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Description
Flashcards by Jose Efren, updated more than 1 year ago
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Created by Jose Efren
about 8 years ago
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| Question | Answer |
| Elemento. | Es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo |
| Compuesto. | Es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos de la tabla periódica. |
| Mezcla. | Combinación de dos o mas compuestos. |
| Peso fórmula. | Es la suma de los pesos atómicos de cada átomo en su formula química. |
| Mol. | Es el peso molecular de un compuesto expresado en gramos. |
| Ley de la conservación de la materia. | La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. |
| Relaciones Molares. | Una ecuación balanceada proporciona la relaciones que rigen la reacción entre reactantes y productos en una transformación química. |
| Estequiometría. | Calculo de cantidad y sustancias involucradas en una reacción química. |
| Reacción química. | Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. |
| Decantación | Se separa un sólido o líquido más denso de otro fluido (líquido o gas) menos denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla. |
| Filtración | Proceso unitario de separación de solidos en una suspensión por medio de un medio mecánico poroso. |
| Evaporación. | Es cuando se tiene un liquido y un solido se puede separa por evaporación al liquido llegar a su punto de ebullición. |
| Imantación. | Separar material magnético de otros que no lo son |
| Centrifugacion. | Consiste en separa sustancias con diferente densidad. |
| Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa. | "CH2O" |
| ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacaras,C12 H22 O11? | "88.0 g" |
| Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente. (CH2CO)2C6H3(COOH) | "64,70%" |
| Balancee la siguiente ecuación: C6 H14 O + O2------> C O2 + H2 O | C6 H14 O + 9O2------> 6CO2 + 7H2 O |
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