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Description
Flashcards by eduardo zarate, updated more than 1 year ago
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Created by eduardo zarate
almost 8 years ago
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| Question | Answer |
| ELEMENTOS DE LA NOMENCLATURA | Conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar diferentes compuestos químicos inorgánicos |
| VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION | La carga eléctrica de un átomo esta en función del tipo de elemento al que pertenece y del con va a formar un enlace. Para conocer el numero de electrones cedidos por los átomos en los enlaces se acuña el termino de numero de oxidación |
| CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS | En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera Óxidos básicos,Óxidos ácidos o anhídridos,Hidruros,Ácidos,Sales |
| TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS | Aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. |
| ÓXIDOS | Un óxido es un elemento formado por 2 oxígenos y otros elementos. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación.Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. |
| ANHÍDRIDOS | Son compuestos químicos orgánicos cuya fórmula general es (RCO)2O. Formalmente son productos de deshidratante de dos moléculas de ácido carboxílico (o una, si ocurre de forma intramolecular en un ácido dicarboxílico). Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a constituir los ácidos carboxílicos de partida. |
| HIDRÓXIDOS | Compuestos químicos formados por un metal, y varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los metales varios como es el sodio y el nitrógeno ya que estos se parecen demasiado por sus formas. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases Tradicional Una valencia: Hidróxido ... ico Mg+2 + (OH)-1 » Mg(OH)2: hidróxido magnésico Stock HgOH: hidróxido de mercurio (I) Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II) Sistemática Be(OH)2: dihidróxido de berilio Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño Fe(OH)3: trihidróxido de hierro |
| HIDRUROS METÁLICOS | Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1. Tradicional Li+1 + H-1 » LiH: hidruro lítico Na+1 + H-1 » NaH: hidruro sódico stock CoH2: hidruro de cobalto (II) CoH3: hidruro de cobalto (III) sistemática NiH2: dihidruro de níquel NiH3: trihidruro de níquel |
| HIDRACIDOS | Ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) Estos compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa. tradicional H2S: ácido sulfhídrico HBr: ácido bromhídrico sistemática HCl: cloruro de hidrógeno HF: fluoruro de hidrógeno |
| OXOACIDOS | Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O). Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición. Ejemplos: Ácido sulfúrico (H2SO4). tradicional HBrO: ácido hipobromoso HBrO2: ácido bromoso stock HClO2: ácido dioxoclórico (III) H2SO3: ácido trioxosulfúrico (IV) sistemática H2SO2: dioxosulfato (II) de hidrógeno H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógeno |
| SALES BINARIAS | Las sales binarias, también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal. De acuerdo a la fórmula de esta combinación de tipo binario, primero se debe escribir el símbolo del metal junto a su valencia y luego el símbolo del no metal con su valencia correspondiente. Tradicional FeCl3------------------------Cloruro Férrico. CaBr2---------------------Bromuro Calcico Sistemática FeCl3--------------------Trciloruro de Hierro. Co2S3-----------------Trisulfuro de dicobalto Stock FeCl3------------------Cloruro de Hierro (III). CaBr2---------------Bromuro de calcico. |
| OXISALES | Son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal. tradicional Fe2(S04)3 sulfato de hierro (III) sistemática FeSO2 dioxosulfato (II) de hierro FeSO3 trioxosulfato (IV) de hierro FeSO4 tetraoxosulfato (VI) de hierro |
| NOMENCLATURA STOCK | Consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento. indicando el número de electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico. |
| NOMENCLATURA TRADICIONAL | consiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos , las cuales se indican de la siguiente forma : Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico. |
| NOMENCLATURA SISTEMÁTICA | se basa en nombrar los compuestos usando prefijos numericos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.Prefijos griego – numero de atomos mono- 1,di- 2,tri- 3,tetra- 4,penta- 5hexa- 6,hepta- 7,oct-8 non- nona- eneá- 9 deca- 10 |
| NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA | La química inorgánica estudia la composición, formación, estructura y las reacciones químicas de los elementos y los compuestos inorgánicos, es decir, realiza los estudios de todos aquellos compuestos en los que no participan los enlaces carbono-hidrógeno. Los compuestos inorgánicos existen en menor proporción en cantidad y variedad que los compuestos orgánicos. |
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