PROPRIEDADES COLIGATIVAS

TONOSCOPIA
1. Estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um determinado solvente em virtude da dissolução de um soluto não volátil
2. Cálculo da Tonoscopia: ∆p= P2-P, onde: P= pressão de vapor da solução P2= pressão de vapor do solvente
CRIOSCOPIA
1. Estuda o abaixamento do ponto de congelamento (ponto de fusão) de um solvente pela adição de um soluto não volátil, como o cloreto de sódio ou a sacarose.
EBULIOSCOPIA
1. Estuda o comportamento do ponto de ebulição de um solvente ao receber um soluto não volátil.
2. A fórmula usada para o cálculo é: Δte = Te2 - Te, onde: Te = temperatura de ebulição da solução Te2 = temperatura de ebulição do solvente
OSMOSCOPIA
1. Estuda a difusão de um líquido para outro através de membranas.
  1. OSMOSE
    1. A passagem do solvente de uma solução diluída para uma solução mais concentrada através de uma membrana semipermeável.
  2. PRESSÃO OSMÓTICA
    1. A pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada para evitar a diluição
      1. O cálculo da pressão osmótica pode ser realizado pela seguinte fórmula: π = M . R . T . i
    2. OSMOSE REVERSA
      1. Se dá em razão da pressão osmótica, isto é, a pressão externa que se aplica sobre a solução, a solução passa do meio mais concentrado para o meio mais diluído.

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