34095313
Description
Mind Map by Camili Cenci, updated more than 1 year ago
|
Created by Camili Cenci
about 3 years ago
|
|
Propriedades Coligativas
- São aquelas que não dependem das propriedades do soluto, ou seja, de sua estrutura, mas da concentração do soluto (o
número de partículas dissolvidas).
- Tonoscopia ou tonometria:
- é uma propriedade coligativa que estuda o
abaixamento da pressão máxima de vapor de um
solvente ao ser adicionado um soluto não volátil
a ele.
- Exemplo1: no caso da água, quando ela está a 25 ºC,
a sua pressão de vapor é igual a 3 172 Pascais. Se
adicionarmos açúcar à água, a sua pressão de vapor
irá sofrer um abaixamento.
- Exemplo2: Quando preparamos uma mistura de água e açúcar, por
exemplo, as moléculas de açúcar dissolvem-se porque são polares
como as moléculas de água. Elas interagem umas com as outras por
meio de forças intermoleculares, o que dificulta que as moléculas de
água da superfície do líquido passem para o estado de vapor e
escapem do solvente
- Exemplo2: Quando preparamos uma mistura de água e açúcar, por
exemplo, as moléculas de açúcar dissolvem-se porque são polares
como as moléculas de água. Elas interagem umas com as outras por
meio de forças intermoleculares, o que dificulta que as moléculas de
água da superfície do líquido passem para o estado de vapor e
escapem do solvente
- Exemplo1: no caso da água, quando ela está a 25 ºC,
a sua pressão de vapor é igual a 3 172 Pascais. Se
adicionarmos açúcar à água, a sua pressão de vapor
irá sofrer um abaixamento.
- é uma propriedade coligativa que estuda o
abaixamento da pressão máxima de vapor de um
solvente ao ser adicionado um soluto não volátil
a ele.
- Ebulioscopia ou ebuliometria
- é a propriedade coligativa que estuda a
elevação da temperatura de ebulição de
um líquido ao se adicionar um soluto
não volátil
- Exemplo1: preparo do
café: quando
adicionamos açúcar
na água que estava
prestes a entrar em
ebulição. Os cristais
de açúcar antes de
serem dissolvidos
pelo aquecimento
constituem partículas
que retardam o ponto
de ebulição da água,
ou seja, o líquido vai
demorar um pouco
mais a entrar em
ebulição.
- Exemplo2: quando misturamos sal à água
aumentamos seu ponto de ebulição, sendo
assim, ela vai demorar mais a levantar fervura.
Isto porque quando um soluto não volátil é
dissolvido em água, observa-se que a
temperatura de ebulição da solução formada é
superior ao valor da temperatura de ebulição
da água pura. Este fenômeno é denominado
efeito ebulioscópico.
- Exemplo2: quando misturamos sal à água
aumentamos seu ponto de ebulição, sendo
assim, ela vai demorar mais a levantar fervura.
Isto porque quando um soluto não volátil é
dissolvido em água, observa-se que a
temperatura de ebulição da solução formada é
superior ao valor da temperatura de ebulição
da água pura. Este fenômeno é denominado
efeito ebulioscópico.
- Exemplo1: preparo do
café: quando
adicionamos açúcar
na água que estava
prestes a entrar em
ebulição. Os cristais
de açúcar antes de
serem dissolvidos
pelo aquecimento
constituem partículas
que retardam o ponto
de ebulição da água,
ou seja, o líquido vai
demorar um pouco
mais a entrar em
ebulição.
- é a propriedade coligativa que estuda a
elevação da temperatura de ebulição de
um líquido ao se adicionar um soluto
não volátil
- Crioscopia ou criometria
- é o estudo do
abaixamento da
temperatura de fusão de
um solvente quando se
adiciona a ele um soluto
não volátil. Por exemplo,
ao nível do mar, a água
pura congela em 0ºC; esse
é o seu ponto de fusão.
- Exemplo1:Por que quando
colocamos água pura e suco
de frutas para congelar, o
suco congela depois? Em
razão das propriedades
crioscópicas presentes. O suco
possui partículas (polpa da
fruta) que não se volatilizam, o
que dificulta o congelamento
deste líquido, já a água 100 %
pura chega ao congelamento
mais facilmente porque não
possui nenhuma partícula
- Exemplo2:Por exemplo, ao nível do mar, a
água pura congela em 0ºC; esse é o seu
ponto de fusão. No entanto, se
acrescentarmos sal à água, ela demorará
mais para congelar, ou seja, o seu ponto
de fusão irá diminuir, atingindo valores
abaixo de 0ºC
- Exemplo2:Por exemplo, ao nível do mar, a
água pura congela em 0ºC; esse é o seu
ponto de fusão. No entanto, se
acrescentarmos sal à água, ela demorará
mais para congelar, ou seja, o seu ponto
de fusão irá diminuir, atingindo valores
abaixo de 0ºC
- Exemplo1:Por que quando
colocamos água pura e suco
de frutas para congelar, o
suco congela depois? Em
razão das propriedades
crioscópicas presentes. O suco
possui partículas (polpa da
fruta) que não se volatilizam, o
que dificulta o congelamento
deste líquido, já a água 100 %
pura chega ao congelamento
mais facilmente porque não
possui nenhuma partícula
- é o estudo do
abaixamento da
temperatura de fusão de
um solvente quando se
adiciona a ele um soluto
não volátil. Por exemplo,
ao nível do mar, a água
pura congela em 0ºC; esse
é o seu ponto de fusão.
- Osmose
- é um processo, no qual a água é
transportada de uma solução menos
concentrada em soluto (hipotônica) para
uma solução mais concentrada em soluto
(hipertônica) pela membrana plasmática,
dentro da célula. ... Esse processo só acaba
quando é atingido o equilíbrio entre as duas
concentrações de soluto (isotônica)
- Exemplo1: processo de salgar carnes para
a sua conservação. Os micro-organismos
que causariam a degradação da carne
perdem água do seu interior para o meio
externo, que está com concentração de
sal, fazendo com que o alimento dure
mais tempo.
- Exemplo2: A osmose também tem
importância quando falamos do
sangue humano. Dizemos que as
hemácias e o sangue são um meio
isotônico, ou seja, possuem a
mesma pressão osmótica,
permitindo a entrada e saída de água
da célula com facilidade.
- Exemplo2: A osmose também tem
importância quando falamos do
sangue humano. Dizemos que as
hemácias e o sangue são um meio
isotônico, ou seja, possuem a
mesma pressão osmótica,
permitindo a entrada e saída de água
da célula com facilidade.
- Exemplo1: processo de salgar carnes para
a sua conservação. Os micro-organismos
que causariam a degradação da carne
perdem água do seu interior para o meio
externo, que está com concentração de
sal, fazendo com que o alimento dure
mais tempo.
- é um processo, no qual a água é
transportada de uma solução menos
concentrada em soluto (hipotônica) para
uma solução mais concentrada em soluto
(hipertônica) pela membrana plasmática,
dentro da célula. ... Esse processo só acaba
quando é atingido o equilíbrio entre as duas
concentrações de soluto (isotônica)
Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? Learn more.