17910396
Descripción
Mapa Mental por Ronald Mendonça , actualizado hace más de 1 año
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Creado por Ronald Mendonça
hace más de 5 años
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Água: é uma
substância mais
abundante nos
sistemas vivos
- ▪contitui 70% do peso da maioria dos
organismos. ▪o primeiro organismo vivo na
terra nasceu em ambiente aquoso. ▪o curso
da evolução tem sido moldado pelas
propriedades do meio aquoso no qual a vida
começou.
- Hidrofílicas:
possuem
afinidades com
água(solúveis) Ex:
Sal e açúcar
- Podem substituir interações entre
as moléculas de água (água-água
) por interações energéticamente
mais favoráveis.
- Composto
anfipático é
misturado com
água, a região polar
hidrofilica interage
com água.
- As regiões polares são
arranjadas de forma a
maximizar suas intenções com
o solvente
- Essas estruturas estáveis
de compostos
INFIPÁTICO em
água,chamado de
micelas
- Sao moléculas que interagem com águas,
através da porção HIDROFILICAS tende se
não encontradas
- Sao moléculas que interagem com águas,
através da porção HIDROFILICAS tende se
não encontradas
- Essas estruturas estáveis
de compostos
INFIPÁTICO em
água,chamado de
micelas
- As regiões polares são
arranjadas de forma a
maximizar suas intenções com
o solvente
- Composto
anfipático é
misturado com
água, a região polar
hidrofilica interage
com água.
- Podem substituir interações entre
as moléculas de água (água-água
) por interações energéticamente
mais favoráveis.
- Hidrofobicas/ Apolares: Não são
facilmente dissolvida em
água(Insolúvel) Ex: Óleo e
Gasolina.
- interferem nas interações do
tipo água-água- tende a evitar o
contato com água
- As regiões Apolares das moléculas se
aglomeram para apresentar a menor área
hidrofóbica possível ao solvente aquoso
- As regiões Apolares das moléculas se
aglomeram para apresentar a menor área
hidrofóbica possível ao solvente aquoso
- interferem nas interações do
tipo água-água- tende a evitar o
contato com água
- ▪As ligações de hidrogênio não são
exclusivas para a molécula de água. ▪Elas
se formam prontamente entre um átomo
eletronegativo e um átomo de
hidrogênio.
- Todos soltos modificam
propriedades físicas do
solvente, a água
- Osmose: Movimento da água
através semipermeável
ocasionada por diferentes na
pressão osmótica. As moléculas
de água move se de concentração
maior de água para nem ir
concentração
- Osmose: Movimento da água
através semipermeável
ocasionada por diferentes na
pressão osmótica. As moléculas
de água move se de concentração
maior de água para nem ir
concentração
- Todos soltos modificam
propriedades físicas do
solvente, a água
- soluções isotônicas- soluções com
osmolaridades ( concentração de
soluto) igual ao do citosol
- soluções Hipertônicas-
Com similaridade maior
que o citosol - celulas
encolhe
- Soluções Hipotônicas- Com
similaridade menor que o
citosol - A célula incha
- Soluções Hipotônicas- Com
similaridade menor que o
citosol - A célula incha
- soluções Hipertônicas-
Com similaridade maior
que o citosol - celulas
encolhe
- Ionização da água e de ácidos e bases
fracas
- ▪As moléculas de água tendem sofre leve ionização
reversível. ▪Produzindo um íon hidrogênio (próton) É um
íon hidróxido, gerando o equilíbrio. ▪A posição de
equilíbrio de qualquer quimica é dada por sua constante
de equilíbrio, pia ▪O produto irônico da água, pka, é a
base para a escala de ph.
- PH: ▪São alcalinas/básicas - ▪A
concentração de OH é maior que H+
▪PH 7 São ácidos- ▪A concentração de
H+ é maior que de OH-
- ▪PH afeta a estrutura e a atividade de macromoléculas biológica.
▪Ex: Atividade paralítica das enzimas é extremamente
dependente do PH ▪As medidas do PH do sangue e da urina são
comumente usadas em diagnóstico.
- Diversos distúrbios podem levar a um PH
sanguíneo baixo 7,4 condição chamada acidose
▪Em outros doenças, PH sanguíneo é mais alto
que o normal, condição conhecida como álcalis.
- pk diferentes - ▪Células e organismo mantêm um PH citosolico
específica e constante, e em geral perto de pH7. ▪Mantendo
biomolecula em seu estado extracelulares também é
rigorosamente regulado. ▪A constância do pé atingida
principalmente por tampões - BIOLOGICOS: mistura ácidos
graxos e suas bases conjugadas
- pk diferentes - ▪Células e organismo mantêm um PH citosolico
específica e constante, e em geral perto de pH7. ▪Mantendo
biomolecula em seu estado extracelulares também é
rigorosamente regulado. ▪A constância do pé atingida
principalmente por tampões - BIOLOGICOS: mistura ácidos
graxos e suas bases conjugadas
- Diversos distúrbios podem levar a um PH
sanguíneo baixo 7,4 condição chamada acidose
▪Em outros doenças, PH sanguíneo é mais alto
que o normal, condição conhecida como álcalis.
- ▪PH afeta a estrutura e a atividade de macromoléculas biológica.
▪Ex: Atividade paralítica das enzimas é extremamente
dependente do PH ▪As medidas do PH do sangue e da urina são
comumente usadas em diagnóstico.
- PH: ▪São alcalinas/básicas - ▪A
concentração de OH é maior que H+
▪PH 7 São ácidos- ▪A concentração de
H+ é maior que de OH-
- ▪As moléculas de água tendem sofre leve ionização
reversível. ▪Produzindo um íon hidrogênio (próton) É um
íon hidróxido, gerando o equilíbrio. ▪A posição de
equilíbrio de qualquer quimica é dada por sua constante
de equilíbrio, pia ▪O produto irônico da água, pka, é a
base para a escala de ph.
- SISTEMAS-TAMPÕES
- ▪Sao sistemas aquoso que tem tendem a resistir a mudanças PH. ▪Quando pequenas
pequenas quantidades a resistir a mudanças de pH. ▪Quando pequenas quantidades de
ácido ( H+) ou base (OH) são adicionadas. ▪ UM sistema tampão consiste em um ácido fraco
( o doador de prótons) e sua base conjugado ( o adeptos de prótons). ▪ Como um exemplo,
uma mistura de concentração iguais de ácido acético e íons acetato.
- O tamponamento resulta do equilíbrio entre 2 reações reversíveis. ▪
Ocorrendo em uma solução de concentração quase iguais de doador de
prótons e de seu adeptos de prótons conjugado. ▪ Sempre que H+ ou H - é
adicionado em um tampão. ▪O resultado é uma pequena mudança na razão
das concentrações relativas dos ácidos e seus a ânions
- TAMPÕES: ▪O decréscimo na
concentração de um componente do
sistema é equilibrado exatamente pelo
aumente do outro. ▪A soma dos
componentes do tampão não muda,
somente a sua razão.
- Ácidos e bases de Bronsted. ▪Para definir sistema tampão
consiste e compreender suas propriedades, é conveniente
recorrer à definição de Bronsted para ácidos e bases.
- ▪Bronsted definiu ácidos como substância
capazes de doar prótons e bases como
substâncias capazes de recebê las. ▪Segundo
está definição, são classificados como ácidos,
por exemplo, HCI, H2SO4,H3C-COOH. ▪Pois
podem deslocar-se liberando prótons.
- Generalizando, a equação
de dissociação de um
ácido (HÁ) HA.....A + H ou
HB+...B+H+
- ÁCIDOS BRANSTED. Por mais que se adicione ácido ou base em um
meio contendo tampão, o PH sempre tenderá a se manter estável
por decorrência de constante de equilíbrio. ▪Que se mantém devido
a dissociação do denominador HA e associação dos MINERADORES
H +É A- ▪Log, tampão é toda solução que impede que ocorram
variações bruscas de ph em uma determinada faixa quando é
adicionado ácido ou base ao meio.
- OBS. Em relação deste tipo, a constante
de equilíbrio é geralmente chamado
constante de dissociação ou de ionização
(representada por K)
- OBS. Em relação deste tipo, a constante
de equilíbrio é geralmente chamado
constante de dissociação ou de ionização
(representada por K)
- ÁCIDOS BRANSTED. Por mais que se adicione ácido ou base em um
meio contendo tampão, o PH sempre tenderá a se manter estável
por decorrência de constante de equilíbrio. ▪Que se mantém devido
a dissociação do denominador HA e associação dos MINERADORES
H +É A- ▪Log, tampão é toda solução que impede que ocorram
variações bruscas de ph em uma determinada faixa quando é
adicionado ácido ou base ao meio.
- Generalizando, a equação
de dissociação de um
ácido (HÁ) HA.....A + H ou
HB+...B+H+
- ▪Bronsted definiu ácidos como substância
capazes de doar prótons e bases como
substâncias capazes de recebê las. ▪Segundo
está definição, são classificados como ácidos,
por exemplo, HCI, H2SO4,H3C-COOH. ▪Pois
podem deslocar-se liberando prótons.
- Ácidos e bases de Bronsted. ▪Para definir sistema tampão
consiste e compreender suas propriedades, é conveniente
recorrer à definição de Bronsted para ácidos e bases.
- TAMPÕES: ▪O decréscimo na
concentração de um componente do
sistema é equilibrado exatamente pelo
aumente do outro. ▪A soma dos
componentes do tampão não muda,
somente a sua razão.
- O tamponamento resulta do equilíbrio entre 2 reações reversíveis. ▪
Ocorrendo em uma solução de concentração quase iguais de doador de
prótons e de seu adeptos de prótons conjugado. ▪ Sempre que H+ ou H - é
adicionado em um tampão. ▪O resultado é uma pequena mudança na razão
das concentrações relativas dos ácidos e seus a ânions
- ▪Os ácidos fracos tem para a Bioquímica um
interesse particular, pois juntos as suas bases
conjugadas, constituem os sistemas-tampão. ▪São
capazes de impedir grandes variações de ph
quando da adição ou álcalis. ▪Um sistema tampão
é denominado pelas suas base conjugada:
TEMPÃO ACETATO,TAMPÃO FOSFATO, ETC....
- Sist. TAMPÃO Exemplos: Quando se adiciona H+ ao equilíbrio
formado pelo ácido, base conjugada e prótons (HA....A+A+). ▪O
sistema-tampão reage por intermédio da base conjugada (A), que se
associa a prótons, menor transformando -se no ácido (HA) ▪ O
simples fato de haver uma associação deixará livre um número de
prótons menor do que se A não estivesse presente. ▪Em outras
palavras, PH irá diminuir, mas muito menos do que diminuirá
diminuirá se a mesma quantidade de prótons fosse adicionadas a
um meio desprovido da base conjugada de um ácido.
- Sistema Tampão: ▪A adição do alcali corresponde, portanto, à retirada de
prótons do meio (OH- + H+ .....H2O ) ▪Neste caso, o equilíbrio químico que
constitui o tampão reagirá por ácido HA.
- Sistema Tampão: ▪A adição do alcali corresponde, portanto, à retirada de
prótons do meio (OH- + H+ .....H2O ) ▪Neste caso, o equilíbrio químico que
constitui o tampão reagirá por ácido HA.
- Sist. TAMPÃO Exemplos: Quando se adiciona H+ ao equilíbrio
formado pelo ácido, base conjugada e prótons (HA....A+A+). ▪O
sistema-tampão reage por intermédio da base conjugada (A), que se
associa a prótons, menor transformando -se no ácido (HA) ▪ O
simples fato de haver uma associação deixará livre um número de
prótons menor do que se A não estivesse presente. ▪Em outras
palavras, PH irá diminuir, mas muito menos do que diminuirá
diminuirá se a mesma quantidade de prótons fosse adicionadas a
um meio desprovido da base conjugada de um ácido.
- ▪Sao sistemas aquoso que tem tendem a resistir a mudanças PH. ▪Quando pequenas
pequenas quantidades a resistir a mudanças de pH. ▪Quando pequenas quantidades de
ácido ( H+) ou base (OH) são adicionadas. ▪ UM sistema tampão consiste em um ácido fraco
( o doador de prótons) e sua base conjugado ( o adeptos de prótons). ▪ Como um exemplo,
uma mistura de concentração iguais de ácido acético e íons acetato.
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