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Descripción
Fichas por Elysa Peres, actualizado hace 7 meses
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Creado por Elysa Peres
hace 7 meses
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| Pregunta | Respuesta |
| Defina: Soluções Estoque Diluição | Respostas: Soluções Estoque: Soluções Concentradas Diluição: soluções de concentrações mais baixas podem ser obtidas pela adição de água |
| Formulas: Para a concentração inicial: Para a concentração final: Geral: | Para a concentração inicial: C = m1 / V Para a concentração final: C' = m1 / V' m1 = m1 C.V =C'.V' |
| Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a: | mi.Vi = mF.VF 18.Vi = 3,0.750 18.Vi = 2250 Vi = 2250 18 Vi = 125 mL |
| Diluição seriada: Fator de diluição: | Diluição Seriada: diluição de uma solução de forma sequencial. Fator de diluição: é o número total de volumes em que o seu material será dissolvido. |
| Formula: Fator de diluição: Volume Final: | Fd = volume final / volume da alíquota Alíquota + Diluente = Volume Final |
| Qual o fator da diluição se você adicionar 0,1mL de uma amostra a 0,9mL de diluente? | Alíquota + Diluente = Volume Final: 0,1 + 0,9 = 1 mL O fator da diluição é o volume final dividido pelo volume da alíquota: 1mL/0,1mL = 10 (1/10 ou 1:10) |
| Titulação Titulações ácido-base: Princípio da equivalência: | Titulações ácido-base: acidimetria, alcalimetria Princípio da equivalência: [OH-] = [H+] |
| Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é: | C2H6O2 = 2 . 12,0 + 6 . 1,0 + 2 . 16,0 = 62 g/mol 1 mol --------- 62 g 5 mol --------- m m = 310g C=310/0,5 --> 620 g/L |
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