Quimica

Nota:

• Medida de grado de dispercion o desorden de la energia de un sistema entre las diferentes posibilidades que un sistema puede contenerlas. 

1. A > dispercion > entropia
2. S= k ln W

   Nota:

   • S= entropia ln= log natural W= # de microestados k = contante de Boltzaman        1.38 X 10^-23 J/K 
   • A mayor W maror entropia del sistema 
3. Procesos que provocan cambio de entropia

   Nota:

   • A mayor numero de particulas maor num de microestados 
   1. Aumento

      Nota:

      • Fundir Vaporrizacion disolucion aumento en  Temperatura
   2. Disminucion

      Nota:

      • hidratacion  bajas temperaturas
4. Microestados W
   1. ▲S= Sf - Si

      Nota:

      • Cambio en entropia entropia final menos entropia inicial 
      1. ▲S= k ln (Wf/Wi)

         Nota:

         • Wf > Wi entonces ▲S> 0  y la entropia aumente 
         1. A < W (microestados) < entropia
         2. A > W > entropia
5. Entropia estandar

   Nota:

   • entropia absoluta en una sustacia a 1 atm y 25 C 

Nota:

• La energia ni se crea ni se destrulle, se transforma Explica pq los procesos quimicos se ven favorecidos en una direccion / entropia La entropia de una sustancia cristalina perfecta es cero @  temperatura del cero absoluto. 

1. 2da ley
   1. Expont. ▲S univ= ▲S sist. + ▲S alred. > 0

      Nota:

      • El cambio de entropia del universo tiene que ser mayor que 0 en un sistema espontaneo !
   2. Equili. ▲S univ= ▲S sist. + ▲S alred = 0

      Nota:

      • El cambio de entropia del universo tiene que ser IGUAL a 0
   3. ▲S en el sistema
      1. ▲S reac. = sum. nS*(productos) - sum. mS*(reactivos)

Nota:

• Una reaccion EXPONTANEA no necesariamente significa que hay una reaccion INSTANTANEA