Chimie- chapitre 4

Chapitre 4.1
1. composés ionique
  1. formé d'ions de charges opposés
  2. non métal + métal
2. tableau périodique
  1. Éléments du même groupe ont le même # d'électrons de valence
    1. liaisons chmiques dependent des électrons de valence
3. Nommer les composés ioniques binaire
  1. anion, cation
  2. anion- finit par -ure, sauf oxygène (oxyde)
    1. ''de"
      1. nom du cation (métal)
4. Formule chimique d'un composé ionique
  1. trouve la bonne proportion d'ions pour avoir un charge nulle
    1. indique en indice le # nécessaire de chaque ion
  2. ion polyatomique
    1. utilisé des parenthèses entre l'ion polyatomique et son indice
    2. pour le nom, terminaison change? ex ite devient ate ou quelque chose?
  3. cation, anion
5. Autres petits choses...
  1. métaux à valence multiples: dans le nom, indique quelle charge avec des chiffres romains
Chapitre 4.2
1. Composés moléculaires
  1. non métal + non métal
  2. atomes partagent des électrons
  3. les atomes n'ont pas de charge
  4. molécules? page 153
2. Nommer les composés moléculaires binaires
  1. utilise les préfixes
  2. trouver le bon préfixe (# d'Atomes)
    1. nom du premier élément avec son préfixe, ajoute -ure (sauf oxyde)
      1. "de"
        nom du deuxième élément avec son préfixe
        si le préfixe sur le 2ième élément est mono-, ne l'utilise pas
  3. quel ordre.. comme quel element en premier
3. formule chimique des composés moléculaires
  1. trouve les symboles des éléments
    1. regarde les préfixes et ajoute l'indice nécessaire
  2. quel ordre...comme quel element va en premier.. check notes
Chapitre 4.3
1. petits choses...
  1. loi de la conservation de la masse: dans une réaction chimique, masse des produits = masse des réactifs
  2. recycleurs..page 162
2. Équations chimique
  1. Équation nominative
    1. hydrogène + oxygène → eau
  2. Équation squelette
    1. H2 + O2 → H2O
  3. Équation chimique équilibrée
    1. ajoute des coefficients
    2. 2H2 + O2 → 2H2O
  4. on peut indiquer l'état des réactifs et des produits avec des abréviations
    1. solide (s)
    2. liquide (l)
    3. gazeux (g)
    4. solution aqueuse (aq)
3. Équilibrez des équations chimiques
  1. ajoute des coefficients pour avoir le même nombre d'atomes sur les deux côtés de l'équation
  2. pratique sur page 164

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