Modelos atômicos

Diapositiva 1

Modelo atômico de Dalton
Primeira teoria atômica moderna (1803-1807) Surgiu a partir da quantificação de substâncias reagindo entre si para formar novas substâncias Seu modelo pode ser chamado de "modelo da bolinha de gude" Lei da conservação de massas de Lavoisier

Diapositiva 2

Conclusões de Dalton
Átomos de elementos diferentes teriam propriedades diferentes Átomos de mesmo elemento possuem as mesmas propriedades e peso invariavél Átomos de determinado elemento não se convertem em átomos de outro elemento através de reações químicas
Quando em formação, possuem proporções fixas: 1:1, 2:4, 3:5 O peso de um composto é a soma dos pesos dos átomos que o compõe "O átomo pode ser imaginado como uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível e indivisível."

Diapositiva 3

Falhas de Dalton
Existem isótopos Átomos podem ser alterados nas reações (ganhou ou perda de e-) Ausência de orbitais ou  núcleo

Diapositiva 4

Modelo de Thomson - Pudim de Passas
Descoberta do elétron em 1897 Experimento com os raios catódicos: raios emitidos quando uma grande diferença de potencial (uma alta tensão) é aplicada entre dois eletrodos em um tubo de vidro sob vácuo
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Diapositiva 5

Falhas de Thomson
Não explicou a estabilidade eletrostática do átomo, pois teoricamente uma grande quantidade de cargas negativas reunidas causaria grande repulsão Ausência de núcleo Ausência de orbitais e níveis de energia Elétrons sem energia quantificada

Diapositiva 6