En el año de 1830, ya se habían descubierto el 50% de elementos químicos y comenzaron a
clasificar los elementos conocidos de acuerdo a similitudes en sus propiedades físicas y químicas
Primera clasificación de los elementos
Finales del siglo XVIII en la época de Lavoisier y Berzelius se había intentado clasificar los elementos
químicos conocidos buscando semejanzas en sus propiedades
Clasificación
Metales
*Hierro
Plata
Cobre
No Metales
Fósforo
Oxígeno
Azufre
Semimetales
Arsénico
Germanio
Octavas de Newlands
En 1864 el inglés Johan
Alexander Newlands
(1838-1889) ordeno los
elementos conocidos de acuerdo
con sus pesos atómicos
crecientes. Sin tener en cuenta
al hidrogeno y los gases nobles.
Mismo grupo o
columna quedaron
Litio
Sodio
Potasio
Berilio
Magnesio
Calcio
Oxigeno
Azufre
Periodos
Triadas de
Döbereiner
En 1929 el químico alemán
Johann W. Döbereiner(1780-1849)
observó que había grupos de 3
elementos que tenían propiedades
físicas y químicas muy parecidas o
mostraban cambios graduales en
sus propiedades
Mostro también que el peso
atómico del elemento central de
cada triada era aproximadamente el
promedio aritmético de los pesos de
los otros
La tabla periódica de
Mendeleieve
En 1869 los químicos Ivanovich
Dimitri Mendeleieve(1830-1907) y
Lothar Meyer(1830-1895)
publicaron 2 tablas por separado
que clasificaban los 63 elementos
conocidos.
Mendeleieve hacia énfasis en las propiedades de
los elementos
Meyer hacía hincapié en las propiedades físicas
Ventajas de la tabla periódica
De izquierda a derecha en un periodo las propiedades físicas
cambian de metal a no metal mientras que de arriba a bajo en
un grupo principal los elementos aumentan su carácter metálico
Todos los elemenetos de los subgrupos son metales
Permite la identificación de un elemento en particular, su número
atómico y configuración electrónica, cuando solo se conoce su periodo y
grupo
Los elementos de transición se localizan en la parte central de la mitad
inferior de la tabla
Las propiedades de un elemento pueden predecirse más fácilmente a
partir de su posición en esta tabla que las anteriores que hubo
La tabla Periódica moderna
En 1913 Henry G. J. Moseley
(1887-1915) sugirió que los
elementos se ordenaran de acuerdo
con su número atómico en forma
creciente. ¨Las propiedades físicas y
químicas de los elementos con
función periódica de sus números
atómicos¨
La tabla periódica moderna presenta
un ordenamiento de los 118 elementos
que se conocen actualmente
ordenándolos según su número
atómico (Z). Los elementos se
disponen en filas horizontes llamadas
periodos y en columnas denominados
grupos o familias.
Periodos
Los periodos se designan con números arábigos y
corresponden a las filas horizontales de la tabla
periódica
Grupos o Familias
Los grupos o familias son las columnas de la tabla
periódica y se designan con los números romanos I
a VIII. Se encuentran divididos en los subgrupos A, B
y Tierras raras
Propiedades físicas y químicos de los elementos de
la tabla periódica
Metales
A los metales se los
localiza en la parte
izquierda y en centro de la
tabla periódica excepto en
la VIIA y VIIIA
Propiedades físicas
Estado de
Agregación
Conductividad
Meleabilidad
Ductilidad
Elasticidad y Tenacidad
Color
Apariencia
Propiedades
químicas
Propiedades Periódicas
Reactividad
No Metales
Los no metales se encuentran situados en la parte derecha de
la tabla periódica y cumple con funciones dentro del equilibrio
de la existencia de la vida como es el oxigeno y el carbono
Propiedades
físicas
Estado físico
Apariencia
Densidad
Alotropía
Ductilidad y Maleabilidad
Conductividad térmica y eléctrica
Propiedades
químicas
Propiedades Periódicas
Reactividad
Electrones en la capa externa
o de valencia
Elementos de transición
Elementos de transición interna o tierras raras
Se hallan en la parte inferior de la
tabla periódica y se dividen en dos
series Lantánidos y Actínidos
son los elementos del grupo B sus electrones
de valencia se encuentran distribuidos en
órbitas diferentes a las del grupo A
Propiedades
Algunas Propiedades Periódicas
Importantes
Algunas propiedades de los elementos varían de
manera regular en función de la posición que dichos
elementos ocupan en la tabla periódica