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Descripción
Fichas por Gualim Calel Alejandra Fidelina Guadalupe, actualizado hace 10 meses
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Creado por Gualim Calel Alejandra Fidelina Guadalupe
hace 10 meses
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| Pregunta | Respuesta |
| Nomenclatura | Es una serie de normas establecidas para nombrar las sustancias simples y compuestas |
| ¿Como se forman los iones y las moléculas? | Se forman como consecuencia del tipo de enlace que se establece entre dos o más átomos |
| Tipos de iones | Monoatómicos y poliatómicos |
| Iones monoatómicos | Son átomos cargados, si el átomo pierde electrones se transforma en Ion positivo o catión. Si gana electrones se transforma en un Ion negativo o Anión |
| Iones poliatómicos | Son dos o más átomos unidos mediante enlaces covalentes y la carga afecta al grupo completo de átomos |
| Moléculas | Son partículas neutras formadas por dos o más átomos unidos por enlaces covalentes |
| Estados de oxidación | Son números arbitrarios que se asignan a los elementos para indicar su estado (o estados) de combinación que pueden asumir, es decir indican la habilidad de un elemento para formar compuestos |
| ¿Como podemos identificar el número de oxidación de los elementos? | En general el número de oxidación positivo máximo para cualquier representativo es igual al número de su columna y corresponde al número de electrones “s” y “p” que el elemento tiene en su último nivel. |
| Número de oxidación negativo | Es la cantidad de electrones que el elemento necesita para completar el octeto, lo presentan principalmente los no metales a excepción del boro y el silicio, que no presentan estados de oxidación negativos |
| Tipo de oxidación que presentan los "no metales" | Número de oxidación negativa |
| ¿Qué elementos de los no metales no presentan estados de oxidación negativa? | Boro y el silicio |
| Importancia del conocimiento de los grupos de oxidación | Es importante ya que ayuda a predecir las fórmulas de muchos compuestos químicos |
| Predicción de una formula química | Consiste en la unión de elementos con números de oxidación positivos a elementos con números de oxidación negativos, teniendo presente que la suma de todos los números en la fórmula final, debe ser cero |
| Sustancias simples | Son los elementos químicos y se representan por símbolos |
| Símbolos | Siempre se escriben con letra mayúscula la primera y minúscula la segunda, cuando la llevan |
| Isótopos de un elemento | Llevan el mismo nombre y se designan con el número de masa. Ejemplo: Carbono-14, Uranio-235, Cobalto-60 |
| Sustancias compuestas | El nombre de una sustancia compuesta se forma de dos partes: Nombre genérico y nombre específico |
| Nombre genérico | Es la primera palabra y señala una característica general de un grupo relativamente grande de sustancias |
| Nombre especifico | Es la segunda palabra y como su nombre lo indica señala una característica que permite diferenciar a una sustancia de las demás del grupo a que pertenece |
| Sistemas de nomenclatura | Sistema clásico o funcional, sistema estequiométrico y el sistema stock |
| Sistema clásico o funcional | Sigue fundamentalmente las normas dadas por la primera comisión que estudiara el problema. Se usará para todos los compuestos. Utiliza sufijos y prefijos (-oso, -ico, -hipo, -per) según la valencia atómica de los compuestos |
| Sistema estequiométrico | Señala las proporciones de los integrantes de un compuesto usando prefijos griegos a latinos, mono (generalmente se omite) di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca, etc. El prefijo precede sin guion al nombre |
| Sistema stock | En este sistema se señala la proporción con números romanos, los cuales indican el estado de oxidación del elemento y se colocan entre paréntesis después del nombre |
| Como se dividen las sustancias compuestas | Las sustancias compuestas se dividen en grupos de acuerdo al número de ELEMENTOS DIFERENTES que los formen, independientemente del número de átomos que de cada uno intervengan |
| Grupos de sustancias compuestas | Binarios: Compuestos formados por dos elementos Ternarios: Compuestos formados por tres elementos Cuaternarios: Compuestos formados por cuatro elementos. |
| Compuestos binarios | En las fórmulas de los compuestos binarios se debe escribir adelante el elemento más electropositivo o el menos electronegativo |
| Compuestos binarios oxigenados en el sistema clásico o funcional | En este sistema los compuestos binarios oxigenados se dividen en dos grupos: - ÓXIDOS: Producto de la reacción del oxígeno con un metal. - ANHÍDRIDO: Producto de la reacción del oxígeno con un no metal y con algunos metales de transición. (Óxidos ácidos) |
| Nombre especifico de los óxidos en el sistema clásico o funcional | Existen dos casos: 1. Cuando el metal tenga solo un número de oxidación. 2. Cuando el metal tenga dos números de oxidación. |
| 1. Cuando el metal tenga solo un número de oxidación. | En este caso el nombre específico es el del metal contraído y terminado en “ico” o anteponiendo la palabra “de” al nombre del metal |
| 2. Cuando el metal tenga dos números de oxidación | En este caso, el nombre específico lo constituye el del metal contraído y terminado “oso” cuando actúa con el número de oxidación menor o con la terminación “ico” cuando actúa con el mayor |
| Compuestos binarios oxigenados en el estequiométrico y stock | En estos sistemas los compuestos binarios oxigenados son óxidos |
| Anhidridos | Producto de la reacción del oxígeno con un elemento no metálico y con algunos metales de transición. En general puede decirse que forman anhídridos los no metales de las columnas IV A y VI A cuando trabajan con números de oxidación PARES. Cuando lo hacen con impares si los tuvieran, forman óxidos. Los no metales de las familias V A y VII A, forman anhídridos cuando trabajan con números de oxidación IMPARES, y forman óxidos cuando lo hacen con números de oxidación pares. |
| ¿Qué forma el flúor en vez de anhidridos? | No forma anhídridos sino FLUORUROS; esto se debe a su gran electronegatividad |
| Nombre especifico para los anhidridos | Presenta dos casos: 1. Que el elemento solo forme un anhídrido. El nombre específico se forma con el nombre del no metal terminado en “ico” 2. Que el elemento forme más de dos anhídridos. En este caso el nombre específico se forma con el nombre del no metal con prefijos y sufijos que indican los números de oxidación positivos. |
| Excepción en anhidridos para el Silicio (Si), Boro (B) y Carbono (C) | En los casos del carbono y silicio (Si) que tienen número de oxidación +4 y del Boro (B) con número de oxidación +3 se le da exclusivamente la terminación “ico” |
| Excepción para algunos metales de3 transición | Forman compuestos oxigenados del tipo anhídrido cuando trabajan con número de oxidación mayor que 4. Si lo hacen con número de oxidación igual o menor que cuatro forman óxidos |
| Peróxidos | Se forman de la combinación del oxígeno con los metales alcalinos y alcalinotérreos más activos y con el hidrógeno. En estos compuestos el oxígeno actúa con número de oxidación -1 |
| Nombre especifico de los peróxidos | El nombre del metal precedido de “de” |
| Hidruros | Compuestos binarios de elementos representativos de los grupos I A, II A Y III A con el hidrógeno (con excepción del boro) y con elementos de transición. Característica principal: El hidrógeno actúa con número de oxidación -1 |
| Nombre especifico de los hidruros | El del metal en genitivo o adjetivado, si solo forma un hidruro, si no el nombre del metal terminado en oso o en ico según actúe con su menor o mayor número de oxidación respectivamente. O aplicando el sistema Stock |
| Boranos | Con el boro, primer elemento del grupo III A, el hidrógeno forma compuestos llamados BORANOS |
| Hidrógeno con los elementos del grupo IV A | Forman compuestos que tienen la propiedad de formar cadenas por uniones entre átomos de la misma naturaleza. Esta propiedad es mayor en el carbono y disminuye a medida que aumenta el peso atómico del elemento |
| Hidrocarburos | Los compuestos formados por el carbono y el hidrógeno. Ejemplo: METANO: CH4 |
| Silanos | Se denomina de esta manera cuando el silicio forma cadenas hasta de 8 a 10 átomos |
| Hidrógeno con los elementos del grupo V A | La facilidad de combinación de estos elementos con el hidrógeno disminuye al aumentar el peso atómico. Reciben nombres especiales, los cuales son aceptados por la nomenclatura actual |
| Hidrógeno con los elementos de los grupos VI A y VII A | Los compuestos binarios del hidrógeno y los no metales de las familias VI A y VII A se nombran de la siguiente manera: Nombre genérico: raíz del nombre del metal con la terminación URO. Nombre específico: “de hidrógeno” |
| Hidrácidos | Cuando estos compuestos se disuelven en agua, cambian sus propiedades. Las soluciones resultantes tienen sus propiedades ácidas el nombre de HIDRACIDOS |
| Nombre genérico y especifico de los hidrácidos | Nombre genérico: ácido Nombre especifico: Raíz del nombre del no metal con la terminación “hídrico” |
| Compuestos Binarios sin Oxígeno y sin hidrógeno. | Metal - no metal: sales haloideas No metal - no metal Metal - mercurio: amalgamas Metal - metal: aleaciones |
| Compuestos formados por un metal y un no metal: Sales Haloideas. | Estos compuestos resultan de la sustitución total de los hidrógenos en los hidrácidos por metales. Nombre genérico: el del no metal terminado en “URO”. Nombre específico: el del metal Pueden usarse los tres sistemas |
| Compuestos formados por dos no metales | Nombre genérico: El nombre del elemento más negativo terminado en URO. Nombre específico: El del otro elemento. |
| Metal mercurio | Nombre genérico: Amalgama Nombre específico: El del otro metal Ejemplo: Ag Hg: amalgama de plata |
| Metal - Metal | Nombre genérico: Aleación Nombre específico: El nombre de los metales Las aleaciones no tienen una fórmula verdadera porque los porcentajes de los elementos constituyentes varían. Ejemplo: Cr, Fe aleación de cromo y hierro. |
| Casos especiales en aleaciones | Latón: Cu, Zn. Bronce: Cu, Zn, Sn. Peltre: Sn, Sb, Pb. Acero: Fe, C. Acero inoxidable: Fe, Cr, Ni. |
| Hidróxidos o Bases | Un hidróxido es el producto de la reacción de un óxido básico con el agua. Puede definirse como una sustancia que en solución acuosa produce iones hidroxilo. Se estudian en los sistemas clásicos y Stock |
| Sistema clásico de hidróxidos o bases | Nombre genérico: hidróxido Nombre específico: el del metal en genitivo o adjetivado con los sufijos OSO o ICO para indicar su menor o mayor estado de oxidación |
| Sistema clásico de hidróxidos o bases | |
| Ácidos | Se definen ácidos en relación a sus propiedades químicas, como: Un compuesto que en solución acuosa produce iones HIDRONIO (H3O)+. Por didáctica puede utilizarse el signo H+ en lugar de (H3O)+. Binarios: (hidrácidos, ácidos sin oxígeno) Ternarios: (oxácidos, ácidos con oxígeno) |
| Oxácidos | Un oxácido es el producto de la reacción de un anhídrido u óxido ácido con el agua. Su nomenclatura es por tanto igual a la de los anhídridos cambiando únicamente el nombre genérico por el ácido |
| Distintos grados de hidratación en anhidridos | Cuando un anhídrido presenta distintos grados de hidratación, éstos se indican anteponiendo los prefijos META, Di o Bi y ORTO, al nombre específico, los grados de hidratación son: 1, 2 y 3 moléculas de agua que se combinan con una molécula de anhídrido |
| Radicales o Iones Poliatómicos | Son los ácidos que pueden perder parcial o totalmente sus hidrógenos |
| Oxianiones | Se le denomina de esta manera a los radicales de los oxácidos |
| Nombre de los oxianiones | 1. Si el ácido que le dio origen termina en OSO, el nombre del radical se hace terminar en ITO. 2. Si el ácido que le dio origen termina en ICO, el nombre del radical se hace terminar en ATO. |
| Sales Ternarias | Una sal es el producto de la sustitución total o parcial de los hidrógenos en un ácido o de los hidróxidos en una base. En las sales ternarias la sustitución es total. Las sales ternarias se dividen en dos grupos: Oxisales neutras: derivadas de los oxácidos. Sales dobles: derivadas de los hidrácidos. |
| Oxisales Neutras | Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los oxácidos, por metales. Nombre genérico: el nombre del radical Nombre específico: el del metal, siguiendo las normas del sistema clásico o Stock. Estas sales resultan de la sustitución de los oxígenos de las Oxisales por azufre, selenio o teluro |
| Sales dobles | Estas sales resultan de la sustitución total o parcial de los hidrógenos de los hidrácidos que tienen dos hidrógenos sustituibles. Cuando la sustitución es total da origen a las sales neutras, cuando solamente se sustituye un hidrógeno, entonces da lugar a la formación de sales ácidas |
| Nomenclatura de las sales dobles | Nombre genérico: el del no metal terminado en URO. Nombre específico (hay dos formas): 1. Si la sal es neutra se nombran los metales, (los cuales deben escribirse en orden creciente de sus números de oxidación) anteponiéndole la palabra “doble”. Ejemplo: NaKS: sulfuro doble de sodio y potasio. 2.. Si la sal es ácida, se antepone la palabra “acido” al nombre del metal. Ejemplo: NaHS: sulfuro ácido de sodio |
| Compuestos cuaternarios | Oxisales con hidrógeno: oxisales ácidas Sales con hidróxido (OH-): sales básicas Oxisales de dos metales: sales dobles Hidratos |
| Oxisales ácidas | Una oxisal ácida es el producto de la sustitución parcial de los hidrógenos en un oxácido |
| Nomenclatura para los oxisales ácidas | Para nombrar las oxisales se aplican las mismas reglas que se dieron para nombrar las oxisales neutras, escribiendo la palabra ACIDO antes del nombre del metal. Cuando el oxácido tiene más de dos hidrógenos sustituibles, se pueden nombrar las oxisales, indicando las veces que se encuentra presente la función ácido, o suprimiendo la palabra ACIDO se nombra el número de átomos del metal |
| Sustitución de hidrógenos en los oxácidos | En la sustitución de los hidrógenos de los oxácidos, es preciso tener en cuenta que sólo son sustituibles los hidrógenos que están unidos a los oxígenos |
| Sales básicas | Estas sales resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos en una base por radicales negativos. Nomenclatura: Se utiliza las mismas reglas dadas para las oxisales ácidas, cambiando la palabra ácido por la palabra BÁSICO, que indica la función base en la sal |
| Otras formas para nombrar las sales básicas | Nombre genérico: El nombre del radical con el prefijo HIDROXI conjugado al nombre y con prefijos adicionales para indicar OH- presentes. Nombre específico: El del metal indicando su estado de oxidación con el sistema Stock |
| Sales dobles | Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los oxácidos que tienen dos o más hidrógenos sustituidos, por dos o más metales diferentes |
| Nomenclatura de las sales dobles | Se nombran siguiendo las mismas reglas que se utilizan para nombrar las oxisales neutras, intercalando la palabra DOBLE entre el nombre genérico y el específico, formado este último por el nombre de los metales |
| Hidratos | Un hidrato es un compuesto que contiene moléculas de agua (usualmente llamada agua de cristalización) estructuralmente unidas |
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