Wichtige Begriffe Chemie

Pregunta	Respuesta
Kohäsion	innere Festigkeit, spielt bei Klebstoffen z.B. eine große Rolle
Adhäsion	Haftvermögen eines Stoffes auf einem Untergrund
Absorption	Aufnahme von Stoffen oder Energie durch andere Stoffe
Affinität	Neigung von Teilchen, sich miteinander verbinden zu wollen
Aktivierungsenergie	Energieschub, den eine Reaktion zu Beginn benötigt, damit sie abläuft
anorganisch	Stoffe, die NICHT auf Kohlenwasserstoff-Verbindungen basieren. Einzige Ausnahme: Kohlensäure. H2CO3 zählt zur Anorganik.
organisch	Stoffe, die auf Kohlenwasserstoff basieren
Base ODER Lauge	Verbindung aus einem positiv geladenen Metall-Ion (Me+) und einem negativ geladenen Hydroxid-Ion (OH-) allg. Formel: MeOH
BROWN'sche Molekularbewegung	Teilchenbewegung in Abhängigkeit von der Temperatur
absoluter Nullpunkt	- 273,15 °C oder 0K Hier bewegt sich kein Teilchen mehr. Anders ausgedrückt: BROWN'sche Molekularbewegung = 0.
Dipol-Molekül	Molekül, bei dem die Ladungen innerhalb der Verbindung verschoben sind, so dass sich 2 oder mehr geladene Stellen (Pole) ausbilden. Stets gibt es zu jedem Plus-Pol einen Minus-Pol.
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen	Wechselwirkungen im Inneren von Stoffen durch Dipol-Moleküle. Die Wechselwirkungen kommen durch die Anziehungs- und Abstoßungskräfte zwischen positiv und negativ geladenen Stellen in den Molekülen zustande. Eine bedeutende Dipol-Dipol-Wechselwirkung ist die Wasserstoffbrücke.
Alkalimetalle	Elemente der 1. Hauptgruppe z.B. Natrium, Kalium, Lithium
Edelgase	Elemente der 8. Hauptgruppe kommen in der Luft vor, vor allem Argon erfüllen Oktettregel werden in der Medizin, in Luftballons und in Leuchtmitteln verwendet
Erdalkalimetalle	Elemente der 2. Hauptgruppe z.B. Calcium, Magnesium
Halogene	Elemente der 7. Hauptgruppe z.B. Fluor, Chlor, Brom
Elektron	negativ geladenes. subatomares Teilchen in der Atomhülle, bewegt sich in Bahnen um den Atomkern hat sehr geringe Masse
Proton	positiv geladenes subatomares Teilchen im Atomkern, bestimmt mit Neutron zusammen die Masse des Atoms wiegt ca. 1u
Neutron	ungeladenes. subatomares Teilchen im Atomkern, bestimmt mit Proton zusammen die Masse des Atoms wiegt ca. 1u
Elektronegativität	kurz: EN gibt an, wie stark ein Atomkern Elektronen an sich zieht höchste EN: Fluor 4,0 niedrigste EN: Franzium 0,7 Elemente ohne EN: Edelgase
Element	Stoff, der aus nur einer Atomsorte besteht
Reinstoff	Stoff, der aus nur einer Atom- oder Molekülsorte besteht
Stoffgemisch	Stoff, der aus verschiedenen Teilchensorten besteht
Legierung	Stoffgemisch, das die Eigenschaften von reinen Metallen verändert z.B. Stahl, Bronze, Messing
endotherm	Wärme aufnehmend
exotherm	Wärme abgebend
gediegen	ohne Beimischungen, massiv auch: sorgfältig gearbeitet oder sorgfältiger, ruhiger Mensch
homologe Reihe	gleichförmige Reihe chemisch sehr ähnlicher Stoffe z.B. Alkane, Alkohole, Alkansäuren
hydrophil	"wasserfreundlich" Hydrophile Stoffe sind mit Wasser mischbar.
hydrophob	wasserabweisend Hydrophobe Stoffe sind mit Wasser NICHT mischbar. Sie sind aber gut in Fetten löslich.
lipophil	Stoffe, die mit Fett gut mischbar sind
lipophob	Stoffe, die NICHT mit Fetten mischbar sind
hygroskopisch	wasseranziehend
Hydrolyse	Reaktion unter Beteiligung von Wasser als Edukt
Edukt	Ausgangsstoff in einer chemischen Reaktion
Produkt	Stoff, der durch eine chemische Reaktion entsteht
Indikator	Stoff, der durch Farbwechsel eine Säure oder Base anzeigt, z.B,. Lackmus, Universalindikator oder Rotkohlsaft
Ion	geladenes Teilchen positiv geladene Teilchen: Kationen negativ geladene Teilchen: Anionen
Isomer	Stoffe mit gleicher Summenformel und unterschiedlicher Struktur
Dissoziation	Zerfall von Molekülen in Ionen durch die Einwirkung von Wasser Die Dissoziation ist die Grundlage dafür, dass sich Stoffe in Wasser lösen lassen.
Isotop	Atome eines Elements, die unterschiedliche Neutronenzahlen haben, z.B. gibt es Kohlenstoff mit 6 Neutronen (C12, häufigste Sorte) oder mit 8 Neutronen (C14, radioaktiv, selten, aber gleichmäßig in Lebewesen verteilt) C14 ist radioaktiv und wird zur Alters-bestimmung von Lebewesen genutzt (C14- oder Radiocarbonmethode)
Kondensation	1. Übergang eines Stoffes vom gasfärmigen in den flüssigen Zustand 2. Reaktion, bei der Wasser entsteht z.B. Polykondensation zur Herstellung von Polymeren oder Zellatmung zur Energiegewinnung
Löslichkeit	Maß für die Menge eines Stoffes, der in einem Lösungsmittel, z.B. Wasser, gelöst werden kann.
Lösungsmittel	Meist flüssiger Stoff, in dem andere Stoffe gelöst werden können bestes Lösungsmittel: Wasser
Mol	Stoffmenge, Formelzeichen: M Image: 1+Mol 2 (binary/octet-stream)
Molekül	Verbindung aus mindestens 2 Atomen
kovalente Bindung	alle chemischen Bindungen, die durch die gemeinsame Nutzung oder den Wechsel von Außenelektronen zustande kommen: z.B. polare und unpolare Atombindung, Ionenbindung, Metallbindung Kovalente Bindungen halten ein Molekül im Inneren zusammen!
nichtkovalente Bindungen	Wechselbeziehungen zwischen Molekülen eines Stoffes z.B. Van-der-Waals-Kraft oder Dipol-Dipol-Wechselwirkungen (Wasserstoffbrücken) Nichtkovalente Bindungen halten 2 Moleküle aneinander fest.
Neutralisation	Vorgang, bei dem gegenteilige Wirkungen aufgehoben werden z.B. Reaktion einer Säure mit einer Base, dabei entstehen neutrales Salz und Wasser
Nomenklatur	Namensgebung in der Chemie erfolgt die Nomenklatur nach IUPAC
Oktettregel	auch: Edelgaskonfiguration Sie besagt, dass alle Atome eine voll gefüllte Außenbahn anstreben, um Stabilität zu erreichen.
polar	Stoff, bei dem sich durch stark unterschiedliche Elektronegativitäten die Valenzelektronen verschieben und dadurch Dipole ausbilden wichtigster Dipol: Wasser weitere: viele Salze, z.B. NaCl (Kochsalz) oder kleine organische Moleküle mit Sauerstoff, wie Methanol oder Methansäure
unpolar	Stoffe ohne Dipol Die am Molekülbau beteiligten Atome haben sehr ähnliche Elektronegativitäten, so dass sich die Valenzelektronen relativ mittig zwischen den Atomen befinden - keine Elektronenverschiebeung --> keine Dipolbildung
Grundsatz in der Chemie zur Löslichkeit	Gleiches löst sich in Gleichem! Heißt: Polare Stoffe lösen sich in polaren Stoffen und unpolare Stoffe lösen sich in unpolaren.
Reaktionsenergie	Energiemenge, die bei einer chemischen Reaktion aufgenommen oder abgegeben wird. Alle Energieformen (Kernenergie, Wärmeenergie, Bewegungsenergie etc.) werden hier betrachtet.
Oxidation	simple Definition: chemische Reaktion, bei der ein Stoff Sauerstoff aufnimmt (exakte Definition: chemische Reaktion, bei der ein Stoff Elektronen abgibt)
Reduktion	simple Definition: chemische Reaktion, bei der ein Stoff Sauerstoff abgibt (exakte Definition: chemische Reaktion, bei der ein Stoff Elektronen aufnimmt)
Oxid	Stoff, der mit Sauerstoff verbunden ist z.B. Eisenoxid = FeO Magnesiumoxid = MgO
Säuren	Stoffe, die aus einem positiv geladenen Wasserstoff-Ion und einem negativ geladenen Säurerest-Ion bestehen Es gibt organische Säuren, z.B. Essigsäure oder Ameisensäure und anorganische Säuren, z.B. Salzsäure oder Phosphorsäure
pH-Wert	simple Definition: Maß für die Konzentration der Wasserstoff-Ionen in einer Lösung exakte Definition: negativ-dekadischer Logarithmus der Wasserstoff-Ionen-Konzentration
Seife	Salze der Fettsäuren Natrium-Salze ergeben feste Seifen Kalium-Salze ergeben Schmierseifen
Valenzelektronen	Außenelektronen eines Atoms, das grundsätzlich Verbindungen mit anderen Atomen eingehen kann
Metallbindung	Bindung zwischen Metall-Atomen in einem Metallgitter wird verursacht durch die Außenelektronen der Metall-Atome, die sich frei um die Atomrümpfe bewegen ("Elektronengas")
Ionenbindung	Bindung zwischen Atomen mit stark unterschiedlichen Elektronegativitäten (Differenz von 1 oder mehr); im flüssigen Zustand (gelöst oder geschmolzen) dissoziieren solche Moleküle in ihre Ionen
Atombindung	Bindung zwischen Atomen mit geringen Unterschieden in der Elektronegativität (Differenz = 0 bis 1) Die Elektronen verschieben sich nicht zu einem Atom, sondern befinden sich mehr oder weniger mittig zwischen den Kernen. unpolare Atombindung: keine Ausprägung von Dipolen polare Atombindung: Ausprägung von Dipolen durch Elektronenverschiebung
Hydrathülle	Wassermoleküle, die sich um Ionen gruppieren Das tun sie, weil sie als Dipol-Moleküle von den Ladungen der Ionen angezogen werden.

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	Creado por Anja Angelov hace casi 5 años