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Descripción
Fichas por Danna Paola Botis Bañuelas , actualizado hace más de 1 año
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Creado por Danna Paola Botis Bañuelas
hace alrededor de 8 años
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| Pregunta | Respuesta |
| "NOMENCLATURA INORGÁNICA " | Es el conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y genaralizada para nombrar y representar los diferentes compuestos químicos inorgánicos. |
| FÓRMULA QUÍMICA | La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. |
| FUNCIÓN QUÍMICA: | Formula molecular:La fórmula molecular indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Ejemplo: la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una determinada manera.. Fómula Empírica:La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación mas sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima. Ejemplo:la glucosa (C6H12O6) es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos de H y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros y si son iguales a 1, no se escriben. |
| VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN | La valencia es el máximo número de átomos univalentes (originalmente átomos de hidrógeno o cloro) que pueden combinarse con un átomo del elemento en consideración, o con un fragmento, o para el cual un átomo de este elemento puede ser sustituido. El número de electrones cedidos por los átomos metálicos, en los enlaces iónicos o compartidos por los átomos no metálicos, en los enlaces covalentes se le acuña el término número de oxidación. "Número de oxidación: número de cargas que tendria un átomo en la molécula (o en un compuesto iónico) si los electrones son transferidos completamente" |
| ¿Cómo saber el número de oxidación? | *Los elementos que no están con otros elementos tienen cero. *Los metales número de oxidación positivo, pues ceden electrones. El número de oxidación esta de acuerdo a la familia en la que se encuentren. |
| REGLAS DE LA NOMENCLATURA INORGÁNICA | 1.-El estado de oxidación por elementos libres (no combinados) sera 0. 2.-El Hidrógeno tiene valor de +1 3.-El oxígeno tiene valor de -2 4.-Los elementos del grupo IA tienen estado de oxidación de +1 5.-Los del grupo IIA sera de +2.. |
| CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS | Según la IUPAC (química pura y aplicada) una función química es un conjunto de compuestos con propiedades físicas y químicas similares, debido a que tienen en común uno o varios elementos químicos. El o los elementos químicos se les conoce como grupo funcional. |
| GRUPOS FUNCIONALES | Funciones más importantes: ÓXIDO:se caracteriza por tener el elemento oxígeno en la estructura molecular de las sustancias, se divide en básicos (MO) y ácidos (NMO). HIDROXIDOS:se identifica por la presencia de ( OH)-1. ACIDOS:(HNM) su estrutura se compone de un no metal y hidrógeno. HIDRUROS: compuesto por un metal e hidrógeno (MH). SALES:formado por un no metal y un metal (NM-M). |
| TIPOS DE SISTEMA DE NOMENCLATURA | También llamada racional o estequiométrica. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula. |
| NOMENCLATURA STOCK | Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó, escribiendo entre paréntesis con número romano el valor de la valencia, por ejemplo: |
| NOMENCLATURA SISTEMÁTICA | Número de veces que aparece cada elemento |
| NOMENCLATURA TRADICIONAL | En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. |
| TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS | Se consideran de este tipo todos aquellos creados por fenómenos físicos y/o químicos; y aquellos que en su mayoría no contienen el elemento carbono dentro de su conformación. Su subclasificación más amplia esta en los binarios y los ternarios; pero cada uno de estos grupos contiene determinados tipos. |
| ÓXIDOS | se trata de la unión de un oxígeno con cualquier otro elemento de la tabla periódica, ya sea metal o no metal. Por ejemplo dióxido de carbono. |
| HIDRÓXIDOS | Es el conformado por un grupo hidroxilo y un metal. Por ejemplo hidróxido de sodio. |
| ÁCIDOS | Un ácido inorgánico (o ácido mineral) es un ácido derivado de uno o más compuestos inorgánicos, y todos los ácidos inorgánicos forman iones hidrógeno e iones de base conjugada cuando se disuelve en agua. Estos ácidos no tiene carbono en su composición en contraposición a los ácidos orgánicos que si tienen. El ácido carbónico es un ácido mineral aunque posee un carbón, la diferencia no es el carbono en si, sino los enlaces del carbono (ver:ácido carboxílico). |
| HIDRUROS | Hidruros: es la conjugación de un catión metálico y un anión de hidruro. |
| SALES | Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales mixtas. |
| HIDRUROS METÁLICOS | Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1. °La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). * Li+1 + H-1 » LiH: hidruro lítico * Na+1 + H-1 » NaH: hidruro sódico |
| HIDRÁCIDOS | Son la unión del ion hidronio (H1+) con un átomo no metálico. (H1+) + NM=HNM Por ejemplo: H2 + CL=2CHL |
| OXIÁCIDOS | Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O). Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición. °Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3: SO3 + H2O → H2SO4 |
| SALES BINARIAS | Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y un no metales. Ejemplos: FeCl3-------------------------------------Cloruro Férrico. CaBr2-----------------------------------Bromuro Calcico. |
| OXISALES | Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal. (M+) + (NMO)=M-NMO |
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