6951891
Descripción
Fichas por jose rojas melendez, actualizado hace más de 1 año
|
Creado por jose rojas melendez
hace más de 7 años
|
|
| Pregunta | Respuesta |
| "Nomenclatura química" | Conjunto de palabras o símbolos para nombrar e identificar de manera inequívoca los diferentes compuestos químicos. P/E: |
| "Compuestos orgánicos e inorgánicos" | El nombre proviene de los organismos, los cuales pueden agruparse y crear materiales. Si un compuesto está constituidos por organismos será orgánico, es más fácil diferenciarlos por el CHONSP. Si no lo constituyen ellos será inorgánico. |
| "Tipos de fórmulas químicas" | Molecular: Indica el número de átomos de los elementos presentes en una sustancia. P/E: C6H12O6. Empírica: Expresa la relación mínima entre el número de átomos que conforman la sustancia. P/E: CH2O |
| "Partes de una fórmula química" | |
| "Número de oxidación" | La carga que tendría un átomo si transfiriera todos sus electrones en un compuesto iónico. |
| "Reglas para el número de oxidación" | I. O= -2 II. H= +1 III. Familia IA= +1 IV. FamiliaIIA= +2 V. Fe, Cu,O2,H2 =0 |
| "Números de oxidación en fórmulas químicas" | Se toman en cuenta los subíndices de los elementos que participan en la fórmula. de manera que demuestran el número de electrones que han perdido o ganado. NOTA: En un compuesto químico estable, la suma de los números de oxidación es igual a cero, si es desigual tiene que reaccionar. |
| "Funciones inorgánicas" | Las principales son 5: -Óxidos. -Hidróxidos. -Ácidos. -Hidruros. -Sales. |
| ÓXIDOS. | Se dan en la presencia de un oxígeno 'O', el cual trabajará con el No. de oxidación -2, también existen dos tipos de óxidos, los óxidos básicos y los óxidos ácidos o anhídridos. |
| "Óxidos básicos" | Se forman al unirse un oxígeno con un elemento metálico. reciben este nombre pues al agregarle agua al óxido se producirá una base. P/E: -FeO. -CaO. |
| "Óxidos ácidos/ Anhídridos" | Se forman cuando se une un oxígeno con un elemento no metal. Reciben este nombre pues al agregarle agua al óxido se produce un ácidos. P/E: -CO2 -I2O |
| "HIDRÓXIDOS" | También conocidos como bases o álcalis, se forman cuando una molécula 'OH' se una a un átomo metálico P/E: -Be(OH)2. -KOH. |
| "ÁCIDOS" | Compuestos con un ion hidronio (H+ ), por tanto se escribirá a la izquierda de la fórmula química, existen dos tipos de ellos, los hidrácidos y los oxiácidos. |
| "Oxiácidos" | Se forman cuando un ón hidronio se junta con un no metal unido a un oxígeno de la forma (H+) + NMO. |
| "Hidrácidos" | Ácidos en los que el hidrógeno se enlaza con un átomo no metálico |
| "HIDRUROS" | Se compone cuando un hidrógeno se une a un átomo metálico, por lo tanto trabajará como anión y se quedará a la derecha de la fórmula. P/E: -TiH3 -VH2 |
| "SALES" | Existen gran variedad de ellas, aunque es fácil reconocer porque mayormente se dan por la unión de un metal con un no metal o la unión de un ácido y un base. |
| "sales binarias" | Se forman por la unión de un metal con un no metal, o sea en un enlace iónico y por lo tanto forman redes cristalinas, son buenos solutos y conductores de electricidad como solutos tambien. |
| "Oxisales" | Son el resultado de la reacción de un ácido con una base, pues al neutralizarse se forma agua y sal. |
| "Nomenclatura de funciones químicas" | Son sencillas para que cualquier persona las pueda entender pero tiene un grado de complejidad ara que cada compuesto sea único en nombre, hay tres tipos y son: Stock, tradicional y sistemática. |
| "NOMENCLATURA STOCK" | Una de las cuales toman en cuenta el número de oxidación, se distingue por expresar ese número en números romanos y se comporta de la siguiente forma. |
| "Fórmula Stock" Nota: No aplica en oxisales | Nombre de la función+"DE"+nombre del elemento+ número de oxidación del elemento en números romanos |
| EJEMPLOS: | CuO : Óxido de cobre II. Cl2O5 : Anhídrido de cloro V. Cu(OH)2 : Hidróxido de cobre II. CuH2 : Hidruro de cobre II. |
| "Nomenclatura Stock en oxisales" | en la oxisales se utilizan prefijos y subfijos a fin de diferenciar los distintos números de oxidación que se puede tener. |
| Prefijos y sufijos en nomenclatura stock de oxisales | Para los numeros de oxidación: 1y2: Hipo....ito 3y4: .....ito 5y6: .....ato 7 o más: Per.....ato. Después de esas palabras la fórmula sigue igual ( "de"+ nombre del elemento etc). |
| "NOMENCLATURA TRADICIONAL" | También toma en cuenta los números de oxidación, debemos poner atención en los nombres antiguos de algunos elementos P/E: Cobre : Cuprium Hierro: Ferrium. |
| "Fórmula tradicional" Nota: No aplica en oxisales | Nombre de la función+ nombre del elemento-sufijo. |
| "Sufijos en nomenclatura tradicional" | Número de oxidación: 1-2 : Hipo....oso 3-4 : ....oso 5-6 : ....ico 7-más: per.....ico |
| "EJEMPLOS" | Cl2O7 : Anhídrido perclórico. Cu(OH)2 : Hidróxido cúprico. HCl : Ácido clorhídrico. |
| "Nomenclatura tradicional en oxisales" | Se siguen las misma reglas, para la primera palabra, que en la stock, pero ahora el resto de la fórmula es nombre del elemento-oso. |
| "NOMENCLATURA SISTEMÁTICA" | Se basa en el número de átomos que parecen en la fórmula química y los nobre de esa manera, es la nomenclatura más fácil. |
| "Fórmula sistemática" Nota: no aplica en ácidos y oxisales. | *Prefijo de numeración antes del nombre del elemento y la función* función+ de+ elemento. |
| "Prefijos de numeración" | 1: Mono. 2:Di/Bi. 3: Tri. 4: Tetra. 5: Penta. 6: Hexa. 7: Hepta. 8: Octa. 9: Nona. 10: Deca. |
| "EJEMPLOS" | CO2 : Dióxido de monocobre. Cu(OH)2 : Dihidróxido de monocobre. CuH : Dihidruro de monocobre. Fe2S3 : Trisulfuro de dihierro. |
| "Nomenclatura tradicional el ácidos" | Hidrácidos: "Ácido"+ nombre del elemento-hídrico P/E: HF: Ácido fluorhídrico. Oxiácidos: "ácido"+ prefijo-sufijo (hipo-oso, oso, ico, per-ico) P/E: HIClO4: Ácido perclórico. |
| "Nomenclatura sistemática en oxisales" | Sigue las misma regla para la tradicional (obviamente en oxisales). P/E: CuClO2: clorito cuproso. CuClO3: clorato cuproso. |
| "Aniones inorgánicos" | Cada vez que un halógeno forma parte de una sal, obviamente trabajará con su respectivo número e oxidación -1, y se le agregará la terminación "uro" P/E. Fluoruro. Yoduro |
| "CONCLUSIÓN" | Hay distintas formas de llamarle a un compuesto, sin embargo siempre se hablará de uno mismo independientemente del nombre que por regla se le asigne. La nomenclatura química ayuda a asignar un nombre único y fácil de comprender a cada compuesto químico. |
¿Quieres crear tus propias Fichas gratiscon GoConqr? Más información.