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Descripción
Fichas por tsadkiel pulido hernandez, actualizado hace más de 1 año
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Creado por tsadkiel pulido hernandez
hace alrededor de 8 años
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| Pregunta | Respuesta |
| Elementos de la nomenclatura. | Al conjunto de palabras y símbolo utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar diferentes compuestos químicos inorgánicos. desde el siglo XIX, los científicos químicos se enfrentaron a la necesidad de establecer un sistema para nombrar las sustancias que hicieran referencias a los átomos que las conforman, antes de eso se le ponían nombres arbitrarios |
| Valencia y numero de oxidación. | La carga eléctrica de un átomo en una molécula o red cristalina esta en función del tipo de elemento al que pertenece y del elemento con el cual va a formar un enlace químico. Para conocer el numero de electrones cedidos por los átomos metálicos, enlaces ionicos o compartidos por los átomos no metálicos, en los en laces covalentes, se acuña el termino numero de oxidación. |
| Clasificación de los compuestos inorgánicos. | los compuestos inorgánicos se agrupan en conjuntos llamados funciones químicas. una función química es un conjunto de compuestos con propiedades físicas y químicas similares, debido a que tienen en común uno o varios elementos químicos. ejemplos. función oxido: son compuestos binarios inorgánicos que resultan de la combinación del oxigeno mas cualquier elemento. cuando el oxigeno esta unido al metal se dice que es un oxido básico y cuando es la unión de un oxido a un no metal se llama oxido ácido. función hidróxido: Son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. sal: Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anion |
| Tipos de compuestos inorgánicos | actualmente existen tres sistemas de nomenclatura para nombrar los compuestos químicos inorgánicos. ejemplos. nomenclatura tradicional: el cual consiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos. Stock: el cual consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento. indicando el número de electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico. Nomenclatura sistemática: Esta es el primer tipo de nomenclatura que se basa en nombrar los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. |
| óxidos | Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno, y otros elementos. los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de las nomenclaturas; si se utiliza la sistemática no se tienen en cuenta las valencias sino que se menciona el prefijo de acuerdo al numero que posea el oxigeno como subindice, si se utiliza la Stock el numero romano es igual a la valencia del elemento, si se utiliza la común el sufijo es de acuerdo a la valencia del elemento. ejemplos. H2O = CU(OH)2 La nomenclatura stock es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido sulfuroso), SO3 (óxido sulfúrico). CO (óxido carbonoso), CO2 (óxido carbónico). |
| Anhídridos | Los anhídridos proceden de condensar dos moléculas de ácidos carboxílicos. La condensación de dos moléculas del mismo ácido da lugar a anhídridos simétricos, que se nombran reemplazando la palabra ácido por anhídrido. ejemplos. SeO2 = anhídrido de selenio I SeO3 = anhídrido de selenio II NO2 = anhídrido de nitrogeno III SO2 = anhídrido de sulfuro I P2O3 = anhídrido fosforoso |
| hidróxidos | Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero. Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática. ejemplo: Mg(OH)2: hidróxido magnésico En la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis. ejemplo: HgOH: hidróxido de mercurio (I) en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido. ejemplo: Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño |
| hidruros metálicos | Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1. La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos se encuentran: NiH3, SrH2, FeH3, etc. ejemplos: Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico: LiH: hidruro lítico Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza con la palabra hidruro seguido del elemento metálico indicando entre paréntesis en números romanos el número de oxidación. CoH2: hidruro de cobalto (II) Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática se realiza utilizando los prefijos numerales: mono- , di-, tri-, tetra-, penta-, etc. NiH2: dihidruro de níquel |
| hidracidos | Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa. Las fórmulas de los hidrácidos son del siguiente tipo HnX (donde X es el elemento no metálico y n es la valencia de dicho elemento). ejemplos: Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal. H2S: ácido sulfhídrico Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal. HCl: cloruro de hidrógeno Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura sistemática, no utilizandose la nomenclatura de stock: |
| oxiacidos | Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O). Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno Los Oxiácidos son innorgánicos y nacen a partir de un Óxido hidratado(con una molécula de agua), este cambio químico, hace que aquel nuevo compuesto pertenezca a el grupo terciarios. HFO: Ácido hipofluoroso H2SO2: Ácido hiposulfuroso HCLO2:Ácido cloroso H2SO:Ácido sulfuroso HCLO3:Ácido clórico H2SO4:Ácido sulfúrico HCLO4:Ácido perclórico. |
| sales binarias | Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y unos no metales, que en la tabla periódica se pueden distinguir, los metales están situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la derecha. Metal + No Metal Tradicional: Se pone primero el nombre del no metal, seguido de la palabra uro. A continuación se coloca el nombre del metal terminado en ico. Si el metal tiene dos valencias se emplea la terminación oso para la meor e ico para la mayor. FeCl3 Cloruro Férrico. Sistemática Se empieza poniendo el nombre del no metal acabado en uro, pero se añaden dos prefijos (que son los números pequeños lo único que escritos), que indican el número de átomos del metal y del no metal que intervienen en la formula FeCl3 Trciloruro de Hierro. Stock: FeCl3 Cloruro de Hierro (III). CaBr2 Bromuro de calcico. |
| oxisales | Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal. La fórmula general de las oxisales es Ma(XbOc)n donde M es el elemento metálico, X es el elemento no metálico y O es el oxígeno. Los valores de a, b y c corresponden a los valores del oxoácido del que procede y n es la valencia del elemento metálico. ejemplos: Nomenclatura tradicional: se nombra de forma similar al ácido oxoácido del que procede sustituyendo la terminación -oso por -ito y la terminación -ico por -ato seguido del elemento metálico terminado en: -ico (si tiene una valencia) -oso, -ico (si tiene 2 valencias) hipo...oso, -oso, -ico (si tiene 3 valencias) hipo...oso, -oso, -ico, per...ico (si tiene 4 valencias) Nomenclatura de stock: se nombra de forma similar a la nomenclatura tradicional seguido del elemento metálico indicando la valencia con la que actúa en números romanos entre paréntesis. Fe2(S04)3 sulfato de hierro |
| nomenclatura stock | Nomenclatura Stock Otro de los tipos de nomenclatura es la Stock el cual consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento. indicando el número de electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular. Ejemplo: Mn2O7, Óxido de Manganeso (VII). |
| nomenclatura sistemática | Nomenclatura Sistemática Esta es el primer tipo de nomenclatura que se basa en nombrar los compuestos usando prefijos numericos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad tiene como objetivo indicar el número de átomos de un mismo elemento en una molécula. En la nomenclatura química se considera a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico. Prefijos griego – numero de atomos mono- 1 di- 2 tri- 3 tetra- 4 penta- 5 hexa- 6 hepta- 7 oct- 8 non- nona- eneá- 9 deca- 10 |
| Nomenclatura Tradicional | Nomenclatura Tradicional El ultimo tipo de nomenclatura que encontramos en el sistema de la IUPAC se denomina nomenclatura tradicional , el cual consiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos. Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico. K2O, óxido de potasio u óxido potásico. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico. … -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso … -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico[2] Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos. hipo- … -oso (para la menor valencia) … -oso (para la valencia intermedia) … -ico (para la mayor valencia) Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos. hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2) … -oso (para la valencias 3 y 4) … -ico (valencia 7) |
| nomenclatura de quimica inorganica | Química inorgánica La química inorgánica estudia la composición, formación, estructura y las reacciones químicas de los elementos y los compuestos inorgánicos, es decir, realiza los estudios de todos aquellos compuestos en los que no participan los enlaces carbono-hidrógeno. Los compuestos inorgánicos existen en menor proporción en cantidad y variedad que los compuestos orgánicos. Clasificación de los compuestos inorgánicos Los compuestos inorgánicos se dividen según su estructura en: Compuestos binarios: Óxidos metálicos Anhídridos Peróxidos Hidruros metálicos Hidruros volátiles Hidrácidos Sales neutras Sales volátiles Compuestos ternarios: Hidróxidos Oxoácidos Oxisales Nomenclatura de los compuestos inorgánicos La forma de nombrar a cada uno de los compuestos es diferente por cada uno de los grupos que existen. Las reglas que se deben de seguir para nombrarlos de forma correcta se encuentran en cada uno de los tipos de compuestos. En cada sección podrás aprender las normas correctas para saber nombrar a cada tipo de compuesto inorgánico ya sea óxido. |
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