SINTESIS DE SUSTANCIAS Y NOMENCLATURA QUIMICA

CONCEPTO DE MOLECULA COMPUESTOY ENLACE QUIMICO
1. COMPUESTO
  1. Un compuesto es un grupo definido de átomos unidos por enlaces químicos. De la misma forma como la estructura del átomo
    1. Se mantiene unida por la atracción electrostática entre el núcleo con carga positiva y los electrones negativos que lo rodean
      1. La estabilidad dentro de los enlaces químicos también se debe a las atracciones electrostáticas
2. MOLECULA
  1. La molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia
    1. Se encuentra formada por dos o más átomos los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales como ocurre con la molécula de oxígeno
3. ENLACE QUIMICO
  1. Un enlace químico es la interacción física responsable de las fusiones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos, que conectan entre sí para dar más electrones.
    1. Las cargas opuestas se atraen porque al estar unidas adquieren una situación más estable que cuando estaban separadas
ELECTRONES DE VALENCIA
1. Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo,
  1. Siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma
    1. Sólo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo general, los electrones del interior son afectados en menor medida y tampoco los electrones en las subcapas (d) llenas y en las(f), porque están en el interior del átomo y no en la superficie.
ESTRUCTURA DE LEWIS PARA ELECTRONES DE VALENCIA
1. La fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios
  1. Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí
    1. Representan también si entre los átomos existen enlaces simples, dobles o triples
REGLA DEL OCTETO
1. Se trata de la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad.
  1. Lewis advirtió que, al combinarse entre sí, los átomos intentan lograr la configuración estructural que tiene el gas noble
    1. Al observar esta tabla, se puede advertir que los gases nobles disponen de ocho electrones en su última capa
ENLACE IONICO
1. Un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo
  1. Uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica)
    1. Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro
ENLACE COVALENTE
1. Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel
  1. . La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica
    1. Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.
ENLACE METALICO
1. Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia
  1. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas
    1. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas
      1. Debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales
PUENTE DE HIDROGENO
1. El enlace o “puente” de hidrógeno es un tipo de enlace muy particular, que aunque en algunos aspectos resulta similar a las interacciones de tipo dipolo-dipolo, tiene características especiales
  1. Es un tipo específico de interacción polar que se establece entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H
    1. En un enlace de hidrógeno tenemos que distinguir entre el átomo DADOR del hidrógeno (aquel al que está unido covalentemente el hidrógeno) y el ACEPTOR, que es al átomo de O o N al cual se va a enlazar el hidrógeno
      1. El enlace de hidrógeno presenta un cierto carácter covalente

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