NOMENCLATURA INORGANICA

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NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA. Se refiere al conjunto de símbolos y términos utilizados para nombrar y representar a los compuestos químicos inorgánicos.
FÓRMULA QUÍMICA. Su propósito es expresar mediante símbolos y números la composición de las moléculas y los compuestos iónicos.
NÚMERO DE OXIDACIÓN (ESTADO DE OXIDACIÓN). Indica el número de electrones transferidos de un átomo a otro, o el número de electrones compartidos por dos átomos(en el caso de los enlaces covalentes).
COMPUESTOS ORGANICOS Están formados por un elemento central (CARBONO), también tiene átomos de HIDRÓGENO, OXIGENO Y NITRÓGENO.
FUNCIÓN ÓXIDO. Se caracteriza por tener el elemento OXÍGENO en la estructura molecular de las sustancias. ÓXIDOS METÁLICOS: unión de átomos de oxígeno y un metal. ÓXIDOS NO METÁLICOS:(anhídridos): unión de átomos de oxígeno y un no metal
FUNCIÓN HIDRÓXIDO. Se identifica por la presencia del grupo funcional HIDROXILO u OXIDRILO ((OH)1-). Unión a átomos metálicos.
FUNCIÓN ÁCIDO. Se distingue por la presencia del ion HIDRONIO(H1+) en la molécula covalente.
FUNCIÓN SAL. Se caracteriza por la union quimica de un atomo METÁLICO con otro NO METÁLICO.
FUNCIÓN HIDRURO. Se define como la unión del átomo del hidrógeno con otro átomo de menos electronegatividad, el número de oxidación del hidrógeno es (H1-) solo en esta función.
OXIÁCIDOS. (ÓXIDO BÁSICO). Es la unión del ion HIDRONIO (H1+) con un NO METÁLICO y uno o mas átomos de OXIGENO.
HIDRÁCIDOS. El HIDRÓGENO trabaja con numero de oxidación (1+) Es la unión del ion HIDRONIO (H1+) con un átomo NO METÁLICO.
SALE BINARIAS. Son la unión de un METAL y un NO METAL, son compuestos binarios iónicos. CATIÓN: el metal. ANIÓN: el no metal
SISTEMA DE NOMENCLATURA STOCK Se basa en nombrar los compuestos escribiendo al final con números romanos la valencia átomica del elemento con "nombre especifico"
SISTEMA DE NOMENCLATURA TRADICIONAL. se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. 1-2 (HIPO-OSO) 3-4 (OSO) 5-6 (ICO) 7 O MAS (PER-ICO)
SISTEMA DE NOMENCLATURA SISTEMICA. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, HEPTA.
EJEMPLOS DE ÓXIDOS PbO2: STOCK:óxido de plomo IV. SISTEMICA: dióxido de plomo Fe2O3: TRADICIONAL:óxido ferrico SISTEMICA:trióxido de dihierro
EJEMPLOS DE HIDRÓXIDO NaOH: STOCK: hidróxido de sodio I TRADICIONAL:hidróxido sódico Al(OH)3: STOCK:hidróxido de aluminio III TRADICIONAL:hidróxido aluminico
EJEMPLOS DE ANHÍDRIDOS S2O3: TRADICIONAL:anhídrido sulfúrico SISTEMICA:trióxido de diasufre Cl2O7: STOCK:anhídrido de cloro VII SISTEMICA:heptaóxido de dicloro
EJEMPLOS DE HIDRUROS. NaH: STOCK: hidruro de sodio I SISTEMICA: monohidruro de sodio FeH2: STOCK: hidruro de hierro II SISTEMICA: dihidruro de hierro
EJEMPLOS DE ÁCIDOS. HClO STOCK:ácido de cloro I TRADICIONAL:ácido hipocloroso HNO3 STOCK:ácido de nitrógeno V TRADICIONAL:ácido nítrico
EJEMPLOS DE SALES KNO3 STOCK:nitrato de potasio TRADICIONAL: nitrato potásico MnF2 STOCK: fluoruro de manganeso II SISTEMICA: difluoruro de manganeso
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