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Descripción
Fichas por Carine Campos, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Carine Campos
hace más de 8 años
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| Pregunta | Respuesta |
| Difusão | Movimento espontâneo de dispersão das moléculas gasosas. |
| Efusão | É a passagem de um gás através de um pequeno orifício de um recipiente para o meio de pressão mais baixa (meio ambiente) |
| Como medir a densidade gasosa? | d= Massa molar\ volume molar d= Densidade MM= Depende do gás VM= 22,71L (Nas CNTPs) Caso não haja o volume molar: d= P.M\R.T P= Pressão M= Mol R= Constante Universal dos Gases T= Temperatura |
| Constante Universal dos Gases (R) | Dada em mmHg = 62,3 Dada em Pa (Pascal) = 8,3 O valor de R só altera quando mudamos o valor da unidade (Sistema de medidas) |
| Lei de Graham | A velocidade de difusão é igual a v de efusão gasosa, e são inversamente proporcionais à raiz quadrada da densidade do gás em questão. *Gases menos densos escapam mais *Gases de menor massa molar possuem maior velocidade de efusão e difusão |
| Conclusão da Lei de Graham | Para temperaturas diferentes, a velocidade da energia cinética média dos gases serão diferentes, porém diretamente proporcionais à temperatura na escala Kelvin. *A v de difusão e efusão são diretamente proporcionais à raiz quadrada das temperaturas Kelvin e inversamente à raiz quadrada de suas massas. |
| Isotérmico | Iso = Igual Térmico= Temperatura *Temperatura constante *Volume e pressão inversamente proporsionais. Pi.Vi = Pf.Vf - Pressão inicial . Volume inicial = Pressão final . Volume final |
| Isobárico | Pressão Constante *Temperatura e Volume inversamente proporcionais. Vi \ Ti = Vf \ Tf |
| Isométrico | Volume Constante Pi \ Ti = Pf \ Tf |
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