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Descripción
Fichas por giselle reyalvarez, actualizado hace más de 1 año
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Creado por giselle reyalvarez
hace casi 5 años
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| Pregunta | Respuesta |
| Enlaces Químicos | Los elementos químicos se combinan de diversas maneras para constituir un gran número de compuestos inorgánicos y orgánicos |
| Regla del Octeto | consiste en escribir el símbolo del elemento y alrededor de este un número de puntos igual que el número de electrones que se encuentran en el último nivel de energía (electrones de valencia) |
| Representación de Lewis | Cuando se forma una unión química los átomos pierden, ganan o comparten electrones, de tal manera que la última capa de valencia de cada átomo completen 8 electrones |
| Enlace iónico | Transferencia de electrones entre un metal que es capaz de ceder electrones y un no metal capaz de captarlos |
| Enlace Covalente | Los átomos que se combinan comparten uno o más pares de electrones no polar: átomos iguales y en el cual las cargas eléctricas se distribuyen simétricamente polar: no son compartidos en forma equitativa por los átomos , debido a que uno es más negativo que otro coordinadado: los átomos que se combinan comparten electrones, pero el par necesario para formar el enlace es proporcionado solamente por uno de ellos |
| Enlace metálico | Los átomos están preparados para deslizarse . esferas acomodadas de forma compacta, deben ser capaces de movilizarse de una región a otra Mar de electrones de valencia: como los metales presentan baja energía de ionización, tienden a perder sus electrones de valencia Bandas de energía : teoría del orbital molecular, los electrones van llenando los orbitales de más baja energía |
| Fuerzas Intermoleculares | Fuerzas de atracción entre moléculas sobre sólidos y líquidos |
| Fuerzas de Atracción de Van der Waals | es mucho mas débil que el enlace covalente |
| Nomenclatura compuestos químicos inorgánicos | Forma de nombrar compuestos químicos |
| Nomenclatura Común o tradicional | 1. escribir el nombre genérico 2. escribir la raíz del nombre del elemento 4. estado de oxidación OSO_ menor ICO_mayor |
| Nomenclatura Stock | 1. escribir el nombre genérico 2. escribir la preposición: de 3. escribir el nombre del elemento 4.escribir el número de oxidación en numero romano y paréntesis 5. si el estado de oxidación es fijo no se escribe |
| Tipos de compuestos | óxidos metálicos: (M+O2) Anhídridos: (nM+O2) Peróxidos: (óxido que cuenta con el número más elevado de oxigeno Oxiácidos: (H2+nM+O2) Hidroxidos: (M+OH) Oxisales: (M+nM+O2) Hidruros: (M+H2) Haluros: (H2+nM) Hidracidos: (H2+nM) Sales Haolideas: (M+ nM) |
| Reacción y Ecuación Química | Reacción:cuando las sustancias se transforman en otras distintas . A las primeras se llaman reactivos y a las segundas productos ecuación: forma resumida de expresar, mediante símbolos y fórmulas |
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