso lo que no podemos ver. Demócrito-. 400 a.C propone que la materia estaría formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos. |
| Año en el que Jonh Daltón expone su teoría atómica. | En 1808 |
| Primera hipótesis de la teoría atómica. | La materia esta formada por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. |
| 2da hipótesis de la teoría atómica. | Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas y la misma forma y masa. |
| 3ra hipótesis de la teoría atómica. | Los compuestos químicos se forman al combinarse átomos de 2 o más elementos. ej. H2O. |
| 4ta hipótesis de la teoría atómica. | Los átomos no se pueden destruir. |
| ¿Por qué la teoría de Dalton no es válida? | Por que no logra explicar los fenómenos eléctricos. |
| Modelo atómico de Thomson | La mayor parte parte de la masa del átomo corresponde a la carga positiva y proporcionaba una explicación a la formación de iones. |
| ¿Cuál modelo es? | Modelo de Thompson. |
| Es un átomo que ha ganado o perdido uno a más electrones. | ION |
| Si un ion pierde un electrón o mas su carga es positiva. se le conoce como | Catión |
| Si gana electrones es un..... | Anión |
| Modelo atómico de Rutherford establece que.... | El átomo esta formado por un núcleo con carga positiva y una corteza donde giran los electrones. Propone que en el núcleo hay mas partículas subatómicas. |
| El modelo de Bohr establece que... | El electrón solo se mueve en orbitas circulares estables en las que no emite energía, Cada orbita tiene una energía establecida que aumenta cuando esta esta más alejada del núcleo. |
| ¿Qué es el número másico? | Es aquel que esta determinado por la suma de los protones y neutrones. |
| ¿Qué es el numero atómico? | Aquel que corresponde al número de protones, si el átomo es neutro también se toma en cuenta al número de electrones. |
| Se representa con la letra Z y corresponde al numero de protones en un átomo. | Número atómico. |
| Se representa con la letra A y corresponde al número de protones y neutrones de un átomo. | Número masico. |
| Es la masa de un átomo y la masa de un átomo particular es la suma de masas de protones y neutrones. | Masa atómica. |
| Un masa igual o exactamente la doceava parte de la masa de un átomo de carbono. | Unidad de masa atómica uma |
| un mol es... | Unidad de cantidad de materia del SI, equivale a la masa de las unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones) |
| Un sistema es... | Una parte específica del universo en la que estamos interesados. |
| Los alrededores son.... | El resto del universo. |
| Un sistema abierto es.... | Aquel que intercambia con sus alrededores masa y energía. |
| Sistema que intercambia solo energía con sus alrededores. | Sistema cerrado. |
| No intercambia masa ni energía a sus alrededores. | Sistema aislado. |
| Las propiedades de la materia se puden clasificar en.... | Propiedades extensivas e intensivas. |
| Son propiedades a las cuales son directamente proporcionales a la cantidad de materiales en el sistema | Propiedades extensivas. |
| No depende de la materia. | Extensivas. |
| Ley en la cual el volumen de una cantidad dada de gas es proporcional a su presión. P1V1=P2V2 | Ley de boyle. |
| La ley que establece que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales cuando la presión es constante. | Ley de Charles y Gay Lussac. |
| Ley en la cual si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor. | Ley de Charles |
| El volumen igual de gases a la misma temperatura y presión contiene el mismo número de moléculas. | Ley de Avogadro. |
| El volumen de un gas depende de la presión, temperatura y número de moles. | Ley del das ideal PV=nRT |
| En el caso que un sistema que contenga dos a más gases diferentes la presión total es la suma de las presiones individuales que cada gas ejercería si estuviera solo y ocupara el mismo volumen. | Ley de presiones parciales de Dalton. |
| En gases ideales Z significa .... | Factor de comprensibilidad. |
| Cuando el limite de presión de P se aproxima a cero Z es igual a... | Z=1 PARA TODOS LOS GASES. |
| Z<1 significa... | Qué los gases son más faciles de comprimir. |
| Trata de considerar el volumen finito de las moléculas individuales en un gas no ideal y las fuerzas de atracción en ellas. | Ecuación de Van der Waals. |
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