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Description
Mind Map by Nando Nascimento, updated more than 1 year ago
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Created by Nando Nascimento
over 9 years ago
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Equilíbrio químico e iônico
- Constante de equilíbrio
- Velocidades são iguais no equilíbrio
- Sólidos não são escritos
- Kc=[produto]¹/[reagente]¹
- Kp=[p. parcial]¹/[p. parcial]¹
- Velocidades são iguais no equilíbrio
- Deslocamento do equilíbrio
- Princípio de Le Chatelier
- Concentração, temperatura ou
pressão modificam o equilíbrio
- Concentração, temperatura ou
pressão modificam o equilíbrio
- Princípio de Le Chatelier
- Equilíbrio iônico
- Forças de ácidos e bases
- Maior o Ka, mais forte
- Maior o Ka, mais forte
- Equação de Ostwald
- Ka=α².M/1-α
- Ka=α².M/1-α
- Forças de ácidos e bases
- Equilíbrio iônico na água
- Kw(produto iônico da água) = 10^-14 = [H+].[OH-]
- pH= -log[H+] e pOH= -log[OH-]
- pH (ácido fraco) = pKa+pC/2
- pH + pOH = 14
- Kw(produto iônico da água) = 10^-14 = [H+].[OH-]
- Teorias ácido-base
- Arrhenius
- Ácido libera H+ e base OH-
- Ácido libera H+ e base OH-
- Browsted e Lowry
- Ácido doa H+ e a base recebe
- Todo ácido tem uma base conjugada mais fraca
- Ácido doa H+ e a base recebe
- Lewis
- Ácidos recebem um par de elétrons e a base doa
- Base geralmente tem octeto completo
- Ácidos recebem um par de elétrons e a base doa
- Arrhenius
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