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Description
Mind Map by Liliana Flores, updated more than 1 year ago
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Created by Liliana Flores
over 4 years ago
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Variables que logran el
equilibrio químico
- La concentración del
soluto
- Al aumentar la concentración de algún reactivo
también aumentará el en Q y para volver a Kc se
tendrá que disminuir la concentración de los
reactivos, implicando que aumente la concentración
de productos moviendo el equilibrio a la derecha
por lo que habrá más producto que al inicio
- Al disminuir la concentración de algún
reactivo disminuirá Q, y para volver a Kc
se tendrá que aumentar la concentración
de los reactivos, lo que implica
disminución en concentraciones de
productos, desplazando el equilibrio a la
izquierda obteniendo menos productos
que en las condiciones iniciales.
- Por lo general las reacciones
químicas tienen mayor avance al
incrementar la concentración ya
sea de uno o de todos los reactivos
involucrados para formar
productos
- Ejemplo; Reacciona hidrógeno atmosférico con
yodo en estado gaseoso, dando ácido
yodhídrico: H2 + I2 ↔2HI. Si se agrega más H, el
equilibrio se moverá en dirección de la
formación de los productos y habrá un
aumento de la concentración de HI, siendo
proporcional a una disminución de la
concentración de I2 (Cucaita, M. J. A., 2016)
- Al aumentar la concentración de algún reactivo
también aumentará el en Q y para volver a Kc se
tendrá que disminuir la concentración de los
reactivos, implicando que aumente la concentración
de productos moviendo el equilibrio a la derecha
por lo que habrá más producto que al inicio
- Temperatura
- Para entender mejor la variación de
Temperatura ante un sistema en
equilibrio, se debe saber si la
reacción está liberando calor que es
la reacción exotérmica o si está
absorbiendo calor que sería
reacción endotérmica.
- Reacción exotérmica: Si libera
energía el equilibrio químico se
desplazará en favor de los
reactivos de modo que
aumenta la velocidad de su
formación.
- Reacción endotérmica: Si absorbe
energía el equilibrio químico será
desplazado hacia los productos
incrementando su velocidad de
formación.
- Reacción exotérmica: Si libera
energía el equilibrio químico se
desplazará en favor de los
reactivos de modo que
aumenta la velocidad de su
formación.
- Ejemplo: Al reaccionar hidrógeno atmosférico con
oxígeno atmosférico se produce agua con 68,3 Kcal.
H2 + O2 ↔ H2O, pero si tenemos que: H2(g) + ½ O2(g)
→ H2O (liq) ∆H = - 68.3 Kcal Al ser ∆H = - 68.3 Kcal
negativa nos muestra que hay desprendimiento de
calor y que se trata de una rección exotérmica. En
tanto que: H2O (liq) → H2(g) + ½ O2(g) ∆H = + 68.3
Kcal Siendo ∆H = + 68.3 Kcal al tener valor positivo
nos dice que se absorbe energía, indicando que se
trata de reacción endotérmica. (Cucaita, M. J. A., 2016)
- Para entender mejor la variación de
Temperatura ante un sistema en
equilibrio, se debe saber si la
reacción está liberando calor que es
la reacción exotérmica o si está
absorbiendo calor que sería
reacción endotérmica.
- Presión
- La presión es directamente proporcional al
numero de moles, siempre que la
temperatura y el volumen permanezcan
constantes.
- La variación de la presión influye en
sistemas en equilibrio donde hay
desigualdad de numero de moles en
estado gaseoso de los reactivos y
productos
- Cuando aumenta la presión y que se pueda
reestablecer las condiciones iniciales el sistema hace
que se reduzca, haciendo que el equilibrio se
desplazase donde hay un menor número de moles
- Pero cuando la presión disminuye, el
sistema tiende a aumentarla para
reestablecer las condiciones de inicio
desplazándose en la dirección donde hay
mayor número de moles.
- Ejemplo: PBr3(g) + Br2(g) ↔
PBr5(g) Reactivos = 2
moles Producto = 1 mol Al haber
un incremento en la presión del
sistema, el equilibrio se desplaza
hacia la formación del producto,
debido a la disminución de
volumen. (Cucaita, M. J. A., 2016)
- La presión es directamente proporcional al
numero de moles, siempre que la
temperatura y el volumen permanezcan
constantes.
- Sistemas tamponados
en biotecnología
- Los sistemas biológicos presentan cambios en el pH,
siendo estos muy drásticos que se requiere mantener
constante por lo que se requiere sistemas de tampón o
buffer o amortiguadores, por medio de mecanismos
homeostáticos.
- Un buffer, tampón o
amortiguador, hacen posible que
las soluciones sean resistentes a
los cambios de pH al agregar un
ácido o una base.
- La solución amortiguadora está
formada por un par conjugado
ácido-base; ácido débil y su base
conjugada. Como el ácido acético
y el ion acetato o puede ser una
base débil y un ácido conjugado
(amoniaco y el ion de amonio)
- Su efecto es gracias al fenómeno efecto del ion
común el cual se encarga de limitar la
ionización de una base o un ácido por la
presencia de una concentración de la base o
ácido conjugado, que regulan el cambio del pH.
- Tipos de tampón más
frecuentemente utilizados.
- Tampones orgánicos
- Las proteínas y aminoácidos como tampón:
estos son electrolitos anfóteros, que pueden
ceder protones como captarlos y a un
determinado pH. En medio básico se carga
negativamente y en fuertemente ácido es
positivamente.
- Tampón hemoglobina: este es
considerado muy eficiente por el cambio
de pK (que es el efecto tampón) que
presenta al pasar de forma oxidada a la
reducida y a la abundancia de esta
proteína en la sangre. Permite el
transporte de cierta cantidad de CO2
liberada en los tejidos.
- Tampón hemoglobina: este es
considerado muy eficiente por el cambio
de pK (que es el efecto tampón) que
presenta al pasar de forma oxidada a la
reducida y a la abundancia de esta
proteína en la sangre. Permite el
transporte de cierta cantidad de CO2
liberada en los tejidos.
- Las proteínas y aminoácidos como tampón:
estos son electrolitos anfóteros, que pueden
ceder protones como captarlos y a un
determinado pH. En medio básico se carga
negativamente y en fuertemente ácido es
positivamente.
- Tampones inorgánicos
- Tampón carbónico/bicarbonato: formado por
constituido por H2CO3 y HCO3- lo que permite
una alta capacidad de tampón frente a los
ácidos, es un sistema abierto que con el exceso
de CO2 puede eliminarse por ventilación
pulmonar rápidamente, y también el HCO3-
puede eliminarse por los riñones por medio de
intercambio de solutos.
- Tampón fosfato: eficaz para amortiguar
ácidos a nivel intracelular las concentraciones
de fosfato son altas haciéndolo un tampón
muy eficiente dentro de las células corporales
y huesos esta constituido: HPO4 2- y H2PO4 -
- Tampón carbónico/bicarbonato: formado por
constituido por H2CO3 y HCO3- lo que permite
una alta capacidad de tampón frente a los
ácidos, es un sistema abierto que con el exceso
de CO2 puede eliminarse por ventilación
pulmonar rápidamente, y también el HCO3-
puede eliminarse por los riñones por medio de
intercambio de solutos.
- Tampones orgánicos
- Los sistemas biológicos presentan cambios en el pH,
siendo estos muy drásticos que se requiere mantener
constante por lo que se requiere sistemas de tampón o
buffer o amortiguadores, por medio de mecanismos
homeostáticos.
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