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CINÉTICA QUÍMICA
Descripción
Ensino Médio Química Mapa Mental sobre CINÉTICA QUÍMICA, creado por Yani el 24/09/2013.
Sin etiquetas
química
cinética
química
ensino médio
Mapa Mental por
Yani
, actualizado hace más de 1 año
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Creado por
Yani
hace alrededor de 11 años
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Resumen del Recurso
CINÉTICA QUÍMICA
Velocidade média das reações
Vm = velocidade média (mol/L/s)
variação de tempo (s, min)
variação de concentração (mol/L)
obedecem a proporção estequiométrica
Durante uma reação química, a concentração dos reagentes (B) vai diminuindo, enquanto a concentração dos produtos vai aumentando (A).
Teoria das Colisões
Para que aconteça uma reação é necessário que os reagentes colidam entre si
entretanto, essa colisão tem que ser eficaz, ou seja, tem que ser forte, efetiva, tem que ocorrer com geometria favoráve
para formar o complexo ativado, que é a espécie química com maior valor energético em toda a reação química que tem vida curtíssima
Velocidade Instantânea
REAÇÃO ELEMENTAR
moléculas do produto se formam com uma única colisão
REAÇÃO NÃO ELEMENTAR
duas ou mais colisões
Energia de Ativação
É a energia mínima que os reagentes precisam para que inicie a reação química
energia mínima é necessária para a formação do complexo ativado.
Quanto maior a energia de ativação mais lenta é a reação porque aumenta a dificuldade para que o processo ocorra.
Quanto menor a energia de ativação menor a “barreira” de energia, mais colisões efetivas e portanto uma reação mais rápida.
Não depende da temperatura nem da concentração dos reagentes
Reações Endotérmicas
maior energia de ativação
Reações Exotérmicas
menor energia de ativação
Fatores que Alteram a Velocidade das Reações
Temperatura
Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas.
se movimentam mais, elas se chocam mais e com mais energia, diminuindo a energia de ativação
aumenta o número de colisões efetivas
aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a geladeira para evitar a deterioração dos alimentos.
Superfície de Contato
Quanto maior a superfície de contato
maior o número de moléculas reagindo
maior o número de colisões eficazes
Uma substância em pó reage mais rápido do que uma substância inteira
a carne é digerida mais facilmente quando mastigada do que inteira
gravetos queimas mais rápido do que um pedaço de madeira de mesma massa
palha de aço queima mais rápido do que um pedaço de ferro de mesma massa
Ao deixar um recipiente de manteira aberto, aumenta o contato manteiga com o ar, onde o oxigênio degrada as gorduras que compõem este alimento
Pressão
Com o aumento da pressão em um recipiente
diminui o volume
aumenta a concentração dos reagentes
Concentração
Presença de Luz
é uma energia em forma de onda eletromagnética
ajuda a quebrar a barreira da energia de ativação
A água oxigenada, se decompõe mais facilmente quando está exposta à luz, por isso devemos deixá-la guardada em local escuro
decomposição do AgBr que dá origem aos filmes fotográficos.
Catalisador
não participa da reação química.
não altera a variação de entalpia
não altera a composição, nem a quantidade química dos reagentes e produtos envolvidos.
Diminui a energia de ativação
aumenta a velocidade da reação
Catálise é o aumento de velocidade da reação, provocado pelo catalisador
catálise homogênea
quando reagentes e catalisador estão no mesmo estado físico formando um sistema monofásico.
catálise heterogênea
quando reagentes e catalisador não estão no mesmo estado físico formando um sistema heterogêneo
enzimas, catalizadoras naturais d nosso organismo
Inibidores
aumentam a energia de ativação
diminui a velocidade da reação
O sal e o açúcar funcionam como inibidores que diminui a velocidade da reação de putrefação.
Recursos multimedia adjuntos
feafeef.gif (image/gif)
ferrgsgsrg (image/jpg)
grafico_da_energia_de_ativacao (image/jpg)
ds (image/jpg)
dc.gif (image/gif)
faefes.gif (image/gif)
index_clip_image097.gif (image/gif)
index_clip_image101.gif (image/gif)
grafico-energia-de-ativacao-e-catalisador (image/jpg)
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