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Descripción
Fichas por FELIPE MEDICINA, actualizado hace más de 1 año
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Creado por FELIPE MEDICINA
hace más de 7 años
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| Pregunta | Respuesta |
| Arrhenius: *Ácido é qualquer substância que na presença da água é capaz de liberar um íon H+. *Base qualquer substância que na presença da água é capaz de liberar OH-. | ÁCIDOS começam com "H", EXCETO: H2O e H2O2; BASES terminam com hidroxila (OH). |
| Bronsted-Lowry: *Ácido é a substância que doa H+ (próton). *Base é a substância que recebe H+ (próton) Atenção! Não é preciso está na presença de H2O, mas tem que ter Hidrogênio. | Observação: a substância desprotonizada (que perde prótons) é um ácido |
| Lewis: *Ácido é a substância que recebe o par de elétrons ; *Base é a substância capaz de doar um par de elétrons | |
| Todo ácido em Arrhenius é em Bronsted-Lowry, mas nem todo ácido em Bronsted-Lowry será ácido em Arrhenius. | |
| REAÇÃO DO H2O COM H20: HOH (base) + HOH (ácido) = H3O + OH- Atenção! H2O pode reagir como ácido, como base e como ácido e base (característica ANFIPRÓTICA) a depender da substância que reage com ela. | Bronsted-Lowry: Ácido é a espécie química que doa prótons; base é um receptor de prótons. Exemplo: HCN (+) H2O = CN- (+) H3O+ |
| PARES CONJUGADOS: São substâncias "contrárias" após a reação. Um ácido vira uma base e uma base vira um ácido; um forte vira um fraco e um fraco vira um forte. | |
| TEORIA DE LEWIS: O ácido é o receptor do par de elétrons; a base é a doadora desse par de elétrons. | Bizu: Procurar a família da substância, observar a quantidade de elétrons na camada de valência, e subtrair da quantidade de substâncias ligadas. Exemplo: P Cl3 (base); P Cl5 (ácido); S F4 (base); S f6 (ácido) |
| ÁCIDOS: | BASES: |
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