Leis Ponderais

Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

Soma das massas dos reagentes = Soma das massas dos produtos

Considere a reação de combustão completa do hidrogênio gasoso, balanceada em menores números inteiros. Comparando-se os reagentes com o produto da reação, pode-se dizer que eles apresentam igual

Em um primeiro experimento, utilizamos 71 g de Cl2 com 2 g de H2, obtendo [blank_start]73[blank_end] g de HCl. Já em um segundo experimento, utilizamos 142g de Cl2 com 4 g de H2, formando [blank_start]146[blank_end] g de HCl. Por fim, em um terceiro experimento, utilizamos 213 g de Cl2 com 6 g de H2, formando [blank_start]219[blank_end]g de HCl.

Está correto? Mercúrio metálico + oxigênio → óxido de mercúrio II 100,5 g 8,0 g 107,5 g

A Lei de Proust, também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826).

Existem, pelo menos, duas correntes de pensamento que explicam o surgimento da vida em nosso planeta; uma é denominada “criacionista” e a outra, “evolucionista”. Considerando-se as leis e os princípios da Química, o “criacionismo” contraria

Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma. Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulado, sua validade foi contestada, já que na queima de diferentes substâncias era possível observar aumento ou diminuição de massa. Nos pratos de duas balanças foram colocadas massas idênticas de carvão e de esponja de aço, assim distribuídas: - pratos A e C: carvão; - pratos B e D: esponja de aço. A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram queimados os materiais contidos em B e C, o que provocou desequilíbrio nos pratos das balanças. Para restabelecer o equilíbrio, serão necessários procedimentos de adição e retirada de massas, respectivamente, nos seguintes pratos:

46,0 g de sódio reagem com 32,0 oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:

Dada a seguinte reação de combustão do etanol: C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei de:

Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:

A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de 54g?

A Lei das Proporções Constantes foi enunciada após o químico Joseph Louis [blank_start]Proust[blank_end] observar que em uma reação química as massas dos reagentes e as massas dos produtos estabelecem sempre uma [blank_start]proporção constante[blank_end].

De quem é essa frase:“Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma”?

Carbono + Oxigênio → Gás Carbônico [blank_start]3 g[blank_end] + 8g → 11 g Ou 6g + 16g → [blank_start]22 g[blank_end] Ou 9g + [blank_start]24g[blank_end] → 33g