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Description
Mind Map by Fátima Chafir, updated more than 1 year ago
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Created by Fátima Chafir
almost 9 years ago
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Quimica
- Eletronegatividade
- A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os elétrons
envolvidos em uma ligação química.
- Energia de Ionização
- É a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso
- Geometria molecular
- As geometrias moleculares são:
- Linear: Para moléculas diatômicas (com dois átomos) .Angular: Para moléculas triatômicas com
sobra de elétrons. Trigonal Planar: Para moléculas tetratômicas sem sobra de elétrons. Piramidal:
Para moléculas tetratômica, com sobra de um par de elétrons. Tetraédrica: Para moléculas
pentatômicas com átomo central.
- Raio atômico
- Representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da
eletrosfera (camada de valência)
- Representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da
eletrosfera (camada de valência)
- Linear: Para moléculas diatômicas (com dois átomos) .Angular: Para moléculas triatômicas com
sobra de elétrons. Trigonal Planar: Para moléculas tetratômicas sem sobra de elétrons. Piramidal:
Para moléculas tetratômica, com sobra de um par de elétrons. Tetraédrica: Para moléculas
pentatômicas com átomo central.
- As geometrias moleculares são:
- Geometria molecular
- É a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso
- Energia de Ionização
- A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os elétrons
envolvidos em uma ligação química.
- Polaridade
- Durante as ligações químicas, podem sobrar elétrons do átomo central. Então: - molécula polar –
quando não sobram elétrons do átomo central. - molécula apolar – quando sobram elétrons do
átomo central.
- Ligações químicas
- Ligação Apolar: A diferença de eletronegatividade tem que ser igual à zero. Geralmente, acontece em
moléculas de átomos iguais. Ligação Polar: A diferença de eletronegatividade tem que diferente de
zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos diferentes.
- Forças intermoleculares
- Forças dipolo-dipolo: são aquelas presentes em compostos polares. Força dipolo-induzido: interação
causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região da molécula. Ligações de hidrogênio:
interação mais intensa que ocorre entre moléculas contendo átomos de hidrogênio ligados a átomos
de nitrogênio, flúor e oxigênio.
- Tabela periódica
- A tabela periódica é uma forma de organizar e apresentar algumas informações sobre todos
elementos químicos que existem. A organização é feita com base na ordem crescente do número
atômico (número de prótons no átomo), na configuração eletrônica dos átomos dos elementos
- A tabela periódica é uma forma de organizar e apresentar algumas informações sobre todos
elementos químicos que existem. A organização é feita com base na ordem crescente do número
atômico (número de prótons no átomo), na configuração eletrônica dos átomos dos elementos
- Tabela periódica
- Forças dipolo-dipolo: são aquelas presentes em compostos polares. Força dipolo-induzido: interação
causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região da molécula. Ligações de hidrogênio:
interação mais intensa que ocorre entre moléculas contendo átomos de hidrogênio ligados a átomos
de nitrogênio, flúor e oxigênio.
- Forças intermoleculares
- Ligação Apolar: A diferença de eletronegatividade tem que ser igual à zero. Geralmente, acontece em
moléculas de átomos iguais. Ligação Polar: A diferença de eletronegatividade tem que diferente de
zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos diferentes.
- Ligações químicas
- Durante as ligações químicas, podem sobrar elétrons do átomo central. Então: - molécula polar –
quando não sobram elétrons do átomo central. - molécula apolar – quando sobram elétrons do
átomo central.
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