contexto histórico das pilhas e reações de oxirredução.

Descripción

Ensino médio Quimica Fichas sobre contexto histórico das pilhas e reações de oxirredução., creado por Edson Rodrigues el 18/03/2021.
Edson Rodrigues
Fichas por Edson Rodrigues, actualizado hace más de 1 año
Edson Rodrigues
Creado por Edson Rodrigues hace más de 3 años
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Resumen del Recurso

Pregunta Respuesta
O anatomista Luigi Galvani acreditava que os músculos da rã eram os verdadeiros responsáveis pelo armazenamento da energia e que os metais seriam apenas os instrumentos condutores. À partir de suas declarações, surgiu o termo: “Eletricidade Animal”
Quem foi o inventor da primeira pilha elétrica ? Alessandro Volta
Qual o nome dado a primeira pilha elétrica criada ? “Pilha de Volta” ou “Pilha Voltaica”
Nome da primeira unidade para o potencial e tensão elétrica. "Volt"
Em 1836, o químico inglês John Frederic Daniell aperfeiçoou a produção de Volta, já que a pilha voltaica não era capaz de fornecer corrente elétrica durante um longo período de tempo. Através de seus experimentos, descobriu que a pilha seria mais eficiente se fossem utilizados: "eletrodos e um eletrólito"
Quem foi o criador da primeira pilha recarregável ? Gaston Planté
Qual era o nome usado para primeira pilha recarregável ? Bateria de chumbo ácido
Por que a "Pilha seca" recebeu a denominação de "Seca"? Para diferenciá-la das demais pilhas já criadas, pois até então, só existiam pilhas que utilizavam recipientes com soluções líquidas
Quem foi o inventor da "pilha seca"? Leclanché
A Pilha de níquel cádmio, muito utilizada em smartphones antigos, muito conhecida por possuir o efeito de vício das baterias, o efeito memória, foi desenvolvida por quem ? Waldemar Jungner
Elemento-base dos principais modelos de baterias presentes no mercado por ser muito mais leve em relação aos outros metais conhecidos, além de possuir melhor potência eletroquímico, maior densidade de energia, baixo peso e prejudicar menos o meio ambiente. lítio
Uma reação de oxirredução é caracterizada como... O Processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois os elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
Oxidação Resulta na perda de elétrons e aumento do nox.
Redução Resulta no ganho de elétrons e diminuição do nox.
Agente Redutor Aquele que sofre oxidação, provoca a redução e aumenta o seu número de nox. É o que perde elétrons.
Agente Oxidante Aquele que sofre redução, provoca a oxidação e diminuiu o seu número de nox. É o que ganha elétrons.
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