null
US
Iniciar Sesión
Regístrate Gratis
Registro
Hemos detectado que no tienes habilitado Javascript en tu navegador. La naturaleza dinámica de nuestro sitio requiere que Javascript esté habilitado para un funcionamiento adecuado. Por favor lee nuestros
términos y condiciones
para más información.
Siguiente
Copiar y Editar
¡Debes iniciar sesión para completar esta acción!
Regístrate gratis
13102583
Moles y numero de avogadro
Descripción
Mapa Mental sobre Moles y numero de avogadro, creado por Nicolas Garcia el 03/04/2018.
Sin etiquetas
noveno
Mapa Mental por
Nicolas Garcia
, actualizado hace más de 1 año
Más
Menos
Creado por
Nicolas Garcia
hace más de 6 años
513
1
0
Resumen del Recurso
Moles y numero de avogadro
Mol
Unidad con la que se mide la cantidad de sustancia
Contiene particulas, atomos, moleculas e iones
Numero de avogadro
1 mol de cualquier sustancia siempre tendra 6.022 x 10^23 particulas
Ejemplo: 1 mol de Hidrogeno y 1 mol de carbono implican las mismas cantidades de atomos
Masa molar
Es la masa en gramos o Kl de 1 mol de una sustancia que no sea la misma
Se determina buscando la masa atomica, que es equivalente a la masa molar
Masa molecular
La suma de masas de una molecula, se expresa en unidades de masa ( U.M.A)
Se calcula conociendo la masa atómica y despues se multiplica por las veces de cada elemento en la molecula
Reactivos
Se debe calcular en una proporción adecudada
Para una optima calidad del producto
Producto
Es el resultado final de toda reacción
Se utiliza para poder saber cuanta materia debemos usar en cada producto
Converción simple
Se convierte en 6,46 He mol
Masa molar de 6,46 He = 4g He
Resultado es de 1,61 mol He
Consiste en tomar 6,46g He y se multiplica por 1 mol He y dividir por su masa 4g He
Convertir 2 mol Na a g
Conocemos los 2 mol Na y su masa molar que es 23 g Na
Consiste en tomar los 2mol , Na es igual a 23g Na dividido un mol Na, se simplifica y se multiplica el 2x23g Na
La ley de Proust. Plantea que cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto
Esta ley puede servirnos como ejemplo de la aplicación del método científico.
Lavoiser, ley de conservación de la masa. "La materia no se crea ni se destruye durante un proceso químico sino que se vuelve a organizar
La ley de las proporciones compuestas fue expresada por John Dalton y justificada en la práctica por el químico francés Gay-Lussac.
Esta ley muestra que cuando dos elementos A y B, son aptos de combinarse entre sí para crear varios compuestos
Recursos multimedia adjuntos
Avogadro (binary/octet-stream)
Moles (binary/octet-stream)
Masa Molar (binary/octet-stream)
Masa Molecular (binary/octet-stream)
Reactivo (binary/octet-stream)
Moles Y Avogadro (binary/octet-stream)
Lavoiser (binary/octet-stream)
Proust (binary/octet-stream)
Mostrar resumen completo
Ocultar resumen completo
¿Quieres crear tus propios
Mapas Mentales
gratis
con GoConqr?
Más información
.
Similar
El Cuerpo Humano
Diego Santos
Fórmulas Geométricas (Áreas)
Diego Santos
SISTEMA REPRODUCTOR HUMANO
Ingrith Salamanca
BLOQUE II, HISTORIA DE ESPAÑA (1833-1873)
kafka.05
Vocabulario Japonés
feerivera
FISIOLOGÍA DEL RIÑON
Patricia Ortiz
Plantilla para clasificar los hallazgos en la viñeta clínica.
luis.pd.18
ESTRUCTURAS REPETITIVAS O CICLICAS EN PROGRAMACION
Karla Moreno
Paso 2 - Planificación
lucenith rosado
MAPA DE ACTORES DE ACOMPAÑAMIENTO PSICOSOCIAL DESDE LA PSICOLOGIA JURIDICA A VICTIMAS DE LA CONFRONTACION ARMADA.
JUAN CARLOS VELEZ LOPEZ
SISTEMA NERVIOSO Y REPRODUCTIVO
Gerardo Gamboa
Explorar la Librería