Modelos Atómicos

Modelos Atómicos

1. Prenucleares

   • Modelo Atómico de Dalton (1808)
     • El átomo es la mínima porción de materia que no puede dividirse por ningún proceso conocido.
     • Los átomos de un mismo elemento son iguales tanto en masa, tamaño como en sus demás propiedades.
     • Fue el primer modelo atómico de bases científicas
     • Los átomos se combinan entre sí en relaciones enteras sencillas para formar compuestos
   • Modelo Atómico de Thomson (1898)
     • Representa al átomo como una especie de esfera homogénea de electricidad positiva, en donde se encuentran distribuidos los electrones, atraídos electrostáticamente, en número suficiente para que el conjunto resultara neutro.
     • El átomo que representa éste modelo es un átomo estacionario por la inmovilidad que presentan los electrones.
     • Thomson propuso un modelo en el cual los electrones -de carga negativa- estaban inmersos en una masa de carga, como una especie de pastel de pasas.
     • Este modelo puede explicar muy bien la formación de iones positivos y negativos

2. Nucleares

   • Modelo Atómico de Rutherford (1911)
     • Establece un modelo para el átomo de hidrógeno.
     • El átomo está constituido por un núcleo central que es la región donde se encuentran las cargas positivas, y alrededor se encuentra el electrón.
     • El electrón se encuentra girando alrededor de del núcleo
   • Modelo Atómico de Niels Bohr (1913)
     • Los electrones no son atraídos por el núcleo, sino que se mueven alrededor del él describiendo órbitas circulares.
     • Los electrones adquieren energía, se excitan, por efecto del calor o la electricidad. Al adquirir mayor energía pasan de una órbita interior a otra exterior de mayor energía
     • El nivel energético de los electrones depende de la órbita en que se encuentren.
   • El modelo atómico de Schrödinger (1924)
     • En este modelo el electrón se contemplaba originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
     • Los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas más complejas y calculó los efectos relativistas.
     • Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide.

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