13102583
Description
Mind Map by Nicolas Garcia, updated more than 1 year ago
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Created by Nicolas Garcia
over 6 years ago
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Moles y numero de avogadro
- Mol
- Unidad con la que se mide la
cantidad de sustancia
- Contiene particulas, atomos,
moleculas e iones
- Contiene particulas, atomos,
moleculas e iones
- Unidad con la que se mide la
cantidad de sustancia
- Numero de avogadro
- 1 mol de cualquier sustancia siempre
tendra 6.022 x 10^23 particulas
- Ejemplo: 1 mol de Hidrogeno y 1 mol de
carbono implican las mismas cantidades
de atomos
- Ejemplo: 1 mol de Hidrogeno y 1 mol de
carbono implican las mismas cantidades
de atomos
- 1 mol de cualquier sustancia siempre
tendra 6.022 x 10^23 particulas
- Masa molar
- Es la masa en gramos o Kl de 1
mol de una sustancia que no
sea la misma
- Se determina buscando la masa
atomica, que es equivalente a la
masa molar
- Se determina buscando la masa
atomica, que es equivalente a la
masa molar
- Es la masa en gramos o Kl de 1
mol de una sustancia que no
sea la misma
- Masa molecular
- La suma de masas de una molecula, se
expresa en unidades de masa ( U.M.A)
- Se calcula conociendo la masa atómica y
despues se multiplica por las veces de
cada elemento en la molecula
- Se calcula conociendo la masa atómica y
despues se multiplica por las veces de
cada elemento en la molecula
- La suma de masas de una molecula, se
expresa en unidades de masa ( U.M.A)
- Reactivos
- Se debe calcular en una proporción adecudada
- Para una optima calidad del producto
- Para una optima calidad del producto
- Se debe calcular en una proporción adecudada
- Producto
- Es el resultado final de toda reacción
- Es el resultado final de toda reacción
- Se utiliza para poder saber cuanta materia
debemos usar en cada producto
- Converción simple
- Se convierte en 6,46 He mol
- Masa molar de 6,46 He = 4g He
- Resultado es de 1,61 mol He
- Consiste en tomar 6,46g He y se
multiplica por 1 mol He y dividir por su
masa 4g He
- Consiste en tomar 6,46g He y se
multiplica por 1 mol He y dividir por su
masa 4g He
- Resultado es de 1,61 mol He
- Masa molar de 6,46 He = 4g He
- Convertir 2 mol Na a g
- Conocemos los 2 mol Na y su masa
molar que es 23 g Na
- Consiste en tomar los 2mol , Na es
igual a 23g Na dividido un mol Na, se
simplifica y se multiplica el 2x23g Na
- Consiste en tomar los 2mol , Na es
igual a 23g Na dividido un mol Na, se
simplifica y se multiplica el 2x23g Na
- Conocemos los 2 mol Na y su masa
molar que es 23 g Na
- Se convierte en 6,46 He mol
- La ley de Proust. Plantea que cuando dos o más
elementos se combinan para formar un determinado
compuesto
- Esta ley puede servirnos como ejemplo
de la aplicación del método científico.
- Esta ley puede servirnos como ejemplo
de la aplicación del método científico.
- Lavoiser, ley de conservación de la masa. "La materia
no se crea ni se destruye durante un proceso químico
sino que se vuelve a organizar
- La ley de las proporciones compuestas fue expresada por John
Dalton y justificada en la práctica por el químico francés Gay-Lussac.
- Esta ley muestra que cuando dos elementos A
y B, son aptos de combinarse entre sí para
crear varios compuestos
- Esta ley muestra que cuando dos elementos A
y B, son aptos de combinarse entre sí para
crear varios compuestos
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