Ácido-Base, pH, Titulación (Teoría y Ejercicios)

Question 1

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidronio: [blank_start]pH[blank_end]

Accepted Answer

pH

Answer

pOH

Answer

Ki

Answer

Constante de disociación

Question 2

Se define como el menos logaritmo de la concentración molar de iones hidroxilo: [blank_start]pOH[blank_end]

Accepted Answer

pOH

Answer

pH

Answer

Constante de ionización

Answer

Ki

Question 3

Ácido es la sustancia capaz de ceder un [blank_start]protón[blank_end] a otra y base es capaz de aceptar un protón de un ácido

Accepted Answer

protón

Answer

electrón

Answer

neutrón

Answer

hidroxilo

Question 4

Ácidos son sustancias que, en solución acuosa, aumentan la concentración de iones hidronio o de iones hidrógeno, y las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones hidroxilo u oxidrilo. [blank_start]Teoría ácido-base de Arrhenius[blank_end]

Accepted Answer

Teoría ácido-base de Arrhenius

Answer

Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry

Answer

Teoría ácido-base de Lewis

Question 5

Los ácidos son cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones provenientes de una base, y una base es una sustancia que puede aportar un par electrónico: [blank_start]Teoría ácido-base de Lewis[blank_end]

Accepted Answer

Teoría ácido-base de Lewis

Answer

Teoría ácido-base de Arrhenius

Answer

Teoría ácido-base de Bronsted-Lowry

Question 6

Es aquel cuyos elementos están relacionados entre sí, por la transferencia de un protón: [blank_start]Par ácido-base conjugado[blank_end]

Accepted Answer

Par ácido-base conjugado

Answer

Par electronico

Answer

Par de elctrones

Question 7

Son sustancias cuyo comportamiento es indistinto, ya sea como ácidos o como álcalis: [blank_start]anfiprótico o anfótero[blank_end]

Accepted Answer

anfiprótico o anfótero

Question 8

La suma del pH y pOH es igual a: [blank_start]14[blank_end]

Accepted Answer

14

Question 9

El par conjugado de un ácido fuerte es: [blank_start]una base débil[blank_end]

Accepted Answer

una base débil

Answer

un ácido debil

Answer

un electrolito

Answer

un ión hidronio

Question 10

El par conjugado de una [blank_start]base fuerte[blank_end] es un ácido débil

Accepted Answer

base fuerte

Answer

base débil

Answer

anfiprótico

Question 11

El pH de una solución que tiene una concentración de iones hidronio de 0.00032 M, es [blank_start]3.49[blank_end]

Accepted Answer

3.49

Question 12

¿Cuál será el pH y pOH de una solución 0.0023M de NaOH?: [blank_start]pH = 2.6, pOH = 11.4[blank_end]

Accepted Answer

pH = 2.6, pOH = 11.4

Question 13

La formula despejada que nos permite calcular la concentración de iones hidronio a partir del pH es: [blank_start](H3O+) = antilog - pH[blank_end]

Accepted Answer

(H3O+) = antilog - pH

Answer

(H3O+) = antilog - pOH

Answer

(OH-) = antilog - pH

Question 14

La fórmula despejada que nos ayuda a calcular la concentración de iones hidroxilo a partir del pOH es: [blank_start](OH-) = antilog -pOH[blank_end]

Accepted Answer

(OH-) = antilog -pOH

Answer

pH + pOH = 14

Answer

(H+) = antilog - pH

Question 15

Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) ácido al 0.00345N: [blank_start]pH = 2.46, pOH = 11.54[blank_end]

Accepted Answer

pH = 2.46, pOH = 11.54

Answer

pH = 2.76, pOH = 11.24

Question 16

Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones: a) base al 0.00886N: [blank_start]pH = 11.95, pOH = 2.05[blank_end]

Accepted Answer

pH = 11.95, pOH = 2.05

Question 17

La (H+) de una solución de HNO3 es 0.001, y la (H+) de una solución de NaOH es 0.000000000001. Calcule la concentración M y pH de cada solución:[blank_start]HNO3: 0.001M pH = 3 NaOH: 0.01M pH = 12[blank_end]

Accepted Answer

HNO3: 0.001M pH = 3 NaOH: 0.01M pH = 12

Answer

HNO3: 0.001N pH = 3 NaOH: 0.01N pH = 12

Answer

HNO3: 0.01M pH = 4 NaOH: 0.01M pH = 12

Question 18

El procedimiento utilizado para determinar la concentración de una disolución ácida o básica se denomina: [blank_start]Titulación[blank_end]

Accepted Answer

Titulación

Answer

Acidificación

Answer

Neutralización

Answer

Hidrólisis

Question 19

La titulación de una disolución ácida se llama: [blank_start]Acidimetría[blank_end]

Accepted Answer

Acidimetría

Answer

Alcalimetría

Answer

Neutralización

Answer

Titulación

Question 20

La titulación de una disolución básica se llama: [blank_start]Alcalimetría[blank_end]

Accepted Answer

Alcalimetría

Answer

Hidrolisis

Answer

Neutralización

Answer

Acidimetría

Question 21

Es una reacción química en la que el agua actúa sobre una sustancia para romperla, formando sustancias nuevas y es contraria a la reacción de neutralización: [blank_start]Hidrólisis[blank_end]

Accepted Answer

Hidrólisis

Answer

Neutralización

Answer

Titulación

Answer

Potencial Hidrógeno

Question 22

Son sustancias que en solución acuosa tienen sabor agrío, cambian el papel tornasol de azul a rojo, reaccionan con metales activos con desprendimiento de hidrógeno y neutraliza a las bases o álcalis.

Accepted Answer

Ácido

Answer

Base o álcali

Answer

anfiprótico

Answer

Anfótero

Question 23

Sustancia que en solución acuosa tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol de rojo a azul, son jabonosas al tacto, con la fenolftaleína producen una coloración guinda o rojo bugambilia y reaccionan con lo ácidos neutralizandolos.

Accepted Answer

Base ó álcali

Answer

Ácido

Answer

Anfiprótico

Answer

Anfótero

Question 24

Se define como la separación de iones de una sustancia con enlace iónico cuando se encuentra en solución acuosa

Accepted Answer

Disociación

Answer

Ionización

Answer

Ácido

Answer

Par conjugado

Question 25

Es la formación de iones de las sustancias con enlace covalente cuando se encuentra en solución acuosa.

Accepted Answer

Ionización

Answer

Disociación

Answer

Anfiprótico

Answer

Par conjugado

Question 26

Teoría ácido-base que define al ácido como aquella sustancia capaz de ceder un protón a otra sustancia y la base es una sustancia capaz de aceptar un protón de un ácido.

Accepted Answer

Bronted-Lowry

Answer

Arrhenius

Answer

Lewis

Question 27

Se define como el producto de las concentraciones iónicas de los productos, dividido entre la concentración de la sustancia sin ionizar (reactivo)

Accepted Answer

Constante de ionización o disociación

Answer

Potencial hidrógeno

Answer

Disociación

Answer

Ionización

Question 28

El potencial hidrógeno se utiliza para saber que tan ácido o alcalino (básica) es una sustancia.

Accepted Answer

true

Question 29

Para medir de una manera aproximada el pH de una solución, se utilizan sustancias llamadas indicadores, que por lo general son de origen orgánico y tienen la propiedad de tener un color diferente cuando varía el pH, es decir, tienen un color a pH más ácido y otro color a pH alcalino.

Accepted Answer

true

Question 30

Una reacción de neutralización es aquella en la cual un ácido (o un óxido ácido) reacciona con una base (o un óxido básico) para producir una sal mas agua.

Accepted Answer

true

Siguiente

Ácido-Base, pH, Titulación (Teoría y Ejercicios)

Descripción

Similar

	Creado por JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO hace más de 8 años

	Copiado por JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO hace más de 4 años