Modelos atómicos

Modelos atómicos

1. Dalton

   • 1803
   • Postulados y fallos
     • Posulado 1
       • Fallos
         • Posteriormente se comprobó que los átomos son divisibles en protones, neutrones y electrones
       • La materia está formada por partículas muy pequeñas, esféricas e indivisibles, llamadas átomos
     • Postulado 2
       • Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos (volumen, masa, propiedades)
       • Fallos
         • No conocía la existencia de isótopos
     • Postulado 3
       • Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar en una proporción fija y sencilla para formar compuestos químicos
       • Fallos
         • Dalton llamó "átomos de compuestos" a la partícula más pequeña que representa un compuesto. Por ejemplo supuso, de forma errónea, que el átomo de agua era HO y no H2O

2. Thompson

3. Rutherford

4. Bohr

   • 1922
   • Modelo
     • Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía
     • Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es múltiplo de (h)/(2pi)
     • Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía se emite en forma de radiación electromagnética