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Evolução dos Modelos Atômicos
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Enem Química (Transformações Químicas) Mind Map on Evolução dos Modelos Atômicos, created by Antonyonne Soares Bessa on 01/04/2020.
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evolução dos modelos atômicos
transformações químicas
química
transformações químicas
enem
Mind Map by
Antonyonne Soares Bessa
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Created by
Antonyonne Soares Bessa
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Resource summary
Evolução dos Modelos Atômicos
Dalton (1803)
Vida de Dalton
Filho de tecelão inglês
Professor desde os 12 anos
Grande interesse na meteorologia
Teoria Atômica
Bola de bilhar
Toda matéria é constituída de átomos
Átomos são esferas
Maciças
Indivisíveis
Indestrutíveis
Imutáveis
Elemento Químico
Reunião de átomos
Mesmo tamanho
Mesma massa
Reação Química
Reorganização de átomos
Lavoisier = Postergado pela Lei da Conservação da Matéria
A (10g) + B (20g) = C (30g)
Proust = Lei das proporções definidas
3g de Carbono + 8g de Oxigênio = 11g de Gás Carbônico
6g de Carbono + 16g de Oxigênio = 22g de Gás Carbônico
Lei das proporções múltiplas
Grécia Antiga
Demócrito e Leucipo (460-370 a.C)
Nomenclatura ATOMOS
A = NÃO
TOMO = divisão
Constituição da matéria
Thomson (1898)
Teoria Atômica
Pudim de passas
Descoberta do elétron (subatômico)
Parte positiva
Parte negativa
Átomo divisível
Massa (+)
Elétrons (-)
Experimento
Tubo de raios catódicos
Bateria
Raios Catódicos (+)
Feixes de mesma trajetória
A luz é questionada como uma partícula menor que o átomo
Cargas positivas dentro do Raio atraiu o raio
Cargas negativas dentro Raio repeliu o feixe
Rutherford (1911)
Modelo planetário
Átomo
Grande vazio
Possui núcleo
Central
Pequeno
Denso
Eletrosfera
Elétrons orbitando
Descoberta do próton
Experimento
Bombardeamento da fina folha de ouro
Folha de ouro (300 átomos)
Emissor de partículas alfa
Polônio
Pesadas e positivas
Caixa de Chumbo
Trajetória retilínea
Partículas alfa saem sem desvio do núcleo
Desvio na folha de ouro
Poucas desviam
Desvio nuclear
Problemas do modelo
Repulsão do núcleo?
Como toda a carga positiva está mantida no núcleo?
Colisão do elétron com o núcleo?
Por girar em órbita, o elétron teria uma tendência de colidir com o núcleo
Aceleração centrípeta
Elétron emite energia em poucas proporções (quantum)
OU são estacionários (não emitem energia)
Bohr
Aperfeiçoamento do Modelo de Rutherford
Divisão da eletrosfera
Trajetórias circulares
Camadas e Níveis
Sem perder e nem ganhar energia
Órbitas circualres
Camadas aumentas o nível de energia
Mudança de camada
Absorção de energia
Elétron excitado
Emissão de energia (LuZ)
Estado fundametal
Fogos de artifício
Espectro de linhas
Gás
+ Alta voltagem
Detecção de linhas de luz
Problemas do Modelo
Orbitas Esféricas
Chadwick (1932)
Descoberta do nêutron
Media attachments
Caa42f53425d6cea1c5a15ae249e4b44 (image/jpeg)
Thomson (image/png)
57c453e235b08 Modelo Atomico De Rutherford (image/jpeg)
Pk2rjz N6i L2 H Jc Ot Z3 T Rtph Mml Fba4 Js3c Uc Hd Ga H Fpnv 8bc A Kat Sn9ln G Itz Hqaj L0f Sz H Be9 Oytws6z Io Rys Ij Iede Gd X Moxwo Fk B Vi Cg Zwq Uh Orv24 Y9 S2 R8 Z6ea Vpo Lc Xeyf3j6p G Nl7 (image/jpeg)
57c800bab3a5f Modelo Atomico De Bohr (image/jpeg)
Absorção E Emissão De Energia Para O átomo (image/jpeg)
0 9cj Vm Vw4 Rf14 X2 Lu (binary/octet-stream)
Espectros De Emissao (image/jpeg)
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