QUÍMICA B, APOSTILA I

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Funções Inorgânicas
Leonel Oliveira
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Leonel Oliveira
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Resource summary

QUÍMICA B, APOSTILA I
  1. Hidrácidos
    1. HxE

      Annotations:

      • Ligações Covalentes Não possui oxigênio em sua fórmula molecular
      1. Nomenclatura

        Annotations:

        • Ácido ___drico
        1. Exemplos

          Annotations:

          • HCL = acido cloridrico HBR = acido bromidrico HI = acido iodidrico HF = acido fluoridrico/sulfidrico
        2. Força

          Annotations:

          • HCL, HBR, HI CLara tem Bronquite I asma.
        3. Oxiácidos
          1. HxEOy

            Annotations:

            • Ligações Covalentes Possui Oxigênio em sua fórmula molecular
            1. Nomenclatura
              1. NOX

                Annotations:

                • Subs. Simples = 0 Subs. Íon = Valência   Subst. Composta = 0 Subst. Composta Ion = Valência Molecular 
                1. NOX FIXOS

                  Annotations:

                  • Família 1A/Ag = + Família 2A/Zn = 2+ Al/Br = 3+ 5A = 3- 6A = 2- 7A = 1-
                  1. NOX DO OXIGENIO E DO HIDROGENIO

                    Annotations:

                    • Oxigênio:  1. -2 em subst. composta 2. -1 em peróxidos 3. +1 em fluoretos Hidrogênio: 1. +1 em ametais 2. -1 em metals
                    • Fila de Eletronegatividade, FONClBrISCPHmetais. Quanto mais pra esquerda, mais eletronegativo é, observe que o oxigênio é bastante eletronegativo, o que explica o motivo dele perder elétron somente para o flúor, e também o hidrogênio perder elétron quando ligado aos ametais.
                    1. EXEMPLO DE APLICAÇÂO NOX

                      Annotations:

                      • H2SO4 2.(+1) + S + 4.(-2) = 0 S = 6 Nox do enxofre = 6, portanto, ácido sulfúrico.
                2. NOX +5/+6 do AMETAL

                  Annotations:

                  • Ácido ___ico
                  1. Exemplos

                    Annotations:

                    • H2SO4 = acido sulfurico H2CO3 = acido carbonico
                  2. OUTROS

                    Annotations:

                    • NOX +1/+2 Ácido Hipo___oso NOX +3/+4 Ácido ____oso Nox -7  Ácido Per___ico
                    • 1. Quando perde um Oxigênio, em relação ao NOX COMUM de +5/+6, você coloca *oso* no final.  2. Quando perde dois Oxigênios, em relação ao NOX COMUM de +5/+6, você coloca *Hipo* no início e *oso* no final. 3. Quando ganha um oxigênio em relação ao NOX COMUM de +5/+6, você coloca *per* no início.
                    1. Exemplos

                      Annotations:

                      • H2SO4 = acido sulfúrico H2SO3 = acido sulfuroso H2SO2 = acido hiposulfuroso H2SO5 = acido persulfurico
                  3. FORÇA

                    Annotations:

                    • HXEOY y-x >= 2 forte y-x >= 1 moderado y-x >= 0 fraco
                    1. DERIVAÇÕES
                      1. ORTO

                        Annotations:

                        • Quando comparamos dois ácidos iguais com quantidades de hidrogenio e oxigenio diferentes, o ácido mais fraco tem nome de ORTO.
                        1. META

                          Annotations:

                          • 1ORTO - H2O
                          1. PIRO

                            Annotations:

                            • 2ORTO - H2O
                      2. CARACTERISTICAS EM COMUM
                        1. HIDROGENIOS IONIZAVEIS

                          Annotations:

                          • 1. Monoprótico: HCL = [H+] + [Cl-] 2. Diprotico: H2SO4 = 2[H+] + [SO4 2-] 3. Triproticos: H3PO4 = 3[H+] + [PO4 3-]
                          1. grau de ionização

                            Annotations:

                            • α = n/t n = molec. ionizaram t = molec. dissolvidas
                            1. Volatilidade

                              Annotations:

                              • Todos voláteis com exceção do H2SO4 e H3PO4. Quanto maior a volatilidade, menor a temp de ebulição.
                              1. Propriedades dos acidos

                                Annotations:

                                • Azedo, Condutibilidade elétrica em solução aquosa.
                                1. Indicadores

                                  Annotations:

                                  • Fnolftaleina, vermelho em ácido, e rosa em básico. Repolho, vermelho em ácido, sem cor em básico e neutro.
                      3. Hidróxidos

                        Annotations:

                        • Compostos ligados a Hidroxila(OH-).
                        1. My(OH)x

                          Annotations:

                          • M = metal ou NH4+[amonio] Lig. Iônica
                          1. Nomenclatura

                            Annotations:

                            • Hidróxido de _____ Base de ____
                            1. Nomenclatura de Nox Bivalente

                              Annotations:

                              • > NOX = ICO < NOX = OSO Fe(OH)2 -> Hidróxido Ferroso Fe(OH)3 -> Hidróxido Férrico
                            2. Solubilidade

                              Annotations:

                              • Solúveis: 1A, NH4 Pouco solúvel: Sr, Ca, Ba Todo resto é insolúvel
                              1. Força

                                Annotations:

                                • Fortes: 1A, 2A, tirando Be, Mg O resto é fraco.
                              2. Características

                                Annotations:

                                • 1. Sabor cáustico/adstringente 2. Condutibilidade elétrica em solução aquosa ou no estado líquido, fundidas apenas 1A.
                              3. SAIS

                                Annotations:

                                • oxido acido + base -> sal + agua oxido basico + acido -> sal + agua ox. acido + ox. basico -> sal acido + base -> sal + agua
                                1. Reações

                                  Annotations:

                                  • oxido ácido + base -> sal + h2o oxido básico + ácido -> sal + h2o ácido + base -> sal + h2o
                                  1. MxAy

                                    Annotations:

                                    • Metal com ametal, lig iônica.
                                    1. Nomenclatura

                                      Annotations:

                                      • [ácido -> sal] sufixo Oso -> Ito Ico -> Ato Drico -> Eto ex: H2SO4 + CA(OH)2 -> CASO4 + 2H2OH2SO4 -> Acido Sulfur*ico*CA(OH)2 -> Hidróxido de Cálcio.Logo, CASO4, Sulfato de Cálcio
                                      1. Classificação

                                        Annotations:

                                        • Sais neutros -> não possui hidrogênios ionizáveis [NACL] Sais ácidos -> apresentam hidrogenios ionizáveis [NAHCO3] Sais básicos-> apresentam hidroxilas [AlOHCl2]
                                        1. Nomenclatura

                                          Annotations:

                                          • 1H ionizável - ácido___/hidrogeno____ 2H ionizáveis - diácido ___/dihidrogeno 3H ionizáveis - triácido ___/trihidrogeno ex: NAHCO3, Ácido-Carbonato de Sódio.
                                          1. Nomenclatura

                                            Annotations:

                                            • 1 OH -> Básico__/Hidroxi___ 2 OH -> DiBásico__/DiHidroxi___ 3 OH -> TriBásico__/TriHidroxi__ ex: AlOHCl2, logo, Hidroxi-Cloreto de Aluminio
                                            1. Hidratados

                                              Annotations:

                                              • Apresentam H2O junto a sua composição. CUSO4 . 5H2O
                                              1. Anidros

                                                Annotations:

                                                • Não apresenta hidrogênio em sua composição [NASO4]
                                          2. Solubilidade

                                            Annotations:

                                            • NO3-, 1A e NH4, Permoganatas, Acetatos, Halogenetas, Sulfatos
                                        2. Características

                                          Annotations:

                                          • Salgado, Condutibilidade aquosa ou fundida [1A].
                                          1. Acidez/Basicidade

                                            Annotations:

                                            • O mais forte decide a característica. Ex: NA2CO3 -> NAOH + H2CO3 NAOH, forte H2CO3, fraco Portanto, NAOH é o mais forte e básico, então o sal é basico.
                                        3. Oxidos

                                          Annotations:

                                          • Compostos que apresentam oxigênio como elemento mais eletronegativo.[Fila de eletronegatividade, logo, menos com o fluor]
                                          1. ExOy
                                            1. Nomenclatura

                                              Annotations:

                                              • Prefixo + Oxido de + Prefixo + Nome do Elemento Prefixos:  1. mono 2. di 3. tri 4. tetra 5. pent 6. hex 7. hept
                                              1. Exemplo

                                                Annotations:

                                                • Fe2O3 -> Trióxido de Diferro N2O5 -> Pentóxido de Dinitrogênio
                                                1. Exemplo com NOX variável

                                                  Annotations:

                                                  • FeO -> Óxido ferroso Fe2O3 -> Óxido férrico
                                                2. Classificação

                                                  Annotations:

                                                  • Ácido, o nox é +7,+6,+5. Básico, o nox é +1,+2,+3
                                                  1. Óxido anfótero

                                                    Annotations:

                                                    • Anfótero, possuem caráter intermediário e covalente, apresentando duplo comportamento, ácido e básico. Anfótero + Base Forte -> sal + água Anfótero + Ácido Forte -> sal + água 
                                                    1. Óxido Neutro[gasosos]

                                                      Annotations:

                                                      • Não reagem com ácido/base/água. [No/Co/N2O]
                                                      1. Óxidos Duplos/Mistos/Soluveis

                                                        Annotations:

                                                        • Óxidos compostos, como  o Fe3O4, que é Feo + Fe2O3.
                                                        1. Peróxidos

                                                          Annotations:

                                                          • Binários, apresentam nox -1, ou seja, ligado a metais. Reagem com água, formando base é água oxigenada;
                                            Show full summary Hide full summary

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                                            Andrea Borges
                                            Molaridade
                                            Alessandra S.
                                            Classificação Periódica dos Elementos
                                            Mariana Nogueira
                                            GEOMETRIA MOLECULAR
                                            Yani