Funções inorgânicas

Ácidos
1. Definição
  1. Por Arrhenius
    1. É qualquer espécie inorgânica que EM MEIO AQUOSO libera íons H+
  2. outras definições menos usuais
    1. Lewis
      1. Toda espécie química que recebe par de elétrons
    2. Bronsted-Lowry
      1. Todo espécie química capaz de doar prótons (H+)
2. Tipos
  1. Hidrácidos
    1. são ácidos que não possuem o elemento oxigênio em sua constituição
    2. Nomenclatura
      1. Ácido +prefixo do elemento+idrico
        HF -ácido FLUORidrico
        HCl - Ácido CLORidrico
        H2S -ácido SUFidrico
        HBr - ácido BROMídrico
        HCN - ácido CIANidrico
        HI - ácido iodÍDRICO
  2. Oxiácidos
    1. São ácidos que apresentam em sua estrutura o elemento oxigenio
    2. Nomenclatura
      1. Pelo Nox do elemento central
        Exceção: H2CO3 queo C tem Nox +4 e o ácido é chamado carbonico
        Porque a terminação ICO é dada aos maiores Nox. Como o Nox máximo do C é +4, a terminação a ser usada é ICO
      2. Pela marreta
        +1 O na fórmula = PER + .... + ICO
        -1 O na fórmula = .... + OSO
        -2 O na fórmula = HIPO + .... + OSO
3. Características gerais
  1. Diminuem o pH do meio
  2. Compostos covalentes
  3. Sofrem IONIZAÇÃO em meio aquoso
  4. Em solução aquosa conduzem corrente elétrica
  5. Reagem com metais, formando sal + H2
  6. Reagem com bases formando sal e H2O
4. Com relação a força
  1. Quanto mais H+ o ácido libera no meio, mais forte ele é
  2. Hidrácidos
    1. HI > HBr > HCl > HF > H2S > HCN
      1. FORTES HI, HBr, HCl
      2. MODERADO HF
      3. FRACOS H2S, HCN
  3. Oxiácidos
    1. Faz-se a conta nº de O - nº de H
      1. = 0 = fraco
      2. =1 = moderado
        Exceção: H2CO3 que é fraco
        H2CO3 = H2O + CO2
      3. = 2 ou 3 = forte
Bases
1. Definição
  1. Arrhenius
    1. É qualquer espécie inorgânica que EM MEIO AQUOSO libera íons OH-
  2. Outras definições menos usuais
    1. Bronsted-Lowry
      1. Todo espécie química capaz de receber prótons (H+)
    2. Lewis
      1. Toda espécie química que doar par de elétrons
2. Características gerais
  1. Aumentam o pH do meio
  2. Compostos ionicos
  3. Sofrem dissociação em meio aquoso
  4. Quando em meio aquoso conduzem corrente elétrica
  5. Reagem com ácidos formando sal e H2O
3. Classificação
  1. Nº de OH- ligado ao metal
    1. 1 = monobase EXEMPLO: NaOH
    2. 2 = dibase EXEMPLO: Ca(OH)2
    3. 3 = tribase EXEMPLO: Al(OH)3
    4. 4 - tetrabase EXEMPLO: Pb(OH)4
  2. Força
    1. Fortes
      1. 1A>2A (exceto Be e Mg)
    2. Fracas
      1. Be, Mg e o restante
4. Nomenclatura
  1. Hidróxido de ....
    1. NaOH = hidróxido de sódio
    2. KOH = hidróxido de potássio
    3. Ca(OH)2 = hidróxido de Cálcio
    4. Al(OH)3 = Hidróxido de Alumínio
    5. ATENÇÃO!!!
      1. NH4OH (Hidróxido de amônio) é uma base inorgânica fraca que não possui metal em sua composição
        É fraca porque o NH4OH sofre dissociação NH4OH = NH3 + OH
        NH4+ = amôniO NH3 = amôniA
      2. Alguns elementos possuem mais de uma carga. Neste caso a carga do elemento completa o nome da base para assim diferenciar um composto do outro.
        CuOH = hidróxido de cobre I
        Cu(OH)2 = hidróxido de cobre II
        Fe(OH)2 = hidróxido de ferro II
        Fe(OH)3 = hidróxido de ferro III
Sais
1. Características gerais
  1. Compostos iônicos
  2. Sólidos
  3. Alto ponto de fusão
2. Apresenta um cátion diferente de H+ e um anion diferente de OH-
3. Formação de um sal - Reação de neutralização
  1. ácido inorg. + base inorg. -> sal inorg. + H2O SEMPRE!!!
    1. O balanceamento deve SEMPRE ser feito de modo que a quantidade de átomos presentes nos reagentes sejam iguais a quantidade de átomos nos produtos.
      1. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
      2. KOH + HI -> KI + H2O
      3. 2Al(OH)3 + 3H2SO3 -> Al2(SO3)3 + 6H2O
4. Estrutura
  1. Cátion proveniente da base
  2. Ânion proveniente do ácido
5. nomenclatura
  1. ÁCIDO = SAL ICO = ATO OSO = ITO ÍDRICO = ETO
    1. mosquITO teimOSO, te bATO, te pICO, te mETO no vIDRICO
  2. nome do ânion com a terminação do sal + de + nome do cátion
    1. NaCl - cloreto de sódio
    2. FeSO4 - sulfato de ferro II
    3. K3PO4 - fosfato de potássio
6. Classificação - EXTRA
  1. Sais ácidos
    1. Ocorre quando nem todos H do ácido são retirados
      1. H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O
        NaHCO3 = monohidrogeno sulfato de sódio ou bicabornato de sódio
      2. H2SO3 + KOH -> KHSO3 + H2O
        KHSO3 = monohidrogeno sulfito de potássio
  2. Sais básicos
    1. Ocorre quando nem todos OH do ácido são retirados
      1. Ca(OH)2 + HCl -> Ca(OH)Cl + H2O
        Ca(OH)Cl = cloreto monobásico de cálcio ou hidróxi coreto de cálcio
      2. Mg(OH)2 + HNO3 -> Mg(OH)NO3 + H2O
        Mg(OH)NO3 = nitrato monobásico de magnésio ou hidróxi nitrato de magnésio
  3. Sais neutros
    1. Ocorre quando a total neutralização do ácido e da base
      1. HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
      2. HClO4 + NaOH -> NaClO4 + H2O
  4. Sal hidratado
    1. Ocorre quando há moléculas de água no retículo cristalino do sal
      1. CuSO4.5H2O = sulfato de cobre II penta-hidratado
  5. Sais mistos
    1. Ocorre quando o composto apresenta mais de um cátion ou mais de um ânion que não sejam H+ ou OH-
      1. NaKSO4 = sulfato de sódio e potássio
      2. CaBrCl = brometocloreto de cálcio
Óxidos
1. São compostos oxigenados binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo
2. Classificação
  1. Básicos
    1. Reagem com a água formando bases
      1. Óxidos onde o oxigênio se liga a um metal
  2. Anfóteros
    1. Óxidos que quando em meio ácido se comportam como base e quando em meio básico se comportam como ácido
      1. Al2O3, ZnO
  3. Neutros
    1. Não reagem com água, ácido nem base
      1. CO, N2O, NO
  4. Ácidos
    1. Ao reagirem com a água, formam ácidos
      1. Óxidos onde o oxigênio se liga a um ametal
3. Nomenclatura
  1. Óxidos básicos
    1. óxido de (nome do elemento)
      1. Na2O = óxido de sódio
      2. CaO = óxido de cálcio
      3. FeO = óxido de ferro II
      4. Fe2O3 = óxido de ferro III
      5. CuO = óxido de cobre II
      6. Cu2O = óxido de cobre I
  2. Óxidos ácidos
    1. Mono, di, tri... + óxido de mono (opcional), di, tri, ...(nome do elemento)
      1. CO = Monóxido de carbono
      2. SO2 = dióxido de enxofre
      3. N2O5 = pentóxido de dinitrogênio
      4. SO3 = trióxido de enxofre
      5. CO2 = dióxido de carbono
      6. NO2 = dióxido de nitrogênio

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