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Descripción
Mapa Mental por Filipe Manoel, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Filipe Manoel
hace más de 4 años
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Tonoscopia ou Tonometria
- Estudo da diminuição da pressão máxima de vapor
de um SOLVENTE, provocada pela adição de um
SOLUTO NÃO VOLÁTIL
- François Marie Raoult --> Verificou que a pressão de vapor de um
solvente (quando em uma solução de um soluto não volátil e não
eletrolítico), depende da FRAÇÃO MOLAR do solvente na solução
- Lei de Raoult: P(solução) = X(solvente) . P(solvente puro)
- P(solução) = pressão de vapor da solução
X(solvente) = Fração molar do solvente
P(solvente puro) = pressão de vapor do
solvente puro
- P(solução) = pressão de vapor da solução
X(solvente) = Fração molar do solvente
P(solvente puro) = pressão de vapor do
solvente puro
- Lei de Raoult: P(solução) = X(solvente) . P(solvente puro)
- O número de partículas do soluto em
uma solução depende do fato de o soluto
sofrer ou não dissociação ou ionização
- Quanto mais íons dissociados ou ionizados
de determinado composto iônico, maior a
diminuição da pressão de vapor
- Quanto mais íons dissociados ou ionizados
de determinado composto iônico, maior a
diminuição da pressão de vapor
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