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Descripción
Fichas por Galaxy Gamer, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Galaxy Gamer
hace alrededor de 5 años
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| Pregunta | Respuesta |
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Química
Segundo parcial.
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Enlace químico El enlace químico es la fusión de elementos o moléculas para formar compuestos mas grandes. |
| Entre estos existen 3 tipos: - Enlace ionico -Enlace covalente -Enlace metálico | Enlace ionico. Este tipo de enlace se forma entre elementos metálicos y no metálicos, este tipo de enlace es fuerte, es soluble en agua, tiene un alto punto de fusión y de ebullición, ademas que de estos se forman los "iones". |
| Enlace covalente. Este enlace se caracteriza cuando dos átomos se unen para formar moléculas, compartiendo electrones, llegando de esa manera a la ley del octeto, compartiendo uno o mas, cuya orbital varia y se forma una órbita molecular. | Enlace metalico. Este enlace se produce entre elementos metálicos, estos se caracterizan por su conductividad, su dureza, solidez y su ductilidad. |
| Nomenclatura Inorganica | Esta es utilizada para los compuestos no carbonados. Los compuestos inorgánicos se clasifican según su función química, siendo las principales funciones: óxidos, bases, ácidos y sales. |
| Hay 3 tipos de nomenclaturas: | Stock: En este tipo de nomenclatura se nombran los compuestos finalizandolos con la valencia indicada en números romanos, colocados generalmente como subíndices. |
| Tradicional: se usa indicando la valencia del elemento a través de prefijos y sufijos que acompañan al nombre del elemento.Cuando el elemento a tratar sólo posee una valencia, se utiliza el prefijo –ico, pero cuando tiene dos valencia, se utilizan los prefijos –oso ( para la valencia menor) e –ico ( para la mayor). En cambio, cuando el elemento tiene tres o cuatro valencia: Hipo- …-oso …-oso …-ico Per-…-ico | Sistemática (IUPAC): Está basada en nominar a las sustancias mediante la utilización de prefijos con números griegos. Dichos prefijos nos indican la atomicidad que posea la molécula, o lo que es lo mismo, el número de átomos del mismo elemento que se encuentren en la molécula. |
| Ejemplos: | |
| Métodos de balanceo: | El balanceo de ecuaciones químicas implica que todos los elementos presentes en dicha ecuación tienen el mismo número de átomos a cada lado. |
| Método de tanteo: Este método se trata de intentar con distintos coeficientes con el fin de equilibrar la ecuación. | El coeficiente de un producto es el que precede su formula, y es el único numero que puede ser cambiado cuando se realiza el balanceo de una ecuación |
| Metodo Redox: En este método se coloca la reacción general en su forma ionica, luego se divide en 2 semirreaciones, la de oxidación y la de reducción, balanceando cada una de acuerdo al número de átomos, su tipo y las cargas de estos. | Luego se agregan tantos electrones como sean necesarios para balancear las cargas y después se realiza el método por tanteo. |
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