Curva Titulacion Acido-Base

grafico pH contra volumen gastado
ver como varia el pH a medida que titulo y que sustancia/s lo determina
Acido Fuerte/Base Fuerte
1. concentracion acido = concentracion H+
  Nota:
  - acidos son fuertes cuando grado ionizacion tiende al 100% dejan mayor cantidad de H+ en solucion
2. concentracion base = concentracion OH-
  Nota:
  - bases fuertes tienden a ionizarse 100% y dejan muchos OH- en disolucion la cantidad de OH- que dejen en disolucion me dice que tan fuerte es
3. sales formadas tienen alfa 100% como provienen de acido fuerte y base fuerte su acido y base conjugadas son debiles ---- no hidrolizan
pH = -log /H+/ pOH= -log /OH-/ pH+pOH=14
aciDo brosted-----Dador H+ base bronsted-----aceptor H+
Acido Debil/Base Fuerte
1. ostwald acido debil /H+/= raiz(Ka.Co)
2. buffer acido: acido debil y su base conjugada pH= Pka+log (/sal/ // /acido/)
3. Hidrolisis base conjugada !OH-!= raiz( Kw/Ka.!sal!)
4. despues del punto de equivalencia !OH! = !base!
Acido Fuerte/Base Debil
1. ostwald base debil !OH!= raiz(Kb.Co)
2. Buffer Basico: base debil y su acido conjugado pOH= pKb+log(!sal!/!base!)
3. Hidrolisis acido conjugado !H+!=raiz (Kw/Kb.!sal!)
4. pasado punto de equivalencia !acido!=!H+!

Resumen del Recurso

	Creado por Andrea Dacar hace más de 11 años