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Description
Mind Map by Julia Jorge, updated more than 1 year ago
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Created by Julia Jorge
over 4 years ago
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Propriedades Coligativas
- São propriedades que se originam a partir
da presença de um soluto não-volátil e um
solvente.
- Tonoscopia: É o abaixamento da pressão de vapor
pela adição de um soluto não volátil.
- Lei de Raoult: A pressão máxima de vapor de uma
solução (P) será igual ao produto da fração molar do
soluto (x1) com a pressão máxima de vapor do solvente
puro (P2)
- Psolução = Psolvente . Xsolvente
Annotations:
- Psolução é a pressão de vapor da solução; Psolvente é a pressão de vapor do líquido puro; Xsolvente é a fração em mol do solvente na solução
- Psolução = Psolvente . Xsolvente
- Lei de Raoult: A pressão máxima de vapor de uma
solução (P) será igual ao produto da fração molar do
soluto (x1) com a pressão máxima de vapor do solvente
puro (P2)
- Ebulioscopia: O ponto de ebulição do líquido aumenta, ou seja, ao
adicionar um soluto não volátil à água em ebulição, a fervura é
imediatamente interrompida.
- Crioscopia: É a diminuição da temperatura de congelamento
do solvente por meio da adição de algum soluto não volátil.
Quanto mais concentrada a solução estiver, maior será a redução
da temperatura de solidificação do solvente.
- Osmose: É a passagem de solvente do meio menos
concentrado para o mais concentrado, através de membranas
semipermeáveis.
- Pressão osmótica: É a força aplicada no sentido
inverso da osmose para impedi-la. Que pode ser
calculada por:
- π = C . R . T
Annotations:
- π é a pressão osmótica; C é a concentração em quantidade de matéria;R é a constante de proporcionalidade;T é a temperatura absoluta (escala Kelvin).
- Sabendo que C = n/V podemos escrever a
seguinte expressão para pressão osmótica: π
= n/V . R . T
- Assim chegamos a: π . V = n . R . T
Annotations:
- π é a pressão osmótica; V é o volume da solução; n é a quantidade de matéria do soluto;R é a constante de proporcionalidade;T é a temperatura absoluta (escala Kelvin).
- O valor de R depende da unidade de pressão empregada, assim: R = 0,082 atm L mol-1 K-1 ou R = 8,3 kPa L mol-1 K-1
- Se π1 > π2, a solução 1 é hipertônica à solução 2
- Se π1 < π2, a solução 1 é hipotônica à solução 2
- Se π1 = π2, as soluções são isotônicas
- Se π1 = π2, as soluções são isotônicas
- Se π1 < π2, a solução 1 é hipotônica à solução 2
- Assim chegamos a: π . V = n . R . T
- Osmose reversa: o solvente se desloca no
sentido da solução mais concentrada para a
menos concentrada, isolando-se assim, o soluto.
- π = C . R . T
- Pressão osmótica: É a força aplicada no sentido
inverso da osmose para impedi-la. Que pode ser
calculada por:
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