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Descripción
Mapa Mental por Xiadani Roman, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Xiadani Roman
hace más de 4 años
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Segunda Ley de la Termodinámica
- LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
- La entropía está asociada con el grado de aleatoriedad en un sistema o con el grado de distribución o
dispersión de la energía entre los diversos movimientos de las moléculas del sistema.
- ΔS en los cambios de fase
- La fusión de una sustancia en su temperatura de fusión y la evaporación de una sustancia en su
temperatura de ebullición son procesos isotérmicos.
- La fusión de una sustancia en su temperatura de fusión y la evaporación de una sustancia en su
temperatura de ebullición son procesos isotérmicos.
- Segunda ley de la termodinámica
- Cualquier proceso irreversible da por resultado un aumento de entropía total, mientras que cualquier
proceso reversible no genera un cambio global de entropía.
- La suma de la entropía de un sistema más la entropía del entorno es todo lo que hay, y entonces el
cambio de entropía total se denomina el cambio de entropía del universo.
- La segunda ley de la termodinámica indica el carácter esencial de cualquier cambio espontáneo, el
cual siempre va acompañado por un aumento en la entropía del universo.
- Cualquier proceso irreversible da por resultado un aumento de entropía total, mientras que cualquier
proceso reversible no genera un cambio global de entropía.
- La entropía está asociada con el grado de aleatoriedad en un sistema o con el grado de distribución o
dispersión de la energía entre los diversos movimientos de las moléculas del sistema.
- ENERGÍA LIBRE Y TEMPERATURA
- ΔG = ΔH - TΔS = ΔH + (-TΔS)
- El valor de ΔTS depende directamente de la temperatura absoluta T.
- El término de entropía, ΔTS, también puede ser positivo o negativo.
- El término de entropía, ΔTS, también puede ser positivo o negativo.
- La entalpía, ΔH, puede ser positivo o negativo, y que T es un número positivo en todas las
temperaturas diferentes del cero absoluto.
- Cuando ΔS es positivo, significa que el término ΔTS es negativo. Cuando ΔS es negativo, el término
ΔTS es positivo.
- El valor de ΔTS depende directamente de la temperatura absoluta T.
- ΔG = ΔH - TΔS = ΔH + (-TΔS)
- ENERGÍA LIBRE Y LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
- Hay dos formas adicionales para emplear la energía libre en el análisis de reacciones químicas:
- Utilizando ΔG° para determinar ΔG en condiciones no estándar.
- Relacionando los valores de ΔG° y ΔK para una reacción.
- Utilizando ΔG° para determinar ΔG en condiciones no estándar.
- Energía libre en condiciones no estándar
- La relación entre el cambio de energía libre en condiciones estándar, ΔG°, y el cambio de energía libre
en cualesquiera otras condiciones, ΔG.
- Dada por ΔG = ΔG° + RT ln Q. Donde R es la constante del gas ideal, T es la temperatura absoluta, Q es el
cociente de reacción para la mezcla de reacción de interés.
- Dada por ΔG = ΔG° + RT ln Q. Donde R es la constante del gas ideal, T es la temperatura absoluta, Q es el
cociente de reacción para la mezcla de reacción de interés.
- La relación entre el cambio de energía libre en condiciones estándar, ΔG°, y el cambio de energía libre
en cualesquiera otras condiciones, ΔG.
- Relación entre ΔG° y K
- El cambio de energía libre estándar está directamente relacionado con la constante de equilibrio de
la reacción.
- Esta relación expresa la dependencia de las constantes de equilibrio con respecto a la temperatura.
- Esta relación expresa la dependencia de las constantes de equilibrio con respecto a la temperatura.
- El cambio de energía libre estándar está directamente relacionado con la constante de equilibrio de
la reacción.
- Hay dos formas adicionales para emplear la energía libre en el análisis de reacciones químicas:
- ENTROPÍA
- La entropía S, de un sistema es una función de estado como la energía interna E, y la entalpía H.
- El valor de S es una característica del estado de un sistema.
- El cambio en entropía, ΔS, en un sistema solo depende de los estados inicial y final del sistema y no
de la trayectoria recorrida para pasar de un estado a otro.
- El cambio en entropía, ΔS, en un sistema solo depende de los estados inicial y final del sistema y no
de la trayectoria recorrida para pasar de un estado a otro.
- El valor de S es una característica del estado de un sistema.
- La entropía S, de un sistema es una función de estado como la energía interna E, y la entalpía H.
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