Estructura atómica

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Átomo	El átomo es la unidad más pequeña de la materia, que tiene propiedades de un elemento químico.
Partículas fundamentales del átomo	Las tres partículas fundamentales del átomo son: protones, electrones, y neutrones
Carga eléctrica de las partículas fundamentales	Los protones tienen carga eléctrica positiva Los electrones tienen carga eléctrica negativa Los neutrones tienen carga eléctrica neutra (sin carga, o nula)
Efecto fotoeléctrico	Es la emisión de electrones por un material, cuando se le ilumina con radiación electromagnética (luz visible o ultravioleta).
Radiactividad	Es la emisión espontánea de radiación que tienen algunos elementos, en decaer hasta transformarse en núcleos atómicos de otros elementos más estables.
Son ejemplos de algunos tipos de radiaciones	Radiación alfa, beta, gama, etc.
Teoría cuántica	Describe que la luz que está compuesta por pequeños paquetes de energía, llamados cuantos o fotones.
Teoría ondulatoria de la luz	La luz producida por un foco, se propaga por medio de ondas mecánicas.
Espectro de emisión	Es el conjunto de longitudes de onda emitidas por un átomo que se encuentra en estado excitado.
Teoría de Bhör	Supuso que los electrones se encuentran girando en órbitas definidas con una cantidad de energía.
Teoría atómica de Bhör-Sommerfeld	Los electrones no sólo giraban en órbitas circulares, sino también giran en orbitas elípticas.
Mecánica cuántica	Estudia la materia y la energía a escalas extremadamente pequeñas (átomos y partículas)
Principio de la dualidad de la materia	Establece que las partículas subatómicas, como los electrones y fotones, se comportan partículas y como ondas.
Principio de incertidumbre de Heisenberg	Afirma: No es posible conocer al mismo tiempo, la posición y la velocidad de un electrón.
Significado físico de la función de onda "psi"	La función de la onda, Ψ, está relacionado con la probabilidad de encontrar al electrón en cierta región del espacio.
Ecuación de onda de Schrödinger	Describe el comportamiento y la energía de las partículas submicroscópicas. Es una función que incorpora tanto el carácter de partícula como el carácter de onda.
Números cuánticos	Los números cuánticos, son el resultado de las ecuaciones de Schrödinger y Dirac- Jordan, e indican la región del espacio atómico donde es probable encontrar al electrón.
Número cuántico principal	Define al nivel de energía. Se representa con la letra n Sus valores actuales, son del 1 al 7
Número cuántico secundario	Determina la forma del orbital donde se localiza un electrón Se representa con la letra l (ele). Sus valores son: desde cero hasta n-1
Número cuántico magnético	Indica la orientación espacial del orbital en el espacio. Se representa con la letra m Sus valores son: desde -l hasta +l (ele)
Número cuántico de spin	Describe la dirección del giro del electrón, alrededor de su propio eje. Se representa con la letra s. Sus valores son: +1/2 o -1/2
Configuración electrónica	Es la distribución de los electrones de un átomo en sus diferentes niveles, subniveles y orbitales energéticos, de forma que la distribución sea la más estable.
Principio de Aufbau (Edificación progresiva o de construcción)	Establece: Los electrones se acomodan primero en los orbitales de menor energía.
Principio de exclusión de Pauli	Establece: Dos electrones de un mismo átomo, no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.
Principio de máxima multiplicidad de Hund	Establece: La distribución electrónica más estable en los subniveles, es la que tiene el mayor número de espines paralelos.
Clasificación de los elementos químicos de acuerdo a su configuración electónica	Se clasifican en cuatro bloques: Bloque s Bloque p Bloque d Bloque f
Aplicaciones tecnológicas de las emisiones electrónicas	Radiaciones y radioterapia. Isótopos radioactivos. Producción de electricidad. Seguridad nuclear. Radiografía industrial X Pilas

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	Erstellt von PhD. Pedro Marcelino Espinoza Ocotlán vor etwa 2 Monate