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Ligações Químicas

Polaridade
1. Eletronegatividade
  1. Momento Dipolo
    1. Apolar
    2. Polar
2. Geometria Molecular
3. Ligação Vs Molécula
4. Solubilidade
  1. Solvatação
  2. Potencial Dielétrico
Ligações Intermoleculares
1. Forças de Vander Wals (Variação Eletronegatividade)
  1. Hidrogênio
  2. Dipolo-dipolo
  3. Dipolo Induzido ou London
Propriedades Intermoleculares
1. PF e PE
  1. Varia com Forças das Ligações
2. Viscosidade
  1. Facilidade da molécula em escorrer
  2. Varia com Forças de Ligação
3. Tensão Superficial
  1. Resistência apresentada por moléculas na sua superfícies
  2. Varia com Forças de Ligação
4. Capilaridade
  1. Coesão
    1. Concavo
      1. Moleculas se Atraem com Maior Força
  2. Adesão
    1. Convexo
      1. Moléculas aderem recipiente
  3. Tendências das moleculas em aderir ao recepiente
  4. Forma menisco
Ligações Metálicas
1. Teoria do Mar de Elétrons
2. Ligas Metálicas
  1. Ao menos 01 Componente Metálico
  2. Intertisciais
  3. Substitutiva
3. Propriedades
  1. Alta Ductibilidade e Maleabilidade
  2. Alta Condutividade Elétrica e Térmica
    1. Condução elétrica f(x) temperatura
  3. Sólido CNTP
    1. Exceção HG
  4. Brilho
  5. Cinza
    1. Exceção Bronze e Ouro
Hibridização
1. Alteração Disposição Elétrons para Aumento de Ligações
2. Tipos
  1. SP3
    1. Tetraédrica
    2. 4 Sigma
  2. SP2
    1. Trigonal
    2. 3O e 1PI
  3. SP
    1. Linear
    2. 2O e 2PI
  4. SP3D
NOX
1. Elétrons Doados Vs Recebidos
  1. Oxidou = Aumento
    1. -1e
    2. Agente Redutor
  2. Reduziu = Diminuiu
    1. 1e
    2. Agente Oxidador
2. Regras
  1. Átomo sozinho = 0
  2. Ions Monoatômicos
    1. Valor Ion
  3. Família 1A e 2A Esquerda Fórmula
    1. 1 e 2
  4. Família 6A e 7A
    1. -2 e -1
  5. Específicos
    1. Al = 3
    2. Ag = 1
    3. Zn = 2
    4. F e OH = -1
  6. Exceções
    1. H+Metal
      1. -1
    2. O (Peróxidos)
      1. -1
    3. O e Fluor
      1. O2F2
        +1
      2. OF2
        +2
  7. Ions Poliatômicos
    1. Carga Atomo = Carga Ion
Balanceamento
1. Lei de Lavousier
2. Tentativa
  1. 1. Molécula com maior atomicidade que não se repete
  2. 2. Inverter indíce atômico para coeficiente estequiométrico
  3. 3. Balancear o restante da ligação
3. NOX
  1. 1. Determinar NOX
  2. 2. Traçar ramais
  3. 3. Montar quadro (moléculas com maior indice que não se repetem)
  4. 4. Definir coeficiente estequiométrico e inverter
  5. 5. Balancear (H e O últimos)
4. Exceções
  1. Molécula oxida e reduz
    1. Não entra quadro
  2. Molécula oxida ou reduz 2x
    1. Entra quadro
  3. Água oxigenada
    1. Pode reduzir ou oxidar
  4. Ions
    1. Cálculo indice a partir da somatória dos ions

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